gravimetria volatilizacao da agua do mar

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Índice pág. 
I. Relatório I ...................................................................................................................... 2 
1.1 Introdução Teórica ...................................................................................................... 2 
1.2 Objectivos ................................................................................................................... 3 
1.3 Parte Experimental ..................................................................................................... 3 
1.3.1 Materiais .................................................................................................................. 3 
1.3.2 Reagentes ................................................................................................................. 3 
1.4 Procedimentos ............................................................................................................ 4 
1.5 Resulta ........................................................................................................................ 5 
1.6 Observações ................................................................................................................ 6 
1.7 Discussão Interpretação .............................................................................................. 6 
1.8 Conclusão ................................................................................................................... 8 
1.9. Anexos ....................................................................................................................... 9 
II.Bibliografia ................................................................................................................. 10 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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I. Relatório I 
 
1.1 Introdução Teórica 
A gravimetria por volatilização, também denominado gravimetria: é um método 
analítico quantitativo que tem como objectivo realizar a pesagem de um composto em 
sua forma mais pura, eliminando todos as substâncias que interferem e contendo o 
componente desejado em um composto de composição bem definida. O método 
gravimétrico tem como objectivo realizar a pesagem da amostra, após a separação de 
constituintes, obtendo uma amostra mas pura. A a gravimetria por volatilização é um 
método onde se mede os componentes da amostra que são ou podem ser voláteis. O 
objectivo desta técnica é determinar o teor da amostra. Na gravimetria de volatilização o 
analito é isolado dos outros constituintes da amostra pela conversão a um gás de 
composição química conhecida. O peso desse gás serve então como uma medida da 
concentração do analito. A gravimetria por volatilização envolve a separação de 
componentes da amostra ao aquecer ou decompor quimicamente a amostra. O calor ou a 
decomposição química separa quaisquer compostos voláteis, resultando em uma 
mudança na massa, que poe ser medida. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1.2 Objectivos 
Determinar a quantidade do sal na água salgada e determinar o teor da massa perdida 
durante a queima do carbonato de cálcio (CaCO2) 
1.3 Parte Experimental 
1.3.1 Materiais 
 Espátula de metal 
 Balança analítica 
 Mufla 
 Pinça metálica 
 Excicador 
 Cadinho 
 Proveta 
 Balão de aferimento 
 Balão de fundo redondo 
 Manta eléctrica 
 Conta gota 
 Pipeta 
 1.3.2 Reagentes 
 Água do mar 
 Carbonato de cálcio (CaCO3) 
 
 
 
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1.4 Procedimentos 
Experiencia I (água do mar) 
1. Pesou-se o balão de fundo redondo e o peso foi de (109,4326g); 
2. Filtrou-se a água usando o funil e papel de filtro para a proveta; 
3. Retirou-se a água filtrada da proveta e introduziu-se no balão de aferimento de 
(100ml); 
4. De seguida com auxílio da pipeta ajuda-se a introduzir o volume exacto no balão 
de aferimento; 
5. Introduziu-se a água filtrada o balão de fundo redondo que estava conectado 
coma manta eléctrica; 
6. Ligou-se a manta eléctrica; 
7. Deixou-se evaporar toda água; 
8. De seguida deixou-se arrefecer o balão de fundo redondo; 
9. Depois de arrefecer pesou-se o balão arrefecido (113,2762g); 
Experiencia II: (CaCO3) 
1. Pesou-se o cadinho vazio na balança analítica (36,4501g); 
2. Introduziu-se carbonato de cálcio (CaCO3) no cadinho; 
3. Pesou-se o cadinho contendo o carbonato de cálcio (58,8042g); 
4. De seguida por meio de uma pinça metálica introduziu-se na mufla; 
5. Deixou-se aquecer até que atingisse a temperatura determinada (1000 °C) 
6. Com ajuda da pinça metálica retirou-se Candinho para o excicador; 
7. Deixou-se arrefecer; 
8. Após o arrefecimento pesou-se o cadinho na balança analítica (56,9634g) 
 
 
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1.5 Resulta 
Experiencia I 
Onde: 
P1=balão vazio 
P2=após a evaporação 
P=massa do sal 
Dados Formula Resolução 
P1=109,4326g P=P2-P1 P=113,2761g - 109,4326g 
P2=113,2761g P=3,8435g 
P=? 
V(água salgada)=100ml 
C= m/V 
C=3,8435g / 100ml 
C= 0,038435g/ml 
C= 3,84 x 10
-2
g/ml 
Experiencia II: (CaCO3) 
CaCO3(sol) CaO(sol) + CO2(g) 
Onde: 
P0=cadinho vazio 
P1=cadinho coma amostra (CaCO3) 
P2=cadinho com amostra arrefecida (CaO) 
m1=Massa da amostra antes de aquecer e m2=Massa da amostra depois de aquecer. 
Dados Antes de aquecer Depois de aquecer 
P0=39,4901g m1=P2-P1 m2=P2-P1 
P1=58,8042g m1=58,8042g-39,4901g m2=56,9634g-39,4901g 
P2=56,9634g m1=19,3141g m2= 17,3733g 
m1 e m2= ? 
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 Depois de aquecer 
m(CO2)=m2-m1 
m(CO2)= 19,3141g-17,3733g 
m(CO2)= 1,8808g 
 
Cálculo da percentagem (CaCO3) Cálculo da percentagem (CO2) 
19,3141g 100% 19,3141g 100% 
17,4733g X 1,8808g X 
X=90,46% X=9,7379% 
A percentagem o CaO que sobrou foi de 90,46%. E a percentagem do dióxido de 
carbono perdido foi de 9,7379%. 
1.6 Observações 
Experiencia I 
 Observamos que o peso de balão foi de (109,4326g), após ligar a manta eléctrica 
depois de alguns minutos observou-se a efervescência, libertação de vapor. 
 Aparecimento de bolhas na parede do balão do fundo redondo, após a perda de 
toda água observou-se cristais de coloração branca. Quando pesou-se o balão de 
fundo redondo notou-se que o seu peso aumentou. 
 Experiencia II 
 Observou-se que o peso de cadinho foi (36,4901g), e o peso com cadinho 
contendo a amostra foi de (58,9636g), e o peso de cadinho depôs de aquecer o 
carbonato de cálcio foi de (56,9634g). 
1.7 Discussão Interpretação 
Experiencia I 
 A efervescência, as bolhas na parede e o vapor foi causado devido o aumento da 
temperatura (a água foi fornecido energia). 
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 A presença de crias de coloração branca deve se a presença de iões de N+ e Cl-, 
após da evaporação da água o peso do balão aumentou devido a presença dos 
cristais de coloração branca que e o sal (NaCl) 
Experiencia II 
 O peso do cadinho da amostra aquecida diminuiu devido da parda da massa do 
dióxido de carbono (CO2). 
 
 
 ASPECTO PARTICULAR 
Dentro da mufla havia decomposição de varias substâncias, onde libertavam o dióxido 
de carbono (CO2)e outra libertava água (H2O). Não houve a formação de acido 
carbónico H2CO3 devido a altas temperatura o interior da mufla, a existência de uma 
reversibilidade, ao mesmo tempo que se formava o acido se decomponha, influenciada 
pela temperatura, H2CO3 é um ácido fraco que facilmente se decompõe e restitui o gás 
carbónico e a água de origem. 
CO2(g) + H2O(vapor) H2CO3 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1.8 Conclusão 
Ao concluir o presente relatório da cadeira de química analítica I referente a 
experiencia, que tratou-se de duas experiencias, uma referente a determinação da 
quantidade do sal na água salgada ficou claro que a partir duma quantidade de água da 
praia é possível obter uma determinada quantidade do sal (NaCl). E referente a segunda 
experiencia que tinha como objectivo determinar o teor da massa perdida durante a 
queima do carbonato de cálcio (CaCO2) é uma massa com menos teor que a massa que 
sobrou. Nas duas experiências foi possível alcançar os objectivos usando o método 
gravimétrico por volatilização. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1.9. Anexos 
 
 
 
Fonte: Imagens criadas por autor 
 
 
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II.Bibliografia 
1. SKOOG, WEST, HOLLER, CROUCH Fundamentos De Química Analítica – 
8ªedição Editora Thomson São Paulo, 2011. 
2. N.BACCAN, J.C.DE ANDRADE, O.E.S.GODINHO, J.S.BARONE-Química 
analítica quantitativa elementar- são Paulo-campinas, editora edgard blucher 
ltda. 1979. 
3. A.VOGEL-Química analítica qualitativa-são Paulo- 5 edição, editora Mestre 
Jou 1981 
 
	I. Relatório I
	1.1 Introdução Teórica
	1.2 Objectivos
	1.3 Parte Experimental
	1.3.1 Materiais
	1.3.2 Reagentes
	1.4 Procedimentos
	1.5 Resulta
	1.6 Observações
	1.7 Discussão Interpretação
	1.8 Conclusão
	1.9. Anexos
	II.Bibliografia