Solubilidade e curvas de solubilidade

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Solubilidade e curvas de 
solubilidade
Revisão PAVE2
Coeficiente de solubilidade:
➔ é a capacidade que um determinado solvente apresenta de dissolver certa quantidade de 
soluto;
➔ É necessário que haja afinidade entre o soluto e o solvente;
➔ Pode ter três classificações: 
● insaturada;
● saturada;
● supersaturada.
➔ Varia dependendo da:
● Temperatura;
● pressão (gasoso);
● Quantidade de soluto.
Água é o solvente universal!soluto: A substância a ser 
diluída..
 solvente: O que fará a 
diluição do soluto.
Água é o solvente universal!
Saturada:
➔ É uma solução saturada quando o coeficiente de solubilidade é atingido 
ou ultrapassado;
➔ Quando a solução atinge seu coeficiente de solubilidade, todo soluto 
colocado a mais precipita e forma um corpo de fundo.
 
Leitura: Se na solução de 50 g de sal em 
100g de H2O (25°C) houve a precipitação 
de 14g, pode se dizer que o coeficiente de 
solubilidade desta solução é 36 g/100g de 
H2O a 25°.25°C
Insaturada:
➔ ocorre quando o coeficiente de solubilidade não foi atingido;
➔ Todo soluto dissolvido na solução;
➔ Não apresenta corpo de fundo.
20g de 
sal 
(NaCl)
100ml 
de água 
(H2O) a 
25°C
Supersaturada:
➔ É uma solução saturada com precipitado que quando levada a um superaquecimento, 
por um período de tempo, dissolverá todo o corpo de fundo;
➔ Instável, qualquer perturbação faz com que o soluto volte a precipitar.
25°C
Curva de solubilidade
Dissolução endotérmica:
➔ quanto maior a temperatura do solvente maior o coeficiente de solubilidade do 
soluto; 
Dissolução exotérmica: 
➔ Quanto maior a temperatura do solvente menor o coeficiente de solubilidade do 
soluto
dissolução de Gás em líquido:
➔ Quanto maior a temperatura do solvente 
menor o coeficiente de solubilidade;
➔ Quanto maior a pressão do gás na 
superfície do solvente maior o coeficiente 
de solubilidade.
Como pode vir na prova?
1) A tabela fornece dados sobre a solubilidade em água do dicromato de potássio em temperaturas 
diferentes.
A 200 g de água a 40 oC foram adicionados 63 g de dicromato de potássio. A mistura foi, então, aquecida 
a 60 oC e depois resfriada a 20 oC. As massas de corpo de fundo (sólido não dissolvido), na mistura a 40 
oC, 60 oC e 20 oC, foram, respectivamente,
A. 0 g, 0 g e 5 g.
B. 5 g, 0 g e 37 g.
C. 34 g, 13 g e 50 g.
D. 48 g, 38 g e 57 g.
E. 52 g, 47 g e 60 g.
Resolução:
● Se em 100g de solução temos:
Em 200g teremos o dobro dessa tabela, logo, 20°C = 26 CS ; 40°C = 58 CS ; 60°C = 100 CS
Resposta: B. 5 g, 0 g e 37 g.
Como pode vir na prova?
2) (UFMG) Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, NaNO3, numeradas de I a VI, foram 
preparadas, em diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de NaNO3 em 
100 g de água. Em alguns casos, o NaNO3 não se dissolveu completamente. Este gráfico 
representa a curva de solubilidade de NaNO3, em função da temperatura, e seis pontos, 
que correspondem aos sistemas preparados:
 A partir da análise desse gráfico, é CORRETO afirmar que os dois sistemas em que há 
precipitado são 
A. I e II. 
B. I e III. 
C. IV e V. 
D. V e VI.
3) (estilo ENEM) Ao abrir uma garrafa de água ou uma lata de refrigerante, ouve-se um barulho 
característico de escape de gases. Abre-se, simultaneamente, uma latinha de refrigerante, que estava 
armazenada há bastante tempo na geladeira, e uma latinha do mesmo refrigerante, que estava fora dela, 
à temperatura ambiente. Comparando os ruídos de abertura, o maior ruído será ouvido quando a latinha 
que estava…
A. dentro da geladeira, pois a menor temperatura diminui a solubilidade do gás no líquido, resultando 
em uma pressão interna maior.
B. fora da geladeira, pois a maior temperatura diminui a solubilidade do gás no líquido, resultando em 
uma pressão interna maior.
C. dentro da geladeira, pois a menor temperatura aumenta a solubilidade do gás no líquido, resultando 
em uma pressão interna maior.
D. fora da geladeira, pois a menor temperatura aumenta a solubilidade do gás no líquido, resultando 
em uma pressão interna maior.
E. em ambas as latinhas, pois a temperatura não influencia a solubilidade de gases em líquidos 
quando ambos estão armazenados em recipientes fechados.
Como pode vir na prova?