ácidos e bases

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Definição de Arrhenius 
✓ Qualquer substância que em solução aquosa 
libera H+: ácido. 
✓ Qualquer substância que em solução aquosa 
dissocia em OH-: básica
Definição Bronsted-Lowry 
✓ Ácido é a espécie que doa prótons e base é a 
espécie que recebe prótons. 
✓ Após o ácido perder seu próton, ele é 
convertido em base conjugada., e após a base 
receber um próton, ela é convertida em ácido 
conjugado. 
As espécies básicas geralmente apresentam pares 
de elétrons ou carga negativa, pois é assim que 
irão atrair o próton. 
Quando um composto iônico se dissolve em água 
os íons são solvatados. Uma solução aquosa de 
hidróxido de sódio com uma solução aquosa de 
ácido clorídrico, a reação que ocorre é entre os 
íons hidrônio e hidróxido. Os íons sódio e cloreto 
são chamados de íons espectadores porque eles 
não tomam parte na reação ácido–base. 
 
 
 
1) Desenhar a seta curva de modo que ela aponte da 
fonte de um par de elétrons para o átomo que 
recebe esse par. 
2) As setas curvas sempre mostram o fluxo de 
elétrons de uma região de elevada densidade 
eletrônica para uma região de baixa densidade 
eletrônica. 
3) Nunca use setas curvas para mostrar o movimento 
dos átomos. 
4) Tenha certeza de que o movimento dos elétrons 
mostrado pelas setas curvas não viola a regra do 
octeto para elementos do segundo período da 
tabela periódica. 
A seta curva começa em uma ligação covalente ou um 
par de elétrons não compartilhado e aponta na direção 
de uma região com deficiência de elétrons. 
 
Definição de Lewis 
✓ Base é a espécie que doa elétrons, e ácido é 
a espécie que recebe elétrons 
 
Na teoria ácido–base de Lewis, a atração de espécies 
com cargas opostas é fundamental para a reatividade. 
 
 
 
A heterólise de uma ligação com um átomo de 
carbono pode levar a dois tipos de íon: o carbocátion, 
ou o carbânion. 
Os carbocátions são deficientes de um elétron, tem 
apenas e 6 elétrons em sua camada de valência, por 
esse motivo são considerados ácidos de Lewis. 
Os carbânions são ricos em elétrons, possuem um par 
de elétrons não compartilhados, são considerados bases 
de Lewis. 
 
 
 
Uma vez que os carbocátions são reagentes que 
procuram elétrons, são denominados de eletrófilos 
Todos os ácidos de Lewis são eletrófilos. Um 
carbocátion é um eletrófilo que pode receber um par 
de elétrons de uma base de Lewis. 
 
Um nucleófilo é uma base de Lewis que procura um 
centro positivo, como um átomo de carbono carregado 
positivamente. 
 
 
 
Ka e pKa são indicadores de força dos ácidos. 
Um valor grande de Ka significa que é um ácido forte e 
um valor pequeno de Ka indica que é um ácido fraco. 
O pKa mostra a tendência do composto em doar seu 
próton. Quanto maior o valor do pKa, mais fraco é o 
ácido. 
Quanto mais forte for o ácido, mais fraca será a base 
conjugada. 
As reações ácido–base sempre favorecem a formação 
do ácido mais fraco e da base mais fraca., isso acontece 
porque as reações ácido-base favorecem a formação 
das espécies mais estáveis. 
 
 
 
 
Eletronegatividade: quanto mais eletronegativo, maior a 
acidez. 
Volume do átomo: quanto menor a força de ligação, 
maior a acidez. 
Hibridização: os elétrons dos orbitais 2s têm menor 
energia do que os dos orbitais 2p porque os elétrons 
nos orbitais 2s tendem a estar mais próximos do núcleo 
do que os elétrons nos orbitais 2p. Orbitais híbridos com 
maior caráter s, mais estável será e, portanto, mais 
ácido. 
Efeito indutivo: efeito eletrônico que desloca a nuvem 
eletrônica, sob influência da eletronegatividade, quanto 
maior a eletronegatividade, maior o efeito indutivo, 
maior a acidez. 
Efeito de ressonância: a deslocalização de cargas é 
sempre um fator de estabilização. 
Autoria: Beatriz Oliveira 
Referências: SOLOMONS, T. W. Graham; Fryhle, 
Craig B. Química Orgânica, vol. 1 e 2. 12ª ed. LTC, 
2018.