Seminário Grupo f - Química Inorgânica

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Seminário: Bloco F da
Tabela Periódica.
Discentes: Daniella Mendes Pereira e Thainara de Matos Silverio
Docente: Prof.ª Dr.ª Flaviana Tavares Vieira Teixeira
Disciplina: Química Inorgânica - ENQ102
 
07 de Agosto de 2022 
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI
INSTITUTO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA
INTRODUÇÃO
Bloco F - Tabela
Periódica
Localização na Tabela Periódica
01
Lantanídeos: São um grupo de elementos que
formam parte do período 6 da tabela
periódica.
Actinídeos: São um grupo de elementos que
formam parte do período 7 da tabela
periódica.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico
https://pt.wikipedia.org/wiki/Per%C3%ADodo_da_tabela_peri%C3%B3dica
https://pt.wikipedia.org/wiki/Tabela_peri%C3%B3dica
https://pt.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico
https://pt.wikipedia.org/wiki/Per%C3%ADodo_da_tabela_peri%C3%B3dica
https://pt.wikipedia.org/wiki/Tabela_peri%C3%B3dica
Lantanídeos: características gerais
O nome procede do elemento químico lantânio, que incluído neste grupo, constitui um total
de 15 elementos.
02
Por se encontrarem na forma de óxidos também são conhecidos como
terras raras;
Constitui os elementos de transição interna;
Variam do número atômico 57 (lantânio) ao número 71 lutécio (Lr) e são
quimicamente muito parecidos.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Lant%C3%A2nio
Lantanídeos: características
gerais
03
O fenômeno de contração dos lantanídeos em que o raio vai diminuindo no
decorrer da série devido ao fraco efeito de blindagem do núcleo em relação às
camadas mais externas. 
Elemento
Número atômico 
Raio atômico (Pm) 
La 
57
250 
Ce 
58
248 
Pr 
59
247 
Nd 
60
229 
Pm Sm Eu 
61 62 63
243 242 240
Lantanídeos: características gerais
04
Devido a seus orbitais f não participarem da formação das ligações formam
pouquíssimos compostos de coordenação;
Na tabela periódica, estes elementos estão situados abaixo dos outros, junto com os
Actinídeos, formando uma tabela mais bem distribuída, densa;
Todos os elementos possuem como subnível mais energético o 4f. 
Elemento
Número atômico 
Raio atômico (Pm) 
Gd 
64
180 
Te 
65
177 
Dy 
66
178 
Ho 
67
192 
Er Ti Yb 
68 69 70
189 175 175 
Lu 
71
 175 
Lantânio: algumas
propriedades
05
É um metal de transição interna, lantanídeo, terra
rara;
À temperatura ambiente, o lantânio encontra-se no
estado sólido;
É dúctil e maleável usado principalmente em ligas
para a produção de lentes especiais, pedras de
isqueiros e como esponja de hidrogênio.
Lantânio: algumas
propriedades
06
É usado em eletrodos de carbono para a produção de luz,
principalmente para iluminação de estúdios e projeções na indústria
cinematográfica;
O lantânio apresenta dois isótopos naturais: La-139 , que é estável
com uma abundância natural de 99,91%, e o La-138, abundância
natural de 0,09%;
O lantânio tem uma toxicidade de baixa a moderada, e deve ser
manuseado com cuidado.
Cério: algumas
propriedades
07
É um elemento metálico da série transição interna
(terra rara , lantanídio) encontrado principalmente nos
minerais monazita e bastnasita;
À temperatura ambiente, o cério encontra-se no
estado sólido;
É usado principalmente na forma de ligas para a
produção de pedras de ignição de isqueiros e
eletrodos de arco de grafite na indústria
cinematográfica.
Cério: algumas
propriedades
08
O seu óxido é usado como catalisador em fornos auto-limpantes e na
indústria do petróleo;
Assemelha-se ao ferro na cor e no brilho, mas é macio, maleável e
dúctil;
Devido a distribuição eletrônica no subnível 4f e de outros orbitais
mais externos, o cério exibe características químicas interessantes.
Por exemplo, a compressão ou refrigeração do metal pode
modificar o seu estado de oxidação de +3 a +4.
Praseodímio: algumas
propriedades
09
É usado para produzir ligas metálicas de alta
resistência térmica e mecânica utilizadas em
componentes de motores de avião e de filamentos
para lâmpadas de projetores cinematográficos;
É um elemento metálico prateado e macio;
É mais resistente a corrosão no ar do que o európio,
lantânio, cério ou o neodímio, porém desenvolve um
óxido verde que reveste o metal quando exposto ao
ar, expondo o metal ainda mais a oxidação.
Praseodímio: algumas
propriedades
10
Possui um raio atómico de 185pm e um Raio covalente de 165pm;
Possui estados de oxidação: 4,3,2 (óxido ligeiramente alcalino);
O seu ponto de fusão é 1204 K e de ebulição 3793K.
Neodímio: algumas
propriedades
11
Representa cerca de 18% dos metais do grupo terra
rara;
O metal tem um brilho metálico, prateado, brilhante;
entretanto, sendo um dos metais terra raras mais
reativo, o neodímio escurece rapidamente no ar
formando um óxido, que lascado expõe o metal a uma
oxidação adicional;
É um componente do dídimo, usado para colorir
vidros e fabricação de óculos de proteção, pois
absorve a luz amarela da chama, para os soldadores e
assopradores de vidros.
Neodímio: algumas
propriedades
12
Apresenta um raio atómico de 185pm;
Possui estados de oxidação 3 e 2 (óxido ligeiramente alcalino);
Apresenta ponto de fusão 1294K e ponto de ebulição 3347K.
Promécio: algumas
propriedades
13
A principal aplicação é como emissor de radiações beta
para produzir medidores de espessuras;
Pouco é conhecido sobre as propriedades químicas e
físicas do promécio metálico, porém são semelhantes ao
neodímio e samário;
Sais deste metal apresentam luminescência na
obscuridade com um fulgor azul ou acinzentado pálido
devido à sua elevada radioatividade;
Apresenta raio atómico 185pm e raio covalente 100pm.
Promécio: algumas
propriedades
14
Possui um ponto de fusão de 1315K e um ponto de ebulição de 3273K e a maioria
dos compostos são coloridos, variando do azul claro ao esverdeado passando por
amarelo e róseo. Os principais são:
diversos PmCl3 PmBr3 Pm2O3
Número de
oxidação
Cl Br O
Samário: algumas
propriedades
15
É utilizado em lâmpadas de eletrodos de carbono na
indústria cinematográfica;
É um metal terra rara , com brilho prateado brilhante,
razoavelmente estável no ar;
Inflama-se no ar a temperatura de 150 °C.
Samário: algumas
propriedades
16
Existem três estruturas cristalinas para o metal, ocorrendo as
transformações nas temperaturas de 734 e 922 °C, respectivamente;
Possui um raio atómico de 180pm e um raio covalente de 198pm;
Seu ponto de fusão é 1345K e seu ponto de ebulição é 2067K;
Európio: algumas
propriedades
17
É branco prateado, bastante dúctil, e é o mais reativo
das terras raras;
Como elemento metálico apresenta, por enquanto,
nenhuma aplicação. Entretanto, o seu óxido é usado
em cinescópios de televisores em cores;
O európio é o mais reativo dos elementos terras raras;
oxida-se rapidamente com o ar, e assemelha-se ao
cálcio na sua reação com a água.
Európio: algumas
propriedades
18
Como outras terras raras ( a exceção do lantânio ), o európio
inflama-se com o ar entre 150 °C e 180 °C, aproximadamente;
Apresenta uma ductilidade muito alta e é aproximadamente tão duro
quanto o chumbo;
Tem um magnetismo elevado, em condições normais de
temperatura e pressão. Cientista demonstraram que este elemento
possui supercondutividade a temperaturas de –271,35 ºC e
pressões de 80 giga Pascal.
Gadolínio: algumas
propriedades
19
É uma terra rara, branco prateado, maleável, dúctil
com um brilho metálico;
Cristaliza na forma hexagonal que é a forma alfa, à
temperatura ambiente;
Quando aquecido a 1508 K transforma-se na sua
forma beta, que é uma estrutura cristalina cúbica de
corpo centrado.
Gadolínio: algumas
propriedades
20
Reage lentamente com a água e é solúvel em ácido diluído;
Torna-se supercondutor abaixo de uma temperatura crítica de 1,083
K (-272,067 Celsius);
Ao contrário dos demais elementos terras raras, o gadolínio é
relativamente estável no ar seco, porém perde o brilho rapidamente
no ar úmido.
Térbio: algumas
propriedades
21
É usado em ligas metálicas para a produção de
dispositivos eletrônicos;É um metal terra rara, cinza-prateado, que é maleável
e dúctil;
É macio o bastante para ser cortado com uma faca.
Térbio: algumas
propriedades
22
É razoavelmente estável no ar, apresentando duas formas cristalinas
com uma temperatura de transformação de 1289 °C;
Também é usado em ligas metálicas para a produção de dispositivos
eletrônicos;
Seu óxido é usado no fósforo verde em lâmpadas fluorescentes e
tubos de televisões coloridas, ou seja, é um ativador da coloração
verde em tubos de imagem.
Disprósio: algumas
propriedades
23
É usado, em conjunto com o vanádio e outros
elementos, como componente de materiais para
lasers;
É um elemento terra rara que apresenta brilho
metálico prateado e é relativamente estável no ar em
temperatura ambiente, porém se dissolve em ácidos
minerais diluídos ou concentrados com liberação de
hidrogênio, isto é, oxidando-se;
As características do disprósio podem ser muito
afetadas por pequenas quantidades de impurezas.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Van%C3%A1dio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Laser
https://pt.wikipedia.org/wiki/Terra_rara
https://pt.wikipedia.org/wiki/Atmosfera
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido
https://pt.wikipedia.org/wiki/Hidrog%C3%AAnio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Oxida%C3%A7%C3%A3o
Disprósio: algumas
propriedades
24
O disprósio nunca é encontrado como elemento livre, porém
encontrado em muitos minerais;
A principal fonte de disprósio é a euxenita, porém também é obtido
como subproduto do processamento da monazita;
Quase todos os compostos do disprósio apresentam estado de
oxidação +3, e são altamente paramagnéticos.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Mineral
https://pt.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxida%C3%A7%C3%A3o
https://pt.wikipedia.org/wiki/Magnetismo
Hólmio: algumas
propriedades
25
É um elemento da série metal de transição interna do
grupo dos lantanídios, relativamente macio e
maleável, sólido, de aspecto branco prateado,
resistente à corrosão no ar seco, em condições
ambientais de temperatura;
É usado como gerador de campos magnéticos, em
reatores nucleares e na produção de lasers.
É um metal macio, maleável, razoavelmente resistente
à corrosão e estável no ar seco nas condições normais
de pressão e temperatura. 
https://pt.wikipedia.org/wiki/S%C3%A9rie_qu%C3%ADmica
https://pt.wikipedia.org/wiki/Metal_de_transi%C3%A7%C3%A3o_interna
https://pt.wikipedia.org/wiki/Lantan%C3%ADdio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Maleabilidade
https://pt.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lido
https://pt.wikipedia.org/wiki/Corros%C3%A3o
https://pt.wikipedia.org/wiki/Atmosfera
https://pt.wikipedia.org/wiki/Magnetismo
https://pt.wikipedia.org/wiki/Reator_nuclear
https://pt.wikipedia.org/wiki/Laser
https://pt.wikipedia.org/wiki/Maleabilidade
https://pt.wikipedia.org/wiki/Corros%C3%A3o
https://pt.wikipedia.org/wiki/Atmosfera
https://pt.wikipedia.org/wiki/Condi%C3%A7%C3%B5es_normais_de_press%C3%A3o_e_temperatura
Hólmio: algumas
propriedades
26
Por causa de suas propriedades magnéticas incomuns, o hólmio foi
usado para criar o mais forte campo magnético artificial gerado;
Não é encontrado na natureza como elemento livre. Ocorre
combinado com outros elementos nos minerais gadolinita, monazita
e em outros minerais terras raras;
Um único isótopo estável é conhecido, Ho-165, com abundância
natural de 100%.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Magnetismo
https://pt.wikipedia.org/wiki/Campo_magn%C3%A9tico
https://pt.wikipedia.org/wiki/Mineral
https://pt.wikipedia.org/wiki/Gadolinita
https://pt.wikipedia.org/wiki/Monazita
Érbio: algumas
propriedades
27
É um elemento metálico trivalente que na forma pura
é maleável, macio, relativamente estável no ar, não
oxidando tão rapidamente quanto alguns outros
metais terras raras;
Seus sais são coloridos ( rosa ) , e o elemento tem
faixas de absorção espectral no visível, ultravioleta e
próximo do infravermelho que, associado com a sua
configuração electrónica lhe confere cores pastéis
muito bonitas.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Metal
https://pt.wikipedia.org/wiki/Maleabilidade
https://pt.wikipedia.org/wiki/Atmosfera
https://pt.wikipedia.org/wiki/Oxida%C3%A7%C3%A3o
https://pt.wikipedia.org/wiki/Sal
https://pt.wikipedia.org/wiki/Espectro
https://pt.wikipedia.org/wiki/Radia%C3%A7%C3%A3o_ultravioleta
https://pt.wikipedia.org/wiki/Radia%C3%A7%C3%A3o_infravermelha
https://pt.wikipedia.org/wiki/Configura%C3%A7%C3%A3o_electr%C3%B3nica
Érbio: algumas
propriedades
28
O seu sesquióxido é chamado de "érbia";
As propriedades do érbio dependem em grande parte das impurezas
que contém;
Os usos diários do érbio são variados. É usado geralmente com
filtro fotográfico e devido a sua resistência é útil como aditivo
metálico;
É usado em filtro fotográfico, dopante em amplificadores ópticos e
seu óxido como pigmento para colorir vidros e esmaltes.
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido
https://pt.wikipedia.org/wiki/Fotografia
https://pt.wikipedia.org/wiki/Fotografia
https://pt.wikipedia.org/wiki/Dopante_(qu%C3%ADmica)
https://pt.wikipedia.org/wiki/Pigmento
Túlio: algumas
propriedades
29
Seu metal é fácil de ser trabalhado, apresenta boa
ductilidade, tem um brilho cinza prateado e pode ser
cortado com uma faca;
Apresenta uma certa resistência a corrosão quando
no ar seco;
 O túlio natural é composto inteiramente de um único
isótopo estável, o Tm-169.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Metal
https://pt.wikipedia.org/wiki/Ductilidade
https://pt.wikipedia.org/wiki/Corros%C3%A3o
https://pt.wikipedia.org/wiki/Atmosfera
https://pt.wikipedia.org/wiki/Is%C3%B3topo
Túlio: algumas
propriedades
30
Foi usado para produzir lasers, porém os custos de produção
elevados impediram que outros usos comerciais para o túlio fossem
desenvolvidos;
O instável Tm-171 possivelmente pode ser usado como fonte de
energia;
O elemento nunca foi encontrado na forma pura na natureza, mas
é encontrado em pequenas quantidades em minerais com outras
terras raras.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Laser
https://pt.wikipedia.org/wiki/Energia
https://pt.wikipedia.org/wiki/Mineral
Itérbio: algumas
propriedades
31
É um elemento metálico prateado e macio;
É uma terra rara da série dos lantanídios que é
encontrado nos minerais gadolinita, monazita e
xenótimo;
O itérbio se associa às vezes com o ítrio e outros
elementos relacionados, e é usado em alguns aços.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Metal
https://pt.wikipedia.org/wiki/Terra_rara
https://pt.wikipedia.org/wiki/Lantan%C3%ADdio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Mineral
https://pt.wikipedia.org/wiki/Gadolinita
https://pt.wikipedia.org/wiki/Monazita
https://pt.wikipedia.org/wiki/Xen%C3%B3timo
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%8Dtrio
https://pt.wikipedia.org/wiki/A%C3%A7o
Itérbio: algumas
propriedades
32
O itérbio natural é uma mistura de 7 isótopos estáveis;
O itérbio apresenta 3 alótropos, chamados alfa, beta e gama, com
pontos de transformação a -13 °C e 795 °C;
É uma terra rara, facilmente atacável e solúvel por ácidos minerais.
Reage lentamente com a água, e se oxida no ar.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Is%C3%B3topo
https://pt.wikipedia.org/wiki/Alotropia
https://pt.wikipedia.org/wiki/Grau_Celsius
https://pt.wikipedia.org/wiki/Terra_rara
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_mineral
https://pt.wikipedia.org/wiki/Reac%C3%A7%C3%A3o_qu%C3%ADmica
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81gua
https://pt.wikipedia.org/wiki/Oxida%C3%A7%C3%A3o
https://pt.wikipedia.org/wiki/Atmosfera
Lutécio: algumas
propriedades
33
Em alguns livros é colocado como metal de transição
externa, já que seu elétron mais energético está no
bloco f;
Em outros aparece como elemento de transição
interna, junto com os demais lantanídeos, já que
compartilha com estes muitas propriedades, sendo o
elemento mais difícil de isolar entre todos eles, o que
justifica o seu preço e as poucas utilidades que
apresenta.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Metal_de_transi%C3%A7%C3%A3o
https://pt.wikipedia.org/wiki/Bloco_da_tabela_peri%C3%B3dica
https://pt.wikipedia.org/wiki/Metal_de_transi%C3%A7%C3%A3o_interna
https://pt.wikipedia.org/wiki/Lantan%C3%ADdeoLutécio: algumas
propriedades
34
Por ser um elemento muito caro, sua aplicação é limitada,
entretanto, encontra alguns usos na indústria do petróleo;
É um metal trivalente de coloração branco prateado, resistente a
corrosão e relativamente estável em presença do ar;
É o elemento mais pesado e duro de todas as terras raras;
O metal é empregado como catalisador no craqueamento do
petróleo nas refinarias, e em diversos processos químicos como
alquilação, hidrogenação e polimerização.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Petr%C3%B3leo
https://pt.wikipedia.org/wiki/Dureza
https://pt.wikipedia.org/wiki/Catalisador
https://pt.wikipedia.org/wiki/Craqueamento
https://pt.wikipedia.org/wiki/Petr%C3%B3leo
https://pt.wikipedia.org/wiki/Refinaria_de_petr%C3%B3leo
https://pt.wikipedia.org/wiki/Alquila%C3%A7%C3%A3o
https://pt.wikipedia.org/wiki/Hidrogena%C3%A7%C3%A3o
https://pt.wikipedia.org/wiki/Polimeriza%C3%A7%C3%A3o
Actinídeos: características gerais
Grupo formado pelos elementos: Actínio (Ac), Tório (Th), Protactínio (Pa), Urânio (U),
Neptúnio (Np), Plutónio (Pu), Amerício (Am), Cúrio (Cm), Berquélio (Bk), Califórnio (Cf),
Einstêinio (Es), Férmio (Fm), Mendelévio (Md), Nobélio (No) e Laurêncio (Lr). 
35
Abrange os metais de transição interna;
O nome é proveniente do elemento químico actínio, que incluído neste
grupo, constituem um total de 15 elementos, desde o número atômico 89
(actínio) até o 103 (laurêncio).
https://pt.wikipedia.org/wiki/Metal_de_transi%C3%A7%C3%A3o_interna
https://pt.wikipedia.org/wiki/Act%C3%ADnio
https://pt.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B4mico
https://pt.wikipedia.org/wiki/Laur%C3%AAncio
Actinídeos: características gerais
36
Também são conhecidos como elementos do bloco f, pois têm os orbitais
5f progressivamente preenchidos;
A maior parte dos actinídeos não são encontrados na natureza, os quais
são produzidos artificialmente em laboratórios por aceleradores de
partículas e todos os seus isótopos são radioativos;
Estes elementos não obedecem a teoria do octeto por serem constituídos
por átomos com alta densidade eletrônica.
Actinídeos: características gerais
37
A função que configura a distribuição eletrônica desses elementos pode ser
resumida por: (n-2)f¹ a ¹³ ns²;
O Laurêncio (Lr) é um dos elementos que fogem a essa regra, pois apresenta o
6d¹como subnível mais energético;
Devido a essas características da configuração eletrônica, os actinídeos apresentam
ampla faixa de oxidação;
O estado de oxidação desses elementos vão desde o +2 até o +7.
Actínio: algumas
propriedades
38
É um elemento metálico, radioativo de aspecto
prateado;
Tem como principais aplicações em radioterapia e
como fonte de nêutrons;
São encontrados traços de actínio (Ac-227) em
minerais de urânio, porém são obtidos em pequenas
quantidades bombardeando o rádio-226 com
nêutrons em reatores nucleares.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Metal
https://pt.wikipedia.org/wiki/Radioatividade
https://pt.wikipedia.org/wiki/Radioterapia
https://pt.wikipedia.org/wiki/N%C3%AAutron
https://pt.wikipedia.org/wiki/Mineral
https://pt.wikipedia.org/wiki/Ur%C3%A2nio
https://pt.wikipedia.org/wiki/R%C3%A1dio_(elemento_qu%C3%ADmico)
https://pt.wikipedia.org/wiki/N%C3%AAutron
https://pt.wikipedia.org/wiki/Reator_nuclear
Actínio: algumas propriedades
39
O metal é obtido mediante a redução do fluoreto de
actínio com vapor de lítio a 1100 -1300 °C.
O isótopo radioativo Ac-227 é o único que se
encontra na natureza e é o mais estável entre os trinta
isótopos identificados com uma meia-vida de 21,773
anos, seguido do Ac-225 ( 10 dias ) e o Ac-226 (
29,37 horas ).
O resto dos isótopos apresentam meias-vidas
inferiores a 10 horas, e a maioria destes menos de 1
minuto. 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Redu%C3%A7%C3%A3o
https://pt.wikipedia.org/wiki/Fluoreto
https://pt.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADtio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Meia-vida
Haletos de Actínio
Os haletos de actínio são conhecidos nos estados de oxidação de +3. Sendo eles:
Fluoreto de actínio(III), Cloreto de actínio(III), Brometo de actínio(III) e Iodeto de
actínio(III).
40
+3 AcF3branco
AcCl3
branco
AcBr3
branco
AcI3
branco
Número de
oxidação
F Cl Br I
https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluoreto_de_act%C3%ADnio(III)&action=edit&redlink=1
https://pt.wikipedia.org/wiki/Cloreto_de_act%C3%ADnio(III)
https://pt.wikipedia.org/wiki/Brometo_de_act%C3%ADnio(III)
https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Iodeto_de_act%C3%ADnio(III)&action=edit&redlink=1
Tório: algumas
propriedades
41
É um metal natural, ligeiramente radioativo de
aspecto branco prateado. Entretanto, em presença do
ar, escurece lentamente tornando-se cinza;
O óxido de tório apresenta um dos pontos de ebulição
mais elevados (3300 °C) de todos os óxidos;
É amplamente utilizado para revestir fios de
tungstênio e em eletrodos para soldas cerâmicas de
alta resistência ao calor. Ademais, o óxido de tório
tem sido bastante usado como catalisador.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Metal
https://pt.wikipedia.org/wiki/Radioatividade
https://pt.wikipedia.org/wiki/Atmosfera
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido
https://pt.wikipedia.org/wiki/Ponto_de_ebuli%C3%A7%C3%A3o
https://pt.wikipedia.org/wiki/Tungst%C3%AAnio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Eletrodo
https://pt.wikipedia.org/wiki/Cer%C3%A2mica
Tório: algumas
propriedades
42
É encontrado em quantidades pequenas na maioria
das rochas e solos;
Ocorre em diversos minerais, sendo o mais comum o
mineral de terra rara de tório-fosfato, monazita, que
contém até 12% de óxido de tório, ou a torianita (70%
de tório);
https://pt.wikipedia.org/wiki/Rocha
https://pt.wikipedia.org/wiki/Solo
https://pt.wikipedia.org/wiki/Mineral
https://pt.wikipedia.org/wiki/Terra_rara
https://pt.wikipedia.org/wiki/Fosfato
https://pt.wikipedia.org/wiki/Monazita
https://pt.wikipedia.org/wiki/Torianita
Haletos de Tório
Os haletos de tório são conhecidos nos estados de oxidação de +4. Sendo eles:
Fluoreto de tório(IV), Cloreto de tório(IV), Brometo de tório(IV) e Iodeto de
tório(IV).
43
+4 ThF4branco
ThCl4
branco
ThBr4
branco
ThI4
amarelo
Número de
oxidação
F Cl Br I
https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluoreto_de_act%C3%ADnio(III)&action=edit&redlink=1
https://pt.wikipedia.org/wiki/Cloreto_de_t%C3%B3rio(IV)
https://pt.wikipedia.org/wiki/Brometo_de_act%C3%ADnio(III)
https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Iodeto_de_act%C3%ADnio(III)&action=edit&redlink=1
Protactínio: algumas
propriedades
44
À temperatura ambiente, o protactínio encontra-se no
estado sólido e é um elemento metálico prateado;
Devido a sua escassez, alta radioatividade e
toxicidade, não existe atualmente nenhum uso para o
protactínio fora do âmbito da pesquisa científica
básica;
É um produto da fissão do tório, plutônio e urânio. É
o mais raro dos elementos de ocorrência natural e
quase todo o protactínio natural é encontrado na
forma de protactínio-231.
https://pt.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lido
https://pt.wikipedia.org/wiki/Metal
https://pt.wikipedia.org/wiki/Radioatividade
https://pt.wikipedia.org/wiki/Toxicidade
https://pt.wikipedia.org/wiki/T%C3%B3rio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Plut%C3%B4nio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Ur%C3%A2nio
Haletos de Protactínio
Os haletos de protactínio são conhecidos nos estados de oxidação de +5. Sendo
eles: Fluoreto de protactínio(V), Cloreto de protactínio(V), Brometo de
protactínio(V) e Iodeto de protactínio(V).
45
+5 PaF5branco
PaCl5
amarelo
PaBr5
vermelho
PaI5
preto
Número de
oxidação
F Cl Br I
https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluoreto_de_act%C3%ADnio(III)&action=edit&redlink=1
https://pt.wikipedia.org/wiki/Cloreto_de_protact%C3%ADnio(V)
https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Brometo_de_protact%C3%ADnio(V)&action=edit&redlink=1
https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Iodeto_de_protact%C3%ADnio(V)&action=edit&redlink=1
https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Iodeto_de_act%C3%ADnio(III)&action=edit&redlink=1
Urânio: algumas
propriedades
46
Quando refinado é branco metálico, com uma
radioatividade ligeiramentemaior que a do aço,
fortemente eletropositivo e pobre condutor elétrico;
É o último elemento químico natural da tabela
periódica, é maleável, dúctil e levemente
paramagnético;
Tem uma grande afinidade com elementos não
metálicos, como nitrogênio, carbono, enxofre e
principalmente com o oxigênio, e na presença deste
pode se inflamar instantaneamente formando óxidos.
https://pt.wikipedia.org/wiki/A%C3%A7o
https://pt.wikipedia.org/wiki/Eletropositivo
https://pt.wikipedia.org/wiki/Tabela_peri%C3%B3dica
https://pt.wikipedia.org/wiki/Nitrog%C3%AAnio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Carbono
https://pt.wikipedia.org/wiki/Enxofre
https://pt.wikipedia.org/wiki/Oxig%C3%AAnio
Urânio: compostos
47
Óxidos: U3O8 (no qual dois átomos de urânio apresentam nox
+6 enquanto que o outro apresenta nox +4), UO2, UO3, UO5,
U2O3, UO4 e UO6;
Hidretos, carbonetos e nitretos: UH3, UC, UC2, U2C3, UN,
UN2 e U2N3.
O urânio pode formar diversos compostos, tais como: 
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido
https://pt.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxida%C3%A7%C3%A3o
Haletos de Urânio
Os haletos de urânio engloba uma classe de fluoretos, cloretos, brometos, iodetos
e oxi-haletos.
48
diferentes
nox 
UF4 UF3 UF6 U2F9
Fluoretos
U4F17 UF5
nox +3 
ou +4 
UCl4 UCl3
Cloretos
nox +3 
ou +4 
UBr3 UBr4
Brometos
nox +3 
ou +4 
UI3 UI4
Iodetos
diferentes
nox 
UO2F2 UOCl2 UO2Cl2 UO2Br2
Oxi-haletos
https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluoreto_de_act%C3%ADnio(III)&action=edit&redlink=1
Neptúnio: algumas
propriedades
49
É um elemento metálico, radioativo, prateado, sendo
o primeiro elemento transurânico sintético;
São encontrados naturalmente como produto de
decaimento das reações de transmutação, em
minérios de urânio. O Np-237 é produzido pela
redução do NpF3 com vapor de bário ou lítio em
torno de 1200 °C;
Pode ser usado na composição de equipamentos para
a detecção de nêutrons e como combustível nuclear.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Metal
https://pt.wikipedia.org/wiki/Radioatividade
https://pt.wikipedia.org/wiki/Produto_de_decaimento
https://pt.wikipedia.org/wiki/Transmuta%C3%A7%C3%A3o
https://pt.wikipedia.org/wiki/Min%C3%A9rio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Ur%C3%A2nio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Redu%C3%A7%C3%A3o
https://pt.wikipedia.org/wiki/B%C3%A1rio
https://pt.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADtio
https://pt.wikipedia.org/wiki/N%C3%AAutron
https://pt.wikipedia.org/wiki/Reator_nuclear
Neptúnio: compostos
50
Óxidos: Np3O8 e NpO2; 
Np+3 (púrpura pálido);
Np+4 (amarelo esverdeado);
NpO2+ (verde azulado);
NpO2+2 (rosa pálido).
O neptúnio pode formar diversos compostos, tais como: 
Este elemento apresenta 4 estados de oxidação quando em
solução:
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido
https://pt.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxida%C3%A7%C3%A3o
https://pt.wikipedia.org/wiki/Solu%C3%A7%C3%A3o
Haletos de Neptúnio
O neptúnio apresenta tri e tetra-haletos, como: 
51
+3 ou +4 NpF3 eNpF4 NpCl4 NpBr3 NpI3
Número de
oxidação
F Cl Br I
https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluoreto_de_act%C3%ADnio(III)&action=edit&redlink=1
https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluoreto_de_act%C3%ADnio(III)&action=edit&redlink=1
https://pt.wikipedia.org/wiki/Fluoreto
https://pt.wikipedia.org/wiki/Carbeto
https://pt.wikipedia.org/wiki/Brometo
https://pt.wikipedia.org/wiki/Iodeto
Plutónio: algumas
propriedades
52
À temperatura ambiente encontra-se no estado
sólido, é um metal radioativo, frágil, muito denso e de
cor prateada-branca;
É encontrado em poucas quantidades junto a minérios
de urânio, sendo formado naturalmente por capturas
neutrônicas de átomos de urânio;
https://pt.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lido
https://pt.wikipedia.org/wiki/Metal
https://pt.wikipedia.org/wiki/Radioativo
Plutónio: algumas
propriedades
53
Reage com carbono, halogênios, nitrogênio, silício e
hidrogênio;
Ambos o plutônio-239 e plutônio-241 são físseis,
significando que eles podem sustentar uma reação em
cadeia, levando a aplicações em armas nucleares e
reatores.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Carbono
https://pt.wikipedia.org/wiki/Halog%C3%AAnio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Nitrog%C3%AAnio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Sil%C3%ADcio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Hidrog%C3%AAnio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Plut%C3%B4nio-239
https://pt.wikipedia.org/wiki/Plut%C3%B4nio-241
https://pt.wikipedia.org/wiki/Armas_nucleares
https://pt.wikipedia.org/wiki/Reatores_nucleares
Plutónio: compostos
54
Pu(III) azul lavanda;
Pu(IV) amarelo ou castanho;
Pu(V) rosa claro;
Pu(VI) rosa alaranjado;
Pu(VII) verde - o íon heptavalente é raro.
O elemento demonstra quatro estados de oxidação comuns em
solução aquosa e uma rara:
https://pt.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxida%C3%A7%C3%A3o
https://pt.wikipedia.org/wiki/Solu%C3%A7%C3%A3o_aquosa
Haletos e Óxidos de Plutónio
O plutónio apresenta haletos, óxidos e oxi-haletos, como: 
55
+3 ou +4 PuF3 ePuF4 PuCl3 PuBr3 PuI3
Número de
oxidação
F Cl Br I
diferentes
nox
Pu2O3 PuO PuO2
Óxidos
diferentes
nox
PuOCl PuOBr PuOI
Oxi-haletos
https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluoreto_de_act%C3%ADnio(III)&action=edit&redlink=1
https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluoreto_de_act%C3%ADnio(III)&action=edit&redlink=1
https://pt.wikipedia.org/wiki/Fluoreto
https://pt.wikipedia.org/wiki/Carbeto
https://pt.wikipedia.org/wiki/Brometo
https://pt.wikipedia.org/wiki/Iodeto
Amerício: algumas
propriedades
56
É um elemento químico radioativo, transurânico
relativamente maleável, com aparência prateada e
produzido principalmente artificialmente;
Muito utilizado em câmaras de ionização de
detectores de fumaça comerciais, assim como em
fontes de nêutrons e medidores industriais;
Em componentes químicos, assumem o estado de
oxidação +3, especialmente em soluções. Várias
outros estados de oxidação são conhecidos, que
variam de +2 a +7.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico
https://pt.wikipedia.org/wiki/Radioatividade
https://pt.wikipedia.org/wiki/Elemento_transur%C3%A2nico
https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Fonte_de_n%C3%AAutron&action=edit&redlink=1
https://pt.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxida%C3%A7%C3%A3o
Fluoreto e Óxido de Amerício
O amerício metálico é obtido por redução de seus componentes: amerício (III)
fluoreto e dióxido de amerício: 
57
+2 ou +3 AmF3 AmO2
Número de
oxidação
F O
https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluoreto_de_act%C3%ADnio(III)&action=edit&redlink=1
https://pt.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_amer%C3%ADcio
https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluoreto_de_act%C3%ADnio(III)&action=edit&redlink=1
https://pt.wikipedia.org/wiki/Fluoreto
Cúrio: algumas
propriedades
58
É um metal reativo, de aspecto branco-prateado,
maleável e, devido a sua elevada radioatividade, brilha
no escuro. O elemento é mais eletropositivo que o
alumínio;
São utilizados como fontes de energia portátil, em
marca-passos coronários artificiais e em missões
espaciais;
Tem sido sintetizado somente em quantidades
miligramas e é obtido sujeitando o plutônio a um
bombardeio de partículas alfa. 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Metal
https://pt.wikipedia.org/wiki/Maleabilidade
https://pt.wikipedia.org/wiki/Eletropositividade
https://pt.wikipedia.org/wiki/Alum%C3%ADnio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Marcapasso
https://pt.wikipedia.org/wiki/Cora%C3%A7%C3%A3o
https://pt.wikipedia.org/wiki/Plut%C3%B4nio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Part%C3%ADcula_alfa
Haletos e Óxidos de Cúrio
Diversos compostos de cúrio foram produzidos. Entre eles, tem-se: 
59
+3 ou +4 CmF4 CmCl3 CmBr3 CmI3
Número de
oxidação
F Cl Br I
diferentes
nox
CmO2 Cm2O3
Óxidos
https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluoreto_de_act%C3%ADnio(III)&action=edit&redlink=1
https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluoreto_de_act%C3%ADnio(III)&action=edit&redlink=1
Berquélio: algumas
propriedades
60
Se trata de um elemento prateado metálico, que
oxida-se facilmente no ar em temperaturas elevadas,
e é solúvel em ácidos minerais diluídos;
Até o momento, fora da pesquisa científica,o
berquélio não apresenta nenhuma aplicação
comercial;
Até o presente momento não foi isolado na forma
elementar. Sendo obtido por meio do bombardeando
o amerício-241 com partículas alfa.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Oxida%C3%A7%C3%A3o
https://pt.wikipedia.org/wiki/Atmosfera
https://pt.wikipedia.org/wiki/Solubilidade
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido
https://pt.wikipedia.org/wiki/Amer%C3%ADcio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Part%C3%ADcula_alfa
Berquélio: compostos
Técnicas de difração por raio-X têm sido usadas para identificar vários compostos
de berquélio, tais como:
61
variados BkF3 BkO2 eBkO3 BkOCl
Número de
oxidação
F O OCl
https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluoreto_de_act%C3%ADnio(III)&action=edit&redlink=1
https://pt.wikipedia.org/wiki/Fl%C3%BAor
https://pt.wikipedia.org/wiki/Oxig%C3%AAnio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Cloro
Califórnio: algumas
propriedades
62
É um elemento metálico, sintético, transurânico,
sólido, provavelmente de aspecto prateado e
extremamente radioativo e prejudicial;
Usado para encontrar camadas de água e de óleo em
poços de petróleo, como fonte de radiação em
radiologia e como fonte de nêutrons em reatores
nucleares;
São produzidos sujeitando o berquélio a intensos
nêutrons num reator nuclear. 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Metal
https://pt.wikipedia.org/wiki/Radiois%C3%B3topo_sint%C3%A9tico
https://pt.wikipedia.org/wiki/Elemento_transur%C3%A2nico
https://pt.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lido
https://pt.wikipedia.org/wiki/Radioatividade
https://pt.wikipedia.org/wiki/Veneno
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81gua
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%93leo
https://pt.wikipedia.org/wiki/Petr%C3%B3leo
https://pt.wikipedia.org/wiki/Radia%C3%A7%C3%A3o
https://pt.wikipedia.org/wiki/Radiologia
https://pt.wikipedia.org/wiki/Reator_nuclear
https://pt.wikipedia.org/wiki/Reator_nuclear
Califórnio: compostos
O único íon do califórnio que é estável em solução aquosa é o califórnio III, e
somente alguns compostos foram obtidos e estudados. Entre estes estão incluídos:
63
variados CfCl3 Cf2O3 CfOCl
Número de
oxidação
Cl O OCl
https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluoreto_de_act%C3%ADnio(III)&action=edit&redlink=1
Einstênio: algumas
propriedades
64
É um metal sólido, de aspecto prateado, altamente
radioativo, produzido artificialmente;
Não são conhecidos usos comerciais deste elemento,
ate agora amostras de einstênio só foram utilizados na
produção de elementos mais pesados em laboratório;
É produzido em maiores quantidades usando reatores
nucleares de alta potencia a partir do decaimento beta
de califórnio-253.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Metal
https://pt.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lido
https://pt.wikipedia.org/wiki/Radioatividade
https://pt.wikipedia.org/wiki/Calif%C3%B3rnio
Einstênio: algumas
propriedades
65
Estudos de amostras de Es-253 demonstram que este
elemento apresenta propriedades químicas típicas de
um trivalente metal pesado;
Compostos de einstênio podem ser obtidos, por
exemplo, através da redução de einstênio(III) com
cloreto de samário(II);
O estado de oxidação +4 foi postulada a partir de
estudos de vapor e é ainda incerto.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxida%C3%A7%C3%A3o
Férmio: algumas
propriedades
66
É um metal sólido, de aspecto prateado, produzido
artificialmente;
O férmio-254 e os isótopos mais pesados podem ser
sintetizados por intenso bombardeamento de nêutron
sobre elementos mais leves (especialmente urânio e
plutônio). 
Não há nenhum uso conhecido do férmio fora da
pesquisa básica.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Metal
https://pt.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lido
https://pt.wikipedia.org/wiki/Is%C3%B3topo
https://pt.wikipedia.org/wiki/N%C3%AAutron
https://pt.wikipedia.org/wiki/Ur%C3%A2nio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Plut%C3%B4nio
Mendelévio: algumas
propriedades
67
É metálico, radioativo e transurânico;
Pesquisadores demonstraram que o mendelévio tem
uma estabilidade moderada quando apresenta estado
de oxidação dipositivo (II) além do estado de oxidação
tripositivo (III);
Não há nenhum uso do mendelévio conhecido,
mesmo porque apenas quantidades traços foram
obtidas até agora.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Metal
https://pt.wikipedia.org/wiki/Radioatividade
https://pt.wikipedia.org/wiki/Elemento_transur%C3%A2nico
https://pt.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxida%C3%A7%C3%A3o
Nobélio: algumas
propriedades
68
É um metal radioativo, transurânico, produzido
artificialmente;
É sintetizado bombardeando o cúrio-248 ou
califórnio-249 com íons carbono;
Fora do âmbito da pesquisa nenhum uso foi
encontrado para este elemento.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Metal
https://pt.wikipedia.org/wiki/Radioatividade
https://pt.wikipedia.org/wiki/Elemento_transur%C3%A2nico
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%8Don
https://pt.wikipedia.org/wiki/Carbono
Nobélio: compostos
Ainda não se conseguiu isolar e caracterizar compostos do elemento. Entretanto,
se descobriu que esse elemento forma frequentemente o íon +2:
69
+2 No+2
Número de
oxidação
https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluoreto_de_act%C3%ADnio(III)&action=edit&redlink=1
https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluoreto_de_act%C3%ADnio(III)&action=edit&redlink=1
Laurêncio: algumas
propriedades
70
É um elemento radioativo, de curta-duração,
transurânico, último elemento do grupo dos
actinídeos;
É produzido em um "Acelerador Linear de Íons
Pesados" (HILAC), bombardeando-se califórnio com
íons de boro;
Atualmente não possui aplicações para o laurêncio.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Radioatividade
https://pt.wikipedia.org/wiki/Elemento_transur%C3%A2nico
https://pt.wikipedia.org/wiki/Actin%C3%ADdeo
https://pt.wikipedia.org/wiki/Calif%C3%B3rnio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Boro
Referências Bibliográficas
Actínio. In: WIKIPÉDIA: a enciclopédia livre. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Act%C3%ADnio.
Acesso em: 05 ago. 2022.
Actinídeo. In: WIKIPÉDIA: a enciclopédia livre. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Actin%C3%ADdeo.
Acesso em: 05 ago. 2022.
Actinídeos. Portal São Francisco, 2022. Disponível em: https://www.portalsaofrancisco.com.br/. Acesso em: 05
ago. 2022.
Amerício. In: WIKIPÉDIA: a enciclopédia livre. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Amer%C3%ADcio.
Acesso em: 05 ago. 2022.
Berquélio. In: WIKIPÉDIA: a enciclopédia livre. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Berqu%C3%A9lio.
Acesso em: 05 ago. 2022.
Califórnio. In: WIKIPÉDIA: a enciclopédia livre. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Calif%C3%B3rnio.
Acesso em: 05 ago. 2022. 71
Referências Bibliográficas
Cério. In: WIKIPÉDIA: a enciclopédia livre. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/C%C3%A9rio. Acesso
em: 05 ago. 2022.
Cúrio. In: WIKIPÉDIA: a enciclopédia livre. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/C%C3%BArio. Acesso
em: 05 ago. 2022.
Disprósio. In: WIKIPÉDIA: a enciclopédia livre. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Dispr%C3%B3sio.
Acesso em: 05 ago. 2022.
Einstênio. In: WIKIPÉDIA: a enciclopédia livre. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Einst%C3%AAnio.
Acesso em: 05 ago. 2022.
Érbio. In: WIKIPÉDIA: a enciclopédia livre. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%89rbio. Acesso
em: 05 ago. 2022.
Európio. In: WIKIPÉDIA: a enciclopédia livre. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Eur%C3%B3pio.
Acesso em: 05 ago. 2022. 72
Referências Bibliográficas
Férmio. In: WIKIPÉDIA: a enciclopédia livre. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/F%C3%A9rmio.
Acesso em: 05 ago. 2022.
Gadolínio. In: WIKIPÉDIA: a enciclopédia livre. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Gadol%C3%ADnio.
Acesso em: 05 ago. 2022.
Hólmio. In: WIKIPÉDIA: a enciclopédia livre. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/H%C3%B3lmio.
Acesso em: 05 ago. 2022.
Itérbio. In: WIKIPÉDIA: a enciclopédia livre. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/It%C3%A9rbio. Acesso
em: 05 ago. 2022.
Lantanídeo. In: WIKIPÉDIA: a enciclopédia livre. Disponível em:
https://pt.wikipedia.org/wiki/Lantan%C3%ADdeo.Acesso em: 05 ago. 2022.
Lantânio. In: WIKIPÉDIA: a enciclopédia livre. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Lant%C3%A2nio.
Acesso em: 05 ago. 2022. 73
Referências Bibliográficas
Laurêncio. In: WIKIPÉDIA: a enciclopédia livre. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Laur%C3%AAncio.
Acesso em: 05 ago. 2022.
Lutécio. In: WIKIPÉDIA: a enciclopédia livre. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Lut%C3%A9cio.
Acesso em: 05 ago. 2022.
Neodímio. In: WIKIPÉDIA: a enciclopédia livre. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Neod%C3%ADmio.
Acesso em: 05 ago. 2022.
Nobélio. In: WIKIPÉDIA: a enciclopédia livre. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Nob%C3%A9lio.
Acesso em: 05 ago. 2022.
Neptúnio. In: WIKIPÉDIA: a enciclopédia livre. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Nept%C3%BAnio.
Acesso em: 05 ago. 2022.
Mendelévio. In: WIKIPÉDIA: a enciclopédia livre. Disponível em:
https://pt.wikipedia.org/wiki/Mendel%C3%A9vio. Acesso em: 05 ago. 2022. 74
Referências Bibliográficas
Plutónio. In: WIKIPÉDIA: a enciclopédia livre. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Plut%C3%B3nio.
Acesso em: 05 ago. 2022.
Praseodímio. In: WIKIPÉDIA: a enciclopédia livre. Disponível em:
https://pt.wikipedia.org/wiki/Praseod%C3%ADmio. Acesso em: 05 ago. 2022.
Promécio. In: WIKIPÉDIA: a enciclopédia livre. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Prom%C3%A9cio.
Acesso em: 05 ago. 2022.
Protactínio. In: WIKIPÉDIA: a enciclopédia livre. Disponível em:
https://pt.wikipedia.org/wiki/Protact%C3%ADnio. Acesso em: 05 ago. 2022.
Samário. In: WIKIPÉDIA: a enciclopédia livre. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Sam%C3%A1rio.
Acesso em: 05 ago. 2022.
Térbio. In: WIKIPÉDIA: a enciclopédia livre. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/T%C3%A9rbio. Acesso
em: 05 ago. 2022. 75
Referências Bibliográficas
Tório. In: WIKIPÉDIA: a enciclopédia livre. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/T%C3%B3rio. Acesso
em: 05 ago. 2022.
Túlio. In: WIKIPÉDIA: a enciclopédia livre. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/T%C3%BAlio. Acesso
em: 05 ago. 2022.
Urânio. In: WIKIPÉDIA: a enciclopédia livre. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Ur%C3%A2nio. Acesso
em: 05 ago. 2022.
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Obrigada!
Alguma dúvida?
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