Módulo D_Química

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Módulo - D
Concentração 
Chamamos de concentração de uma solução a toda forma de 
expressar a proporção existente entre as quantidades de soluto e 
solvente ou, então, as quantidades de soluto e solução.
Na aula de hoje veremos diversas formas de calcular a 
concentração de uma substancia.
Nesse estudo de soluções usaremos a seguinte convenção:
Concentração Comum (C)
É o quociente entre a massa do soluto (m1), em gramas, e o 
volume da solução (V), em litros 
Onde:
C = concentração comum (g/L) 
m1= massa do soluto(g) C= 60 = 20g/L
3
V = volume da solução (L) 
Exemplo: Qual a concentração comum em g/L de uma solução de 3L 
com 60g de NaCl? 
Unidade: g/ L Indica a massa do soluto em 1 
litro de solução.
Concentração comum é diferente de 
densidade, apesar da fórmula ser parecida.
Concentração Comum (C)
1) Num balão volumétrico de 250 mL adicionam-se 2,0g de sulfato de 
amônio sólido; o volume é completado com água. Podemos dizer 
que a concentração da solução obtida, em g/litro, é:
a) 1,00. 
b) 2,00.
c) 3,50.
d) 4,00.
e) 8,00. 
V = 250 mL = 0,25 L 
m1 = 2,0 g 
C =
CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA ( m )
É o quociente entre o número de mols do soluto (n1) e o volume da 
solução (V), em litros
Unidade: mol/ L 
Indica o número de mols do soluto em 1 litro de solução. 
Esta concentração também é chamada de MOLARIDADE ou 
concentração MOLAR.
H2O=(18g/mol) 2 elementos H=2g mol O=16g 
Obs: 1 mol de qualquer substância 
terá uma quantidade de átomos 
que, se for “pesada” em gramas, 
terá o mesmo número da massa 
atômica, 1 mol de qualquer 
substância contém 6,02 . 
1023 moléculas daquela 
substancia.
QUÍMICACONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA ( m )
1)Em 3 litros de uma solução de NaOH existem dissolvidos 12 mols 
desta base. A molaridade desta solução é: 
a)3 mol/L. 
b) 4 mol/L. 
c) 9 mol/L. 
d) 15 mol/L. 
e) 36 mol/L
V = 3 L 
n1 = 12 mols
m = 12 = 4mol/L
3 
TÍTULO EM MASSA (T)
É o quociente entre a massa do soluto (m1) e a massa total da solução 
(m), ambas na mesma unidade
É comum representar o título em massa Na forma de PORCENTAGEM
TÍTULO EM VOLUME (T)
É o quociente entre o volume do soluto (V1) e o volume total da 
solução (V), ambos na mesma unidade
Fração Molar (x)
Diluição de soluções 
É o processo que consiste em adicionar solvente puro a uma solução, 
com o objetivo de diminuir sua concentração
Como a massa do soluto não se altera, teremos que:
100ml x 1mol\L = 300ml x (?)
100 = (?) = 0,33 Mol/L 
300
QUÍMICAMISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO
Como a massa/volume final é a soma das(os) massas/volumes da 
primeira e da segunda solução temos massa/volume desprezível 
novamente. Temos:
O
u
O volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5 mol/L que deve ser 
misturado a 300 mL de uma solução 2 mol/L da mesma base, a fim 
torná-la solução 1,8 mol/L, é: 
a)200 mL. 
b)20 mL. 
c) 2000 mL. 
d) 400 mL. 
e) 350 mL.
1,8V + 540 = 1,5V + 600
1,8V – 1,5V = 600 – 540
V = 60 = 200 ml
0,3
QUÍMICA
MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO
Preparo de soluções 
Teor
Para se calcular o teor devemos inicialmente considerar a concentração 
em quantidade de matéria: 
Depois devemos utilizar a 
densidade do material
Passo 2
E por ultimo aplicamos uma 
regra de 3 utilizando o teor 
da embalagem do produto 
químico o valor encontrado 
no calculo da densidade:
V(densidade)=Teor do frasco %
X = 100%
O valor obtido será igual a quantidade que precisara ser pipetada
Passo 3
Passo 1
Vamos preparar HCl uma solução de 100 ml e concentração de 3 mol/L , o teor marcado no vidro do acido 
é de 35% seu Pm = 36,4 g/mol e densidade= 1,18 g/ml, quanto devo pipetar (volume) do acido para 
preparar essa solução?
C= m => 3= m => 3 =m => 3 x 3,64 = m => m = 10,92 g
MM x V 36,4 x 0,1 3,64
d=m => 1,18= 10,92 => v x 1,18= 10,92 => v= 10,92 => v= 9,25 ml
v V 1,18
9,25 ml ------ 35% => 35 x = 925 => x =925 => x = 26,4 ml
X ml---------100% 35
H = 1 Cl= 35,4 === 36,4 g (HCl) H3SO4 = 3 + 32+64 = 99 g/mol
PARTES POR MILHÃO (ppm)
Quando uma solução é bastante diluída, a massa do solvente é praticamente igual 
à massa da solução e, neste caso, a concentração da solução é expressa em “ppm” 
(partes por milhão).
O “ppm” indica quantas partes do soluto existem em um milhão de partes da 
solução (em volume ou em massa)
QUÍMICA
PARTES POR MILHÃO (ppm)
Em uma amostra de 100 L do ar de uma cidade há 2 x 10–8(0,00000002) L do 
poluente SO2. A quantas “ ppm “, em volume, isso corresponde?
100L(ar) --------- 0,00000002 L (SO2)
1000000L(ar)-------- x
100 x = 0,02 => x =0,02 = 0,0002 so2 para 1000000L ar
100
Modulo D
Momento Peer to peer
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