Estequiometria-Det

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EXERCÍCIOS – ESTEQUIOMETRIA – PROF. THIAGO TINOCO – QUÍMCA – DETERMINANTE 
1) A quantidade de dióxido de enxofre liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-o reagir com carbonato de 
cálcio, conforme a reação representada a seguir. 
2CaCO3(s) + 2SO2(g) + O2(g) → 2CaSO4(s) + 2CO2(g) 
Supondo um rendimento de 100% dessa reação, calcule a quantidade em mol mínima de carbonato de cálcio necessária para 
absorver uma massa de 3,2 g de SO2. 
Dados: Massas Molares: CaCO3 = 100g/mol CaSO4 = 136g/mol SO2 = 64g/mol CO2 = 44g/mol O2 = 32g/mol 
 
2) A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação: 
C12H22O11 + H2O → 4C2H5OH + 4CO2 
Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de açúcar 
necessária para produzir uma massa de 92,0 kg de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel. Dados: 
Massa molar da sacarose = 342 g/mol. Massa molar do etanol = 46 g/mol 
 
 
3) (Fac. Direito de São Bernardo do Campo SP/2018) Observe a reação, balanceada, que representa uma das maneiras de 
produção do gás cloro. 
MnO2(s) + 4 HCl(aq) MnCl2(aq) + 2 H2O(l) + Cl2(g) 
Para produção de 3 mols de Cl2 quantos gramas de HCl são necessários? 
Dados: MM (g/mol): H = 1 ; Cl = 35,5. 
a) 219 g 
b) 438 g 
c) 109,5 g 
d) 213 g 
 
4) (UFRGS RS/2018) A decomposição térmica do ácido nítrico na presença de luz libera NO2 de acordo com a seguinte 
reação: 
4 HNO3 (aq) 2 H2O (l) + 4 NO2 (g) + O2 (g) 
Assinale a alternativa que apresenta o volume total de gases liberados, nas CNTP, quando 6,3 g de HNO3 são decompostos 
termicamente. Dados: Massas Molares: HNO3 = 63,0 g/mol 
 
a) 2,24 L 
b) 2,80 L 
c) 4,48 L 
d) 6,30 L 
e) 22,4 L 
 
5) A equação balanceada a seguir representa a reação de decomposição térmica do KClO3. 
2 KClO3(s) à 2KCl(s) + 3 O2(g) 
Determine a massa de KClO3, consumido na sua reação de decomposição, sabendo que foram produzidos 16,4 L de O2 a 9 
atm e 27 ºC. 
Dados: Massas atômicas (g/mol): K = 39; Cl = 35,5; O = 16. R = 0,082 atm.L/mol.K 
 
 
 
 
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Tipos de exercícios envolvendo cálculos estequiométricos: 
II. Cálculo estequiométrico envolvendo rendimento inferior a 100 %. 
6) A reação entre amônia e metano é catalisada por platina. Formam-se cianeto de hidrogênio e hidrogênio gasosos. 
Considere a reação NÃO BALANCEADA abaixo: 
NH3(g) + CH4(g) à HCN(g) + H2(g) 
Calcule a massa de hidrogênio produzida quando são utilizados 3,2 kg de gás metano e supondo-se 80% de rendimento da 
reação. Dados: Massas atômicas em g/mol: H = 1; C = 12; N =14. 
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7) Na reação de combustão de 64 g de metano, foram produzidos 108 g de água. Calcule a porcentagem de rendimento 
dessa reação. Dados: Massa atômica (g/mol): C = 12; O = 16; H = 1,0 
CH4(g) + 2 O2(g) à CO2(g) + 2 H2O(l) 
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8) (UCB DF/2018) O ferro é um elemento abundante em todo o universo. Na terra, esse elemento ocupa a quarta posição em 
abundância e pode ser obtido por meio de diversos minerais, como a magnetita, a siderita, a pirita, a ilmenita, a limonita e a 
hematita. Considerando a hematita (Fe2O3), a obtenção do metal pode ser representada pela equação NÃO BALANCEADA a 
seguir: 
Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + CO2 
Tendo em vista que tal reação tem rendimento de 70 % em massa, assinale a alternativa que corresponde à massa de ferro, 
em quilogramas, obtida quando se reage 1.000 Kg de Fe2O3 com uma quantidade suficiente de monóxido de carbono. 
Dados: MM(C) = 12,0 g/mol MM(O) = 16,0 g/mol MM(Fe) = 56,0 g/mol 
a) 470 b) 480 c) 490 d) 500 e) 510 
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9) (Faculdade Santo Agostinho BA/2018) O processo de produção de etanol a partir da sacarose é representado pelas 
equações a seguir: 
C12H22O11 + H2O à C6H12O6 + 2 C2H5OH + 2 CO2 
Considerando que a partir de 68,4 g de sacarose obtém-se 0,3 mol de etanol, o rendimento da reação é de aproximadamente: 
Dados: Massas Molares: C6H12O6 = 180 g/mol C2H5OH = 46 g/mol C12H22O11 = 342 g/mol 
a) 100%. 
b) 75%. 
c) 25%. 
d) 50%. 
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10) (UNITAU SP/2018) A cromação é a aplicação do metal de transição cromo sobre um material, geralmente metálico, por 
meio de eletrodeposição (processo eletrolítico de revestimento de superfícies com metais), a fim de torná-lo mais resistente à 
corrosão. O cromo é produzido a partir da seguinte reação: 
Cr2O3(s) + 2 Al(s) 2 Cr(s) + Al2O3(s) 
Considere que a superfície metálica de uma motocicleta necessita de 125 gramas de cromo para a cromação. Assinale a 
alternativa que apresenta o valor CORRETO de massa de Cr2O3(s) necessária para essa cromação, admitindo-se que a 
reação acima tenha um rendimento de 75%. 
Dados: Massas Molares: Cr = 52 g/mol Al = 27 g/mol Al2O3 = 102 g/mol Cr2O3 = 152 g/mol 
a) 182,8 g b) 243,6 g c) 151,8 g d) 51,9 g e) 103,8 g 
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Tipos de exercícios envolvendo cálculos estequiométricos: 
III. Cálculo estequiométrico envolvendo grau de pureza de reagente inferior a 100 %. 
11) Em um acidente, um caminhão carregado de solução aquosa ácida que apresenta 80 % da sua constituição feita por 
acido fosfórico tombou derramando cerca de 24,5 toneladas dessa solução no asfalto. Com base na equação NÃO 
BALANCEADA abaixo, quantas toneladas de óxido de cálcio seriam necessárias para reagir totalmente com essa quantidade 
de ácido? 
H3PO4 + CaO → Ca3(PO4)2 + H2O 
Dados: MM (g/mol): H = 1; P = 31; O = 16; Ca = 40. 
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12) (UFF-2010) O bicarbonato de sódio é convertido a carbonato de sódio apos a calcinação, de acordo com a reação 
balanceada a seguir: 
2NaHCO3(s) à Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) 
A calcinação de uma amostra de bicarbonato de sódio de massa 1,0 g, que contém impurezas, produz 0,53 g de Na2CO3(s). 
Se as impurezas da amostra não são voláteis à temperatura de calcinação, pede-se, por meio de cálculos, o percentual de 
bicarbonato na amostra original. 
Dados: Massas Molares: NaHCO3 = 84 g/mol Na2CO3(s) = 106 g/mol CO2 = 44 g/mol H2O = 18 g/mol 
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13) (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP/2018) A pirita (FeS2) é encontrada na natureza agregada a pequenas 
quantidades de níquel, cobalto, ouro e cobre. Os cristais de pirita são semelhantes ao ouro e, por isso, são chamados de ouro 
dos tolos. Esse minério é utilizado industrialmente para a produção de ácido sulfúrico. Essa produção ocorre em várias 
etapas, sendo que a primeira é a formação do dióxido de enxofre, segundo a equação a seguir. 
4 FeS2(s) + 11 O2(g) 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g) 
Na segunda etapa, o dióxido de enxofre reage com oxigênio para formar trióxido de enxofre e, por fim, o trióxido de enxofre 
reage com água, dando origem ao ácido sulfúrico. 
Sabendo que o minério de pirita apresenta 92% de pureza, calcule a massa aproximada de dióxido de enxofre produzida a 
partir de 200 g de pirita. 
Dados: MM: S = 32,0 g/mol MM: O = 16,0 g/mol MM: Fe = 56,0 g/mol 
a) 213,7 g. 
b) 196,5 g. 
c) 512,8 g. 
d) 17,1 g. 
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14) A soda cáustica é uma solução muito utilizada para desentupir pias e vasos. Essa solução apresenta como principal 
constituinte o hidróxido de sódio (NaOH). Se forem utilizados 400 Kg de soda caústica e forem produzidos 568 Kg de Na2SO4 
na reaçãode neutralização abaixo, calcule a porcentagem de NaOH contido na solução de soda cáustica. 
2 NaOH(aq) + H2SO4(aq) à Na2SO4(aq) + 2 H2O(l) 
Dados: MM (g/mol): H = 1; S = 32; O = 16; Na = 23. 
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15) Os medicamentos utilizados no tratamento de bipolaridade apresentam como principio ativo o Lítio (Li). Sabe-se que os 
comprimidos apresentam 10 % de Li na sua constituição em massa. Se forem produzidos 3,2 mg de LiH na reação abaixo, 
calcule a massa do comprimido utilizado para reagir com hidrogênio. 
2 Li(s) + H2(g) à 2 LiH(s) 
Dados: Massa atômica (g/mol): Li = 7,0; H = 1,0. 
 
 
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Tipos de exercícios envolvendo cálculos estequiométricos: 
IV. Cálculo estequiométrico envolvendo reagente em excesso. 
Exemplos: 
16) Foram colocados em um reator de 6,72 L de gás nitrogênio e 2,1 g de gás hidrogênio, medidos nas CNTP, para sintetizar 
amônia, conforme a equação a seguir, balanceada. Calcule o número de mol de amônia produzida. 
N2(g) + 3H2(g) à 2NH3(g) 
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17) (UFF-RJ) Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação balanceada: 
CaO(s) + 2 NH4Cl(s) à 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCℓ2(s) 
Se 112,0 g de óxido de cálcio e 159,0 g de cloreto de amônio forem misturados, então a quantidade máxima, em gramas, de 
amônia produzida será, aproximadamente: 
Dados: massas moleculares - CaO = 56 g/mol; NH4Cℓ = 53 g/mol; NH3 = 17 g /mol 
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18) (UFMG) Num recipiente foram colocados 15 g de ferro e 4,8 g de oxigênio. Calcule a massa de Fe2O3 formada após um 
deles ser completamente consumido, considere que o rendimento dessa reação é de 60%. 
Dados: massa molar g/mol: Fe = 56; O = 16. 
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Tipos de exercícios envolvendo cálculos estequiométricos: 
V. Cálculo estequiométrico envolvendo reações sucessivas. 
 
Exemplos: 
19) A reação de decomposição do carbonato de cálcio produz óxido de cálcio e dióxido de carbono que é também 
decomposto em monóxido de carbono e oxigênio gasoso. 
CaCO3(s) à CaO(s) + CO2(g) 
2 CO2(g) à 2 CO(g) + O2(g) 
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Qual a massa em Kg de carbonato de cálcio necessária para formar uma massa de O2 igual a 1,6 Kg? Suponha 100% de 
rendimento para as reações. 
Dados: Massas molares (g/mol): CaCO3 = 100; CO2 = 44; O2 = 32. 
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20) (UnB-DF) Considere a sequência de reações a seguir: 
Na2O + H2O → 2NaOH 
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O 
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Se partirmos de 10 mols de Na2O, obteremos qual número de mol de água? 
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