quimica organica

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Datam de metade do século XVIII, quando evoluía da 
arte dos alquimistas a ciência moderna 
 A explicação para as diferenças de comportamentos 
entre os compostos orgânicos e inorgânicos era  
os orgânicos tinham uma força vital porque vinham 
de organismos vivos 
 Em 1816 essa teoria foi abalada por causa dos estudos 
de Michael Chevreul. Ele descobriu que o sabão 
poderia ser separado em diversos compostos 
orgânicos puros 
 1828: Wohler descobriu que era possível converter 
sal inorgânico em substancia orgânica que é 
encontrada na urina humana 
 Por conta dessas evidencias, ficou claro que não havia 
diferença fundamental entre compostos orgânicos e 
inorgânicos, indo contra a teoria da força vital 
 Única diferença distintivas dos compostos orgânicos 
é que todos contêm o elemento carbono. 
 
 
 Desde os primórdios, inúmeros filósofos especulavam 
sobre a natureza do qual o mundo é constituído. 
 Demócrito e outros filósofos, acreditavam que o 
mundo é composto por pequenas partículas 
indivisíveis, que conheciam como átomos 
 Platão e Aristóteles, acreditavam que não tinha como 
existir partículas indivisíveis 
 Noção atômica da matéria ficou de lado por muitos 
anos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 4 postulados 
 Respaldo em diversas leis de combinação química 
 
 
 
 Ao assumir a existência dos átomos, ele explicou as 
leis das proporções constantes e a lei das proporções 
múltiplas. 
 Todo elemento químico é formado por partículas, 
que chamamos de átomos. 
 Em reações químicas nenhum átomo desaparece ou 
é transformado em outro elemento químico. 
 Substancias compostas são formadas pela diferença 
pela combinação de 2 ou mais átomos de elementos 
 
 
 
 Raios catódicos são iguais 
 Ele descreveu os raios catódicos como corrente de 
partículas carregadas negativamente. 
 Descoberta do elétron 
 O átomo seria uma esfera de carga positiva com 
corpúsculo de carga negativa que mantinha 
movimentos circulares. 
 Realizou experimentos que comprovariam que a 
massa dos átomos se acha concentrada na região 
central. 
 Ele realizou um experimento e notou que partículas 
alfa eram desviadas quando atravessavam uma folha 
de ouro 
 
 
 
 
 
 
 
 
Introdução 
Teoria atômica 
John Dalton 
Thomson 
 
 
 1911, Rutherford realizou experimentos que 
comprovariam que a massa dos átomos se acha 
concentrada na região central 
 Explicou os resultados postulando o modelo nuclear 
do átomo 
 Estabelece que a maior parte da massa do átomo e 
toda a sua carga positiva se concentra em uma 
região muito pequena denominada núcleo 
 Próximos experimentos levaram ao descobrimento 
de prótons e nêutrons 
 
 
 Modelo quântico para o átomo 
 Explicar o porquê os átomos emitem raios espectrais 
de determinado comprimento de onda 
 Elétron: na trajetória são permitidas apenas algumas 
energias fixas e nessa não erradia energia 
 Quando um elétron passa de um estado de maior 
energia para um de menor, emitem um quantum de 
radiação 
 
 
 
 
 Mais proximo da realidade 
 Participação: De Broglie, Heisenberg e Schrondiger 
 Eletron não pode ser considerado como um 
corpúsculo 
 Carater ondulatorio 
 
 
 
 
 Funções de ondas, cuja a energia pode ser obtida 
pelas equações de Schrondinger 
 Níveis diferentes contem números diferentes e tipos 
de orbitais 
 
 
 
 O arranjo de menor energia, ou a configuração 
eletrônica do estado fundamental, de um átomo 
é uma lista dos orbitais ocupados por seus 
elétrons 
Rutherford 
Bohr 
Quântico 
Orbitais 
Configurações orbitais 
 
 
 
 1858: Kekulé e Couper, de maneira 
independente, propuseram que em todos os 
compostos orgânicos, o carbono é tetravalente. 
 Tetravalente: forma 4 ligações 
covalentes 
 Átomos de carbono podem se ligar uns com 
outros para formar longas cadeias de átomos 
ligados 
 Van’t Hoff e le Bel porpuseram que as 4 ligações 
do carbono não são ordenadas de maneira 
aleatória. Eles afirmaram que tem direções 
espaciais especificas 
 
 
 
 
 Átomos se ligam para se tornarem estáveis 
 8 elétrons na camada de valência, confere 
estabilidade 
 Ligação iônica: interação entre átomos que ocorre 
perda e ganho de elétrons 
 Ligação covalente: interação entre átomos de 
natureza não metálica por compartilhamento de 
elétrons 
 
 
 Proposta por Newton Lewis 
 São necessários 8 eletrons na camada de valencia 
para que se tenha estabilidade de um gas nobre 
 Eletrosfera foi dividida por Linus Pauling em níveis e 
Subniveis de energia. Ele desenvolveu um diagrama 
para mostrar como seria a distribuição dos eletrons 
em torno do nucleo de um átomo 
 Cada nível e subnivel comportam uma quantidade de 
eletrons 
 Gases nobres são os únicos que são encontrados na 
natureza de forma monoatômica, isto é, sem 
estabelecer ligação com outro átomo. Quase todos 
eles tem seus 8 eletrons na camada de valencia 
 Menos o Hélio porque ele tem só 2 eletrons 
 
 
 
 
 Famílias 1A, 2A e 3A (metais) perdem eletrons 
 Família 4A  compartilham eletrons 
 Famílias 5A, 6A E 7A (ametais)  ganham eletrons 
 São ligações que ocorrem por meio de transferência 
de eletrons de um METAL para um AMETAL 
 Metal perde eletron e se torna um 
cátion 
 Ametal ganha eletron e se torna um 
anion 
 
 Podem ser conhecidas como ligações eletrovalente 
ou heteropolar 
 Nessas ligações as substancias são neutras pois as 
cargas se anulam 
 
 
 
 
 
 
Desenvolvimento da teoria de ligação 
química: 
Porque átomos se unem e como suas 
ligações são descritas eletronicamente? 
Teoria do octeto: 
Ligações iônicas: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Não conduzem corrente elétrica no estado solido 
 Conduzem corrente quando fundidos ou em solução 
aquosa 
 São sólidos a temperatura ambiente 
 Possuem altos pontos de fusão e ebulição 
 As substancias iônicas são duras, porem são 
quebradiças quando submetidas a impactos 
 A ligação iônica envolve a formação de íons de 
cargas opostas, as propriedades das substâncias 
iônicas dependem dessa atração dos catios pelos 
anios 
 A separação dos compostos iônicos em seus ions 
constituintes recebe o nome de dissociação iônica 
 Para que ocorra a dissociação iônica, adiciona agua 
 Em solução aquosa, compostos iônicos conduzem 
corrente elétrica. 
 
 
Formula do composto iônico: 
Característica dos compostos iônicos: