II - Revisão de Química- Oxirredução

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Prof. MSc. Vicente Oliveira
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Revisão: Oxirredução
Lei de Lavoisier
“Numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma
das massas dos produtos.”
C + O2 → CO2
3g + 8g → 11g
Lei de Proust
"Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais
simples, unidas sempre na mesma proporção em massa".
C + O2 → CO2
3g + 8g → 11g
6g + 16g → 22g
9g + 24g → 33g
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Revisão: Oxirredução
Átomos
2
3
+
2
3
−
1
3
=
3
3
= 1
2
3
−
1
3
−
1
3
=
0
3
= 0
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Radiação alfa
Radiação beta
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Camada de Valência 
íon Mg2+
• O número de elétrons na camada de
valência é o responsável pelas
propriedades químicas semelhantes
entre os diferentes elementos que
pertencem à mesma família
Cátion
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Diagrama de Pauling
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Revisão: Oxirredução
Potencial de Ionização
• É a energia necessária para “arrancar” um elétron de um átomo no estado gasoso
mediada em elétron-volt (eV) ou kJ/mol ( 1 eV = 96,4 kJ/mol)
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Regra do Octeto
• Os átomos dos elementos ligam-se uns aos outros na tentativa de completar a sua
camada de valência
• “Um átomo adquire estabilidade quando possui 8 elétrons na camada mais externa
(camada de valência), ou 2 elétrons quando possuem apenas uma camada.”
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Revisão: Oxirredução
Ligações Iônicas ou Eletrovalente 
.
• Ocorre quando um elemento metálico reage com um ametálico.
• Metais possuem 1, 2, ou 3 elétrons na última camada (doam elétrons - cátions) se
ligam com ametais que possuem 5, 6 ou 7 elétrons (recebem elétrons - ânions).
Ligações Covalentes
• Os átomos compartilham seus elétrons presentes na camada de valência para
obter o octeto completo
• Ocorre entre:
Ametal - Ametal,
Ametal – hidrogênio,
hidrogênio – hidrogênio.
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Revisão: Oxirredução
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Revisão: Oxirredução
• Oxirredução
• A oxidação ocorre quando o átomo perde elétrons, que como são partículas negativas, a
carga elétrica (Número de oxidação – Nox) da espécie que perdeu elétrons aumenta,
“ficando mais positiva”.
• A redução corresponde ao processo inverso, ou seja, a espécie química ganha elétrons e
fica com o Nox menor, “mais negativo”.
• Permite calcular as cargas de Ânions
Oxigenados e Ânions Não Oxigenados;
• Nomenclatura de cátions e ânions;
• Determinar as fórmulas químicas de
compostos iônicos
• Fazer balanceamento de equações químicas.
• Eletroquímica, ramo da química que estuda
Pilhas e Eletrólise.
Nox = Carga Elétrica
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Revisão: Oxirredução
• Regra básica da Oxirredução
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Oxirredução
Cloreto de Sódio
• O sódio cede definitivamente um 
elétron para o cloro, formando o 
cátion Na+
• Perdeu um elétron, sofre oxidação, 
• Seu Nox aumentou de zero para +1
• O cloro recebe um elétron, formando o 
ânion cloreto (Cl-)
• Sofre redução, 
• Seu Nox diminuil de zero para -1
• Quem Perde elétron é o agente Redutor • Quem ganha elétron é o agente Oxidante
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Revisão: Oxirredução
Número de Oxidação (Nox):
• É a carga elétrica do íon
• O número de elétrons que o átomo ganhou ou perdeu
𝑁𝑎+𝐶𝑙− ቊ𝑁𝑎
+ → 𝑁𝑜𝑥 = +1
𝐶𝑙− → 𝑁𝑜𝑥 = −1
𝐹𝑒2+𝑂2− ቊ𝐹𝑒
2+ → 𝑁𝑜𝑥 = +2
𝑂2− → 𝑁𝑜𝑥 = −2
Fe(s) → Fe
2+ + 2e- (oxidação do ferro)
O2 + 2H2O + 4e
- → 4OH- (redução do oxigênio)
2Fe + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2 ou Fe2O3 . 3H2O 
(equação geral da formação da ferrugem)
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Revisão: Oxirredução
Átomos em equilíbrio Reação de oxirredução
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Revisão: Oxirredução
Número de Oxidação Usual
Nox máximo = nº da coluna
Nox mínimo = nº da coluna - 8
Metais tem Nox positivo
Ametais podem ter Nox positivo ou negativo 
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Revisão: Oxirredução
1A Metais Alcalinos
2A Metais Alcalino-Terrosos
3A Família do Boro
4A Família do Carbono
5A Família do Nitrogênio
6A Calcogênios
7A Halogênios
• Os elementos representativos que sofrem
hibridização (grupos 14, 15, 16 e 17) têm
mais de um número de oxidação, mas estes
estão restritos também às distribuições
eletrônicas da última camada dos
elementos.
http://www.tabelaperiodicacompleta.com/metais-alcalinos
http://www.tabelaperiodicacompleta.com/metais-alcalino-terrosos
http://www.tabelaperiodicacompleta.com/familia-do-boro
http://www.tabelaperiodicacompleta.com/familia-do-carbono
http://www.tabelaperiodicacompleta.com/familia-do-nitrogenio
http://www.tabelaperiodicacompleta.com/calcogenios
http://www.tabelaperiodicacompleta.com/halogenios
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Revisão: Oxirredução
1) Os metais alcalinos tem Nox = +1 (em compostos), pois tendem a perder 1 elétron.
2) Os metais alcalinos terrosos tem Nox = +2 (em compostos), tendem a perder 1 elétron.
3) Os halogênios em compostos iônicos têm Nox = - 1,
• Exceto em compostos covalentes com oxigênio onde têm Nox variável tendendo a
sofrer hibridização com orbitais d vazios.
• Ex.: HClO4 , HClO2 , HBrO3 , HIO4 (oxoácidos). Exceção: Flúor (Nox = - 1).
4) O oxigênio tem Nox variável por causa dos vários tipos de óxidos existentes.
• No peróxido (O2
-2) o Nox = -1 .
• No superóxido , o Nox = -1/2 .
• Em compostos com flúor (mais eletronegativo), o Nox = +2.
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Revisão: Oxirredução
5) Os outros calcogênios têm Nox = -2 quando em compostos iônicos. Em compostos
covalentes com oxigênio e halogênios, os calcogênios assumem Nox variável, pois o oxigênio
e halogênios os ‘induzem’ a hibridizarem seus orbitais e fazerem várias ligações covalentes
(oxigênio e halogênios são mais eletronegativos).
Ex.: H2SO4, H2SO3, SO2, SO3, H2S2O6.
6) O nitrogênio e o fósforo têm vários Nox pois formam vários óxidos e oxoácidos diferentes
(NO, NO2, N2O, N2O4, N2O5, N2O3, P4O6, P4O10 , P4O7, HNO3, HNO2, H3PO4, H4P2O7, H3PO3).
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Revisão: Oxirredução
7) Os outros elementos do grupo do nitrogênio têm Nox variável pois formam compostos
covalentes com o oxigênio e halogênios que os ‘induzem’ a hibridizarem seus orbitais
fazendo várias ligações covalentes.
8) O hidrogênio tem Nox = +1 quando ligado a um ametal e Nox = -1 quando ligado a um
metal.
9) Ga, In e Tl têm Nox = +1;
Ge, Sn e Pb têm Nox = +2;
As, Sb e Bi têm Nox = +3 por causa do efeito do par inerte queestá próximo do
núcleo.
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Revisão: Oxirredução
• Atenção na tabela acima dos elementos com apenas um número de oxidação e
aqueles do mesmo grupo com números de oxidação iguais.
*Nox (N) = -3; -2; -1; -1/3; +2; +3; 4; +6
*Nox (P) = -2; -3; +1; +3; +4; +5
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Revisão: Oxirredução
Sulfeto de Alumínio
Faça para o Fluoreto de Alumínio
2 átomos
3 Íons cedidos de cada átomo 
3 átomos
3 Íons recebidos por cada átomo 
2 ∗ +3 − 3 ∗ −2 = 0
6 − 6 = 0
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Revisão: Oxirredução
Redox Ligações Covalentes
ቐ
𝑂2− → 𝑁𝑜𝑥 = −2
𝐶4+ → 𝑁𝑜𝑥 = +4
𝑂2− → 𝑁𝑜𝑥 = −2
Equação de Oxirredução
Qual o Nox do Enxofre na substância?
R: Nox do S = +6
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Revisão: Oxirredução
Calcule o nº de oxidação (NOX) das seguintes sustância:
KClO2
SrCO3
MgSiO3
Nos íons
De Mn em MnO
4
−
De P em P2𝑂7
4−
De N em N𝐻4
+
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Revisão: Oxirredução
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Revisão: Oxirredução
• Ácidos: Compostos que, em solução aquosa, se ionizam produzindo como 
íon positivo apenas cátion hidrogênio (𝐻+).
• Bases ou Hidróxidos: Compostos que, por dissociação iônica, liberam, como 
íon negativo, apenas o ânion hidróxido, (𝑂𝐻−), também chamado oxidrila
ou hidroxila.
Ácidos Hidróxidos
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Revisão: Oxirredução
• Sais: Compostos iônicos que possuem, pelo menos, um cátion diferente do 𝐻+
e um ânion diferente do 𝑂𝐻−.
• Óxido: Compostos binários nos quais o oxigênio é o elemento mais
eletronegativo.