RELATÓRIO 5 - PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES E DETERMINAÇÃO DE ACIDEZEM SOLIÇÕES DE COMPOSTOS COMERCIAIS

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PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES 
E DETERMINAÇÃO DE ACIDEZ 
EM SOLUÇÕES DE COMPOSTOS 
PRICILA MARIA BATISTA CHAGAS 
 
 
Ana Lúcia Baldaçara Brito (30D) - 202120358 
Diego Faustino Garcia Pancotti (30D) - 202120686 
Gabriel Pereira (30D) - 202120700 
Laura Rodrigues Ribeiro Pinto (30D) - 202111218 
Marcos Paulo Martins Pereira (30D) - 202120365 
Thauana Ávila Teixeira (30D) - 202120885 
 
 
 
 
Lavras - MG 
12 de julho de 2022 
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SUMÁRIO 
INTRODUÇÃO....................................................................................................... 
OBJETIVO............................................................................................................. 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL.................................................................... 
MATERIAIS UTILIZADOS..................................................................................... 
RESULTADOS...................................................................................................... 
PONTOS DE DISCUSSÃO................................................................................... 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS..................................................................... 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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INTRODUÇÃO 
 
Com os conhecimentos adquiridos na aula anterior, sobre o preparo de 
soluções, de concentração comum e molar, foi possível realizar a padronização 
da solução de KOH (hidróxido de potássio), no caso sendo essa de Ácido 
clorídrico, utilizando um indicador ácido base, podendo-se então calcular o fator 
de correção, da futura solução padrão. 
A padronização de soluções busca determinar a concentração exata, já 
que ao prepararmos uma solução o soluto pode apresentar impurezas, ser 
higroscópico, pode ocorrer erro de pesagem e erro de paralaxe. 
Segundo a apostila GQI 161, para padronizar as soluções são 
necessárias substâncias chamadas padrões primários. Para que ela seja 
considerada de padrão primário ela deve ser um composto estável, não sendo, 
portanto, higroscópica, oxidável, e nem estar sujeito a carbonatação, ser sólido 
e não sublimar, de fácil obtenção, purificação, dessecação e conservação. 
Sendo assim, a massa pesada desse padrão primário deve estar o mais 
próximo possível da exatidão. 
Por meio de titulação é possível determinar a quantidade de uma 
substância de uma solução confrontando com uma substância de concentração 
e natureza conhecida, geralmente, uma solução obtida a partir de um padrão 
primário. Este último recebe o nome de titulante, enquanto a solução a qual 
será determinada a concentração recebe o nome de titulado. Um método para 
identificação do titulante e titulado é o calorímetro. O processo se dá por meio 
da adição de um indicador ácido base, que mudará de cor ao atingir o ponto de 
equivalência. No caso da fenolftaleína, ela fica incolor em meio ácido e rosa em 
meio alcalino. Objetivos Calcular o volume da base necessário para neutralizar 
o ácido clorídrico. E através do cálculo da concentração real, calcular o fator de 
correção da solução. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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OBJETIVO 
 
Na presente prática realizada o grupo teve como objetivo determinar a 
concentração exata de soluções aquosas diluídas de ácidos e bases fortes 
utilizando a técnica de titulação, ou seja, realizar a padronização dessas 
soluções. Além de, também determinar a concentração de ácido acético em 
soluções de vinagre utilizando titulação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
Para iniciar o experimento foi utilizado uma balança analítica para pesar 
o ácido KOH. Em seguida, foi acrescentado 50,0 mL de água destilada no 
béquer e logo depois foi adicionado o ácido, pesado anteriormente, até se obter 
uma substância homogênea. Após isso, foi transferida para o Erlenmeyer, para 
que assim fosse possível acrescentar 2 gotas de fenolftaleína, para dar 
continuidade ao experimento. 
Na segunda etapa, foi utilizado a bureta (com suporte) para acrescentar 
hidróxido de potássio pouco a pouco até a solução ficar com a coloração rosa 
claro. Foi preciso apenas 16,60 mL da base para que a substância chegasse 
na coloração desejada. 
Já no segundo experimento, foi utilizado 2,0 mL de vinagre e 40,0 mL de 
água destilada. Após misturar esses dois líquidos com auxílio do béquer e o 
bastão de vidro, a substância foi transferida para o Erlenmeyer e lodo depois foi 
acrescentado 2 gotas de fenolftaleína. 
Em seguida, foi utilizado a bureta (com suporte) para acrescentar 
hidróxido de potássio na solução pouco a pouco e assim alcançar a coloração 
rosa, isso foi necessário apenas 15,1 ml de hidróxido de potássio 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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MATERIAIS UTILIZADOS 
 
1. Erlenmeyer 250 mL 
2. Bureta 50 mL 
3. Béqueres de 50 e 100 mL 
4. Pipeta volumétrica 10 mL 
5. Soluções de KOH e HCl não padronizada 
6. Fenolftaleína 
7. Biftalato de potássio 
8. Vinagre 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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RESULTADOS 
 
▪ Procedimento 1 
 
1. Padronização da solução de KOH: 
 
PARÂMETRO RESULTADOS 
MM (KH(𝑪𝟖𝑯𝟒𝑶𝟒)) 204,22 g/mol 
Pureza 99,9% 
Massa Bif 0,3063g 
V(titulante) 16,6L 
 
2. Cálculo da massa do Biftalato de Potássio: 
𝑛° 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝑂𝐻 = 𝑛°𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙 𝐵𝑖𝑓 
𝐶𝐾𝑂𝐻 × 𝑉𝐾𝑂𝐻 =
𝑚𝐵𝑖𝑓
𝑀𝑀𝐵𝑖𝑓
 
0,1𝑚𝑜𝑙/𝐿 × 0,015𝐿 =
𝑚𝐵𝑖𝑓
204,22𝑔/𝑚𝑜𝑙
 
𝑚𝐵𝑖𝑓 = 0,3063𝑔 + 50𝑚𝐿(𝐻2𝑂) + 2 𝑔𝑜𝑠𝑡𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝑓𝑒𝑛𝑜𝑙𝑓𝑡𝑎𝑙𝑒í𝑛𝑎 
 
 
3. Concentração real da solução de KOH: 
𝐶 × 𝑉 =
𝑚
𝑀𝑀 × 𝑉
 
𝐶 =
0,3063𝑔
204,22𝑔/𝑚𝑜𝑙 × 16,6𝐿
= 9,0264 × 10−5𝑚𝑜𝑙/𝐿 
 
▪ Procedimento 2 
1. Resultados dos volumes de titulação obtidos para a solução de vinagre 
EQUIPE V(vinagre) 
1 17,90mL 
2 17,00mL 
3 15,50mL 
4 16,60mL 
Média 16,75mL 
 
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2. Resultados das concentrações dos ácidos presentes na solução de 
vinagre: 
EQUIPE ÁCIDO ACÉTICO 
1 15,70mL 
2 13,80mL 
3 14,75mL 
4 15,10mL 
Média 14,84mL 
 
3. Titulação do ácido acético: 
𝐶𝐻𝐴 × 𝑉𝐻𝐴 = 𝐶𝐾𝑂𝐻 × 𝑉𝑡𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑛𝑡𝑒 
𝐶𝐻𝐴 × 2𝑚𝐿 = 0,089𝑚𝑜𝑙/𝐿 × 14,84𝑚𝐿 
𝐶𝐻𝐴 = 0,660𝑚𝑜𝑜𝑙/𝐿 
 
4. Molaridade: 
0,660𝑚𝑜𝑙/𝐿 =
𝑚𝐻𝐴
60,88𝑔/𝑚𝑜𝑙 × 2 × 10−3
 
𝑚𝐻𝐴 = 0,079𝑔 
 
0,079g – 2mL 
Xg – 100mL 
X = 3,95%(m/V) 
 
 
 
 
 
 
 
 
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PONTOS DE DISCUSSÃO 
 
Procedimento padronização de soluções: 
Pergunta 1: Explique por que foi preciso padronizar as soluções obtidas na 
prática da aula passada. 
Resposta: Através do processo de padronização, é possível verificar o quanto 
a concentração da solução preparada se aproxima da concentração da solução 
desejada. As soluções padrão são soluções de concentração conhecida que 
podem ser preparadas a partir de substâncias primárias. 
 
Procedimento de determinação de acidez em soluções de compostos: 
Pergunta 1: Os valores encontrados para os teores de ácidos nos produtos 
analisados atendem os valores mínimos esperados. 
Resposta: O teor do ácido acético utilizado é de 4,6%, e o valor esperado, de 
acordo com os dados, é de 4,091. Podendo dizer que os dados estão dentro 
dos valores mínimos esperados, em que há uma taxa de erro. 
 
Pergunta 2: Expresse as concentrações médias de ácidos nas amostras 
analisadas em mol/L. 
Resposta: 𝑛° 𝑚𝑜𝑙𝑑 𝐻𝐴 = 𝑛° 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 𝐾𝑂𝐻 
 𝐶𝐻𝐴 × 𝑉𝐻𝐴 = 𝐶𝐾𝑂𝐻 × 𝑉𝐾𝑂𝐻 
 𝐶𝐻𝐴 × 2𝑚𝐿 = 0,0902𝑚𝑜𝑙/𝐿 × 15,1𝑚𝐿 
 𝐶𝐻𝐴 = 0,6810𝑚𝑜𝑙/𝐿 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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REFERÊNCIAS 
 
[1] Acessado em 5 de agosto de 2022: 
Livro de GQI 161 situado no Campus Virtual