exeções da regra do octeto

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Alguns compostos não precisam ter
oito elétrons na camada de valência
para atingir a estabilidade, são por
isso considerados exceções à Regra
do Octeto.
Berílio (Be)
É uma exceção à Regra do Octeto
porque é capaz de formar compostos
com duas ligações simples, sendo
assim, estabiliza-se com apenas
quatro elétrons na camada de
valência.
Como o hidrogênio (H) precisa ceder
dois elétrons para realizar a ligação
(H ― Be ― H), o átomo de Berílio
(Be) compartilha seus elétrons e
atinge a estabilidade.
Alumínio (Al)
É uma exceção à Regra do Octeto
porque atinge a estabilidade com seis
elétrons na camada de valência. O
átomo de Alumínio tende a doar seus
elétrons e assim pode formar três
ligações simples com outros átomos:
tende a doar seus elétrons e
assim pode formar três
ligações simples com outros
átomos:
simples com outros átomos:
Neste caso, o Alumínio (Al) formou
três ligações com três átomos de
Flúor (F).
Boro (B)
Forma substâncias moleculares com
três ligações simples.
Repare que o Boro (B) tem a
tendência de doar seus elétrons para
os átomos de Flúor (F), este sim
obedece à Regra do Octeto,
necessitando de oito elétrons na
camada de valência. Como o Boro
cede seus elétrons, o flúor se
estabiliza com o Octeto formado.
Um exemplo é o elemento Berílio
(Be), ele torna-se estável com apenas
quatro elétrons na última camada.
O Boro (B) e Alumínio (Al) tornam-se
estáveis com seis elétrons na camada
de valência.
A exceção ao octeto também
ocorre com elementos não metálicos
a partir do terceiro período. Pelo
fato de possuírem mais camadas
eletrônicas, eles possuem também
mais orbitais disponíveis para
receber elétrons.
Essa situação ocorre com o Fósforo
(P) e o Enxofre (S). O fósforo pode
receber até 10 elétrons e o enxofre
12 elétrons.