Química fundamental II - 20 questões com respostas

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Disciplina:
QUÍMICA FUNDAMENTAL II - 20 questões corrigidas
	
Questão 001
	Hoje em dia, é comum encontrarmos produtos com empacotamento a vácuo. Esse tipo de empacotamento aumenta o tempo de validade do produto em relação a outras técnicas. Como o fator usado nessa técnica para diminuir a velocidade da reação de
deterioração, podemos CITAR como
	
	Temperatura.
	
	Catalisador.
	
	Energia de ativação.
	
	Superfície de contato.
	X
	Concentração.
	
Questão 002
	Em países onde os invernos são rigorosos, coloca-se sobre o leito de ruas consideradas prioritárias ao trânsito, uma mistura de sal (NaCl), cloreto de cálcio (CaCl2) e areia, para diminuir os riscos de derrapagens dos veículos, durante os períodos de nevadas. Cada um desses produtos tem uma função definida, que associadas são muito eficientes.
Indique a afirmação correta.
	x
	O sal abaixa o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio quando se dissolve, libera calor, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
	
	O sal abaixa o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio dissolve-se através de uma reação endotérmica, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
	
	O sal eleva o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio quando se dissolve, absorve calor, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
	
	O sal abaixa o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio quando se dissolve, absorve calor, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
	
	O sal eleva o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio dissolve-se através de uma reação endotérmica, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
	
Questão 003
	5,0 × 10-1.volume de solução aquosa de ácido sulfúrico 1,0 mol∙L-1 necessário para neutralizar completamente 0,2 L de uma solução aquosa de hidróxido de potássio de concentração 1,0 mol∙L-1 (ver reação a seguir) será:
	
	200 dm3.
	
	0,4 L.
	
	nenhuma das alternativas anteriores.
	x
	100 mL.
	
	0,2 L.
	Questão
004
	
Em um mesmo local, a pressão de vapor de todas as substâncias puras líquidas:
	X
	tem o mesmo valor nos respectivos pontos de ebulição.
	
	tem o mesmo valor à mesma temperatura.
	
	aumenta com o aumento do volume do líquido presente à temperatura constante.
	
	tem o mesmo valor nos respectivos pontos de congelação.
	
	diminui com o aumento do volume de líquido presente à temperatura constante.
	
Questão 005
	Após o milho ser colhido, grande parte dele será triturado e armazenado em silos. Nesse local, por lei , é colocado um aviso indicando que é proibido fumar devido ao risco de explosão.
Do ponto de vista químico, esse aviso deve-se ao FATO DE QUE:
	
	Ao ser triturado, há uma diminuição na energia de ativação, aumentando a velocidade da reação.
	
	Ao aumento da energia liberado por Kilograma de amostra de milho.
	
	Ao ser estocado, há um aumento da pressão sob a superfície do farelo aumentando a velocidade da reação.
	
	Ao ser triturado, as partículas apresentam uma maior movimentação, facilitando a reação de combustão.
	
X
	Ao ser triturado, há um aumento da superfície de contato, aumentando velocidade da reação.
	
Questão 006
	Certas propriedades físicas de um solvente, tais como temperatura de ebulição e de solidificação, são alteradas quando nele dissolvemos um soluto não-volátil. Para se verificar esse fato, quatro sais distintos foram dissolvidos em frascos contendo a mesma quantidade de água, formando as soluções I, II, III e IV, como indica o esquema a seguir:
Assinale a alternativa que apresenta soluções em ordem CRESCENTE de abaixamento da temperatura de solidificação.
	
	IV < I < II < III
	
	III < II < I < IV
	
	III < II < IV < I
	
	IV < II < I < III
	
	III < I < II < IV
	
Questão
007
	O volume, em mililitros, de uma solução de 0,5 mol/L de AgNO3 necessário para preparar 200 mililitros de uma solução 0,1 mol/L desse sal é igual a
	
	10.
	
	20.
		X
	40.
	
	25.
	
	50.
	
Questão 008
	O gás butano, presente no isqueiro, sofre combustão quando entra em contato com o oxigênio do ar, mas será que só esse contato é necessário para que haja combustão?
butano
A energia que ativa essa reação no isqueiro é FORNECIDA pelo(a)
	
	alta pressão em que o gás butano se encontra.
	X
	atrito de uma roldana que gira em contato com um bastão.
	
	material plástico que contém o gás butano.
	
	válvula que prende o gás no isqueiro.
	
	oxigênio presente no ar atmosférico.
	
	Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua
	
	velocidade mencionados na coluna II.
	
	Coluna I
	
	1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;
	
	2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;
	Questão 009
	3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira. Coluna II
	
	A - superfície de contato
	
	B - catalisador
	
	C - concentração
	
	D – temperatura
	
	A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é
	
	1-B;
	2-C;
	3-D;
	4-A.
	X
	1-C;
	2-D;
	3-B;
	4-A.
	
	1-A;
	2-B;
	3-C;
	4-D.
	
	1-C;
	2-D;
	3-A;
	4-B.
	
	1-D;
	2-C;
	3-B;
	4-A.
		
Questão 010
	Eventualmente, a solução de glicose 0,3 mol/L é utilizada em injeção intravenosa, pois tem pressão osmótica próxima à do sangue. Qual a pressão osmótica, em atmosferas, dessa solução a 37ºC?
Dado: R = 0,082 atm . L . K-1 . mol-1.
	X
	7,626.
	
	0,9102.
	
	5,643.
	
	7,38.
	
	1,012.
	
Questão 001
	Considere a seguinte reação;
Para otimizar o processo e obter mais trióxido de enxofre, é NECESSÁRIO
	
	Aumentar a pressão
	
	Adicionar um catalisador no sistema.
	
	Aumentar a concentração de NO(g).
	
	Retirar o SO3(g) produzido.
	
	Aumentar a temperatura.
	
Questão 002
	Um problema que técnicos, engenheiros e químicos terão de enfrentar e para o qual terão de propor soluções neste século é o da poluição ambiental. Um dos gases mais poluentes e que, dependendo da concentração, pode ser letal é o CO, gás proveniente de queima de combustíveis fósseis. Atualmente, os carros adaptam catalisadores nos escapamentos para favorecer a transformação desse gás em CO2 conforme a equação a seguir:
Sabe-se que as entalpias de formação para o CO(g) e para o CO2(g) são, respectivamente, – 110,5 KJ/mol e – 393,5 KJ/mol.
Qual a energia liberada quando a reação ocorrer com o consumo de 10 mol de
oxigênio?
	
	2830KJ
	X
	5560KJ
	
	3935KJ
	
	1415 KJ
	
	2465KJ
	
1/4
	
Questão 003
	(UFRN) - Considere a tabela seguinte:
Entalpias de formação a 25°C e 1 atm
Usando a equação 4NO2(g) + 2H2 O(l) +O2(g) 4HNO3(aq) e os dados contidos na tabela, é correto afirmar que a variação de entalpia- padrão (∆H°) para a produção de 2 mols de HNO3(aq) é:
	
	-388 KJ
	
	+200 KJ
	
	+228 KJ
	
	+1800 KJ
	X
	-194 KJ
	
Questão 004
	Sendo o H de formação do óxido de cobre II igual a –37,6 kcal/mol e o H de formação do óxido de cobre I igual a –40,4 kcal/mol, o H da reação:
Cu2O(s) + 1/2 O2(g)  2 CuO(s) será:
	
	–5,6 kcal.
	
	–115,6 kcal.
	
	+115,6 kcal.
	
	+34,8 kcal.
	X
	–34,8 kcal.
	
Questão 005
	Numa pilha em que se processa a reação 2 Ag+ + Cu  Cu2+ + 2Ag, o valor da força eletromotriz, em condições-padrão, é:
Dados:
	
	0,12 V
	
	1,26 V
	
	- 0,46 V
	X
	0,46 V
	
	- 1,14 V
	
Questão 006
	
Relativamente à pilha anterior, começando a funcionar, fazem-se as afirmações: I- A reação global da pilha é dada pela equação Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag.
II- O eletrodo de prata é o polo positivo.
III- No ânodo, ocorre a oxidação do cobre.
IV- A concentração de íons de Ag+ na solução irá diminuir.
V- A massa da barra de cobre irá diminuir. São corretas
	
	III, IV e V somente
	
	II e V somente.
	
	I, II, III, IV e V.
	X
	I, III e V somente.
	
	I, IV e V somente.
	
Questão 007
	Uma certa amostra de suco de laranja apresenta pH 4. Com base nesse valor, podemos AFIRMAR QUE o suco apresenta
	
	[H+] = 10 –4M e [OH-] = 10-4M.
	
	[H+] = 10 –10M e [OH-] = 10-4M.
	
	[H+] =10 –7M e [OH-] = 10-4M.
	X
	[H+] = 10 –4 e [OH-] = 10-10M.
	
	[H+] = 10 –7M e [OH-] = 10-7M.
	
Questão 008
	Nas pilhas secas, geralmente utilizadas em lanternas, há um envoltório de zinco metálico e um bastão central de grafite rodeado de dióxido de manganês e pasta úmida de cloreto de amônio e de zinco, conforme a figura a seguir:
As reações são complexas, porém quando o fluxo de corrente é pequeno, podem ser representadas por:
Ânodo: Zn	2e- + Zn2+
(s)
Cátodo: 2MnO2(s) + 2NH4+ + 2e-  Mn2O3(s) + 2NH3 + H2O
À medida que a pilha seca vai sendo gasta há aumento nas massas de
	
	zinco metálico e dióxido de manganês.
	
	dióxido de manganês e água.
	X
	amônia, água, sais de zinco e óxido de manganês III.
	
	sais de amônio e de zinco.
	
	zinco metálico e água.
	
Questão 009
	Pedro, ao sentir dor de cabeça resolveu ingerir uma solução de ácido acetilsalicílico. Então, ele preparou uma solução com 0,1 molar. Sabendo que o ácido acetilsalicíico é monoprótico e que possui um Ka equivalente a 3,2x10-4, podemos afirmar que a
CONCENTRAÇÃO MOLAR de H+ na solução será aproximadamente igual a
	
	0,0057 M
	
	0,001
	
	0,057 M
	
	0,0001 M
	
	0,0075 M
	
Questão 010
	A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de, aproximadamente, 99,9 %. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente. Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10A. A massa de cobre puro recuperada é de, aproximadamente
Dados: Constante de Faraday F = 96.500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5.
	
	0,04 g.
	
	0,02 g.
	
	71,0 g.
	
	2,40 g.
	X
	35,5 g.