RELATÓRIO 2 - CÁLCULO DA DENSIDADE DE LÍQUIDOS E SÓLIDOS

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CÁLCULO DA DENSIDADE DE 
LÍQUIDOS E SÓLIDOS 
PRICILA MARIA BATISTA CHAGAS 
 
 
Ana Lúcia Baldaçara Brito (30D) - 202120358 
Diego Faustino Garcia Pancotti (30D) - 202120686 
Gabriel Pereira (30D) - 202120700 
Laura Rodrigues Ribeiro Pinto (30D) - 202111218 
Thauana Ávila Teixeira (30D) - 202120885 
 
 
 
 
 
 
 
05 de julho de 2022 
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SUMÁRIO 
INTRODUÇÃO....................................................................................................... 
OBJETIVO............................................................................................................. 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL.................................................................... 
MATERIAIS UTILIZADOS..................................................................................... 
RESULTADOS...................................................................................................... 
PONTOS DE DISCUSSÃO................................................................................... 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS..................................................................... 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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INTRODUÇÃO 
 
No estudo das substâncias, o uso de diversas propriedades específicas 
auxilia na identificação e classificação dessas. Uma dessas propriedades, muito 
relevante no estudo químico, é a densidade, obtida através da seguinte 
equação: 
𝐷 =
𝑚
𝑣
 
 
Densidade é conceituada como o quociente entre a massa do corpo 
sólido, líquido ou gasoso e seu volume. Como estabelecido pela fórmula, a 
densidade é inversamente proporcional ao volume, isto é, quanto maior o volume 
menor a densidade e, quanto menor o volume, maior a densidade. Esse fato 
explica, por exemplo, o porquê de alguns corpos afundarem e outros ‘’flutuarem’’ 
em líquido qualquer. Logo, a propriedade densidade mostra a massa de um 
corpo em um volume qualquer. 
Porém na medição as condições de temperatura e, no caso dos líquidos 
e gases, de pressão, uma vez que, interferem no volume desse corpo e, assim, 
no resultado da análise. O valor da massa é definido pelas técnicas de pesagem 
típicas do laboratório de análises químicas. Enquanto o volume, no caso dos 
líquidos, vidrarias graduadas, como a proveta, podem ser usadas na medição. O 
volume de sólidos regulares pode ser estabelecido através da medição das 
dimensões e por meio de cálculos matemáticos, o volume desse sólido é 
designado. 
Já o volume dos sólidos irregulares pode ser obtido pelo volume de um 
líquido deslocado, assim que o sólido irregular for colocado no líquido. A unidade 
de medida da densidade é, no S.I., Kg/m3, contudo, unidades como g/cm³, 
grama por centímetro cúbico, e g/mL, grama por mililitro, são amplamente e 
frequentemente usadas nas medições das densidades dos corpos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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OBJETIVO 
 
Esse projeto tem como objetivo, calcular a densidade de um sólido e de 
líquidos pré-determinados. Para calcular a densidade dos líquidos foi utilizado 
um densímetro construído em laboratório e para o sólido foi utilizado uma 
balança e uma proveta com água para medição de seu volume. A partir desse 
experimento, queremos saber se a densidade varia de acordo com cada líquido 
utilizado, de acordo com a relação existente entre a constante K e o h (altura do 
densímetro submersa). E comprovar se é possível calcular a densidade da 
bolinha de duas formas diferentes, uma com o volume geométrico da bolinha e 
outro com seu volume de deslocamento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
Para dar início ao procedimento A, a equipe fez a construção de um 
densímetro utilizando um canudo, um prego e fita veda rosta. 
No procedimento B, o densímetro foi usado para determinar a densidade 
da água e o h (altura do densímetro submersa), e a partir deles foi calculado a 
constante K, que será utilizada para fazer os cálculos dos demais líquidos. A 
constante K foi calculada a partir da fórmula D = K/h e teve como resultado 
K=8,2g/cm². 
Para o procedimento C (Parte 1) o densímetro foi colocado em três 
provetas com diferentes líquidos, uma com etanol, uma com gasolina e coma 
com óleo. Após a descoberta do h e utilizando o valor encontrado para K, foi 
possível calcular a densidade de cada líquido estudado. 
Na segunda parte do procedimento C (Parte 2), foram coletados diversos 
dados referentes as densidades dos líquidos, cada dado foi coletado por um 
grupo do laboratório. Após colocar todos os dados em uma tabela, foi possível 
analisar e calcular a média e o desvio médio desses valores. 
E na última parte do procedimento C (Parte 3) foi determinado o erro 
relativo percentual entre as densidades teórica e experimental dos líquidos 
estudados. 
E para finalizar o experimento, no procedimento D foi medido a massa de 
uma bolinha de gude e seu diâmetro. Em seguida, foi calculado o volume da 
bolinha de duas formas diferentes, uma delas utilizando o volume geométrico(1) 
e a outra utilizando o deslocamento de seu volume em uma proveta com água(2). 
Com esses resultados foi possível calcular a densidade da esfera, tanto 
utilizando o volume geométrico(1), quanto com o volume a partir do 
deslocamento(2). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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MATERIAIS UTILIZADOS 
 
1. Canudo de plástico 
 
2. Prego pequeno 
 
3. Fita veda rosca 
 
4. Bolinha de gude 
 
5. Balança de precisão 
 
6. Proveta 
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RESULTADOS 
 
▪ Procedimento B (Dados de calibração do densímetro): 
 
PARÂMETRO MEDIDA UNIDADE DE MEDIDA 
ρ(água) 1,000 g/cm³ 
h 8,2 cm 
K do densímetro 8,2 g/cm² 
 
▪ Procedimento C 
1. Altura dos densímetros submersos e densidade dos líquidos: 
SUBSTÂNCIA h / cm ρ / (g/cm³) 
Etanol 9,3 cm 0,881 g/cm³ 
Gasolina 11,0 cm 0,745 g/cm³ 
Óleo 8,5 cm 0,964 g/cm³ 
 
▪ Cálculo da densidade 
ρ(etanol) =
𝟖,𝟐
𝟗,𝟑
= 𝟎, 𝟖𝟖𝟏 𝒈/𝒄𝒎³ 
ρ(gasolina) =
𝟖,𝟐
𝟏𝟏
= 𝟎, 𝟕𝟒𝟓 𝒈/𝒄𝒎³ 
ρ(óleo) =
𝟖,𝟐
𝟖,𝟓
= 𝟎, 𝟗𝟔𝟒 𝒈/𝒄𝒎³ 
 
2. Tabela com densidade dos líquidos coletados a 24°C: 
EQUIPE ρ(etanol) ρ(gasolina) ρ(óleo) 
1 0,800g/cm³ 0,878 g/cm³ 0,709 g/cm³ 
2 0,770 g/cm³ 0,797 g/cm³ 0,676 g/cm³ 
3 0,823 g/cm³ 0,875 g/cm³ 0,700 g/cm³ 
4 0,778 g/cm³ 0,853 g/cm³ 0,722 g/cm³ 
5 0,881 g/cm³ 0,745 g/cm³ 0,964 g/cm³ 
Média 0,810 g/cm³ 0,829 g/cm³ 0,754 g/cm³ 
Desvio médio 0,044 g/cm³ 0,057 g/cm³ 0,118 g/cm³ 
 
▪ Cálculo da média 
Md(etanol) =
(0,800)+(0,770)+(0,823)+(0,778)+(0,881)
5
= 0,810 𝑔/𝑐𝑚³ 
Md(gasolina) =
(0,878)+(0,797)+(0,875)+(0,853)+(0,745)
5
= 0,829 𝑔/𝑐𝑚³ 
Md(óleo) =
(0,709)+(0,676)+(0,700)+(0,722)+(0,964)
5
= 0,754 𝑔/𝑐𝑚³ 
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▪ Cálculo do desvio da média 
DM(etanol) = √
(0,800−0,81)2+(0,770−0,81)2+(0,823−0,81)2+(0,778−0,81)2+(0,881−0,81)²
5−1
 
DM(etanol) = √
(0,0001)+(0,0016)+(0,000169)+(0,00102)+(0,00504)
4
= √0,00198 
DM(etanol) = ±0,044 𝑔/𝑐𝑚³ 
 
DM(gasolina) = √
(0,878−0,829)2+(0,797−0,829)2+(0,875−0,829)2+(0,853−0,829)2+(0,745−0,829)²
5−1
 
DM(gasolina) = √
(0,0024)+(0,00102)+(0,00211)+(0,000576)+(0,00705)
4
= √0,00327 
DM(gasolina) = ±0,057 𝑔/𝑐𝑚³ 
 
DM(óleo) = √
(0,709−0,745)2+(0,676−0,745)2+(0,700−0,745)2+(0,722−0,745)2+(0,964−0,745)²
5−1
 
DM(óleo) = √
(0,00202)+(0,00603)+(0,00291)+(0,00102)+(0,0441)
4
= √0,0140 
DM(óleo) = ±0,118 𝑔/𝑐𝑚³ 
 
3. Determinação do erro relativo percentual: 
SUBSTÂNCIA ρ teórica / (g/cm³) ρ experim./ (g/cm³) ERRO / % 
Etanol 0,803g/cm³ 0,810g/cm³ ±0,864 g/cm³ 
Gasolina 1,247g/cm³ 0,829g/cm³ ±5,368×10¹ g/cm³ 
Óleo 0,895g/cm³ 0,754g/cm³ ±1,870×10¹ g/cm³ 
 
%erro(etanol) =
|(0,803)−(0,810)|
0,810
× 100 = ±0,864 𝑔/𝑐𝑚³ 
%erro(etanol) =
|(1,274)−(0,829)|
0,829
× 100 = ±5,368 × 10¹ 𝑔/𝑐𝑚³ 
%erro(etanol) =
|(0,895)−(0,754)|
0,754
× 100 = ±1,870 × 10¹ 𝑔/𝑐𝑚³ 
 
▪ Procedimento D (Densidade da bolinha de gude): 
OBJETO MASSA(g) DIÂMETRO RAIO 
Bolinhamaciça 8,595 g 1,555 cm 0,7775 cm 
 
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OBJETO V(geométrico) (1) V(desloc. v) (2) ρ(1) ρ(2) 
Bolinha 1,967 g/cm³ 3,5 mL 4,369 g/cm³ 2,456 g/cm³ 
 
▪ Cálculo do volume da bolinha 
V(geométrico) =
4𝜋×(0,7775)³
3
= 
5,9032
3
= 1,967 𝑐𝑚³ 
 
▪ Cálculo da densidade da bolinha 
𝝆(1) = 
8,595
1,967
= 4,369 𝑔/𝑐𝑚³ 
𝝆(2) = 
8,595
3,5
= 2,456 𝑔/𝑐𝑚³ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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PONTOS DE DISCUSSÃO 
 
Pergunta 1: Discuta três possíveis erros durante a utilização do densímetro na 
medida das alturas h. Explique a implicação de cada erro sobre os valores de 
densidade. 
Resposta: Os três possíveis erros durante a utilização do densímetro nas medidas das 
alturas h são o erro da montagem do densímetro, o erro do equipamento de medição, 
pois não se pode ter uma alta precisão dos resultados e o erro dado por fatores 
ambientais (ações climáticas, pressão atmosférica, etc.) podendo haver alterações dos 
resultados obtidos. 
 
Pergunta 2: Compare as densidades dos líquidos obtidos e relacione essa 
grandeza com os aspectos moleculares de cada substância. 
Resposta: Os aspectos moleculares de cada substância estão diretamente 
relacionados com suas densidades. Sendo assim, o líquido com maior 
densidade possui moléculas mais compactas e o líquido menos denso, possui 
moléculas mais dispersas. 
 
Pergunta 3: Sobre a medida da densidade da bolinha de gude, qual resultado é 
mais confiável? Explique utilizando os conceitos de precisão e exatidão. 
Resposta: A precisão expõe uma comparação entre vários resultados, que 
serve para conferir se o instrumento utilizado realmente consegue reproduzir um 
resultado por meio da medição feita anteriormente. Sendo assim, o resultado 
mais confiável com base na precisão é o resultado geométrico, pois sua precisão 
e maior do que a do volumétrico. E no caso da exatidão que diz respeito à 
determinação de um valor exato e o mais próximo possível do valor concreto o 
resultado mais exato de acordo com nossos estudos é o resultado geométrico, 
pois está mais próximo do valor real da densidade da bolinha de gude. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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REFERÊNCIAS 
 
[1] Acessado em 28 de junho de 2022: 
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