Primeira Lista de Exercícios de Química Geral e Inorgânica

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ 
CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA – DQUI/CCN001 
PROF. Dr. José Aroldo Viana dos Santos 
Aluno: João Victor Soares Costa 
 
1ª LISTA DE EXERCÍCIOS 
1. Dê cinco exemplos de coisas que são: (a) matéria (b) não matéria. 
R. (a) Matéria: Árvores, água, ferro, ouro e tijolo; 
 (b) não matéria: luz, calor, radiação, som e eletricidade. 
 
2. Dê a configuração eletrônica das espécies Li e Li+, O e O2-, Mg e Mg2+, Fe e Fe3+. 
R. Li: 1s² 2s¹, Li+: 1s² / O: 1s² 2s² 2p4, O²-: 1s² 2p² 2p6 ; 
 Mg: 1s² 2p² 2p6 3s², Mg²+: 1s² 2s² 2p² 2p6 ; 
 Fe: 1s² 2p² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6, Fe³+:1s² 2p² 2p6 3s² 3p6 3d5. 
 
3. Quantos elétrons existem na penúltima camada do átomo Ni no estado 
fundamental? 
R. 8 elétrons. 
 
4. Determine os valores de n e l, para o elétron do último nível de um átomo cujo 
número atômico é 19. 
R. n=4, l=0 
 
5. A experiência de Rutherford permitiu evidenciar que o modelo de Thomson 
estava correto? Explique. 
R. Não, o modelo de Thomson descrevia o átomo como sendo uma esfera maciça 
carregada positivamente e cheia de cargas negativas em sua superfície, e ao fazer 
seu experimento da lâmina de ouro, Rutherford demonstrou que o átomo é 
formado por uma região mais central carregada positivamente, e ao seu redor 
estariam as cargas negativas. Ou seja, Rutherford derrubou a ideia de Thomson 
de que o átomo era maciço, demonstrando que haviam espaços entre a região 
central, núcleo, e a região mais externa, eletrosfera. 
 
6. Compare os modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford. 
R. Dalton: Modelo da bola de bilhar. A matéria seria formada por pequenas 
partículas esféricas maciças e indivisíveis, denominadas átomos; 
 Thomson: Modelo do átomo do pudim de passas. O átomo é um fluído de cargas 
positivas com as cargas negativas incrustadas neste fluido, com a finalidade de 
tornar a matéria eletricamente neutra; 
Rutherford: modelo do planetário. Os elétrons giram em torno do núcleo que é 
formado por prótons e nêutrons, de forma semelhante aos planetas que giram à 
volta do Sol. 
 
7. Considere o modelo atômico de Bohr. Um elétron ao saltar da camada K para a 
camada L deve absorver ou emitir energia? 
R. Absorve energia, é um processo endotérmico. 
 
8. Identifique e agrupe a espécies isoeletrônicas, e mostre a configuração eletrônica 
do estado fundamental, dos seguintes átomos e íons: Na+, H, H-, Ne, Be2+, K+, 
S2-, F, He, N3-, Ca2+ e He+. 
R. Espécies isoeletrônicas: 
H(1s¹), He+(1s¹); 
H-(1s²) Be2+(1s²), He(1s²); 
Na+(1s² 2s² 2p6), Ne(1s² 2s² 2p6), N3-(1s² 2s² 2p6); 
K+(1s² 2s² 2p6 3s² 3p6), S2-(1s² 2s² 2p6 3s² 3p6), Ca2+(1s² 2s² 2p6 3s² 3p6). 
● Config. eletrônica no estado fundamental: 
H(1s¹), He+(1s²), H-(1s¹), Be2+(1s² 2s²), He(1s²), Na+(1s² 2s² 2p6 3s¹), Ne(1s² 2s² 
2p6), N3-(1s² 2s² 2p3), K+(1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s¹), S2-(1s² 2s² 2p6 3s² 3p4), 
Ca2+(1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s²), F(1s² 2s² 2p4). 
 
9. Ordene os elementos a seguir em ordem crescente de raio atômico. 
Bi F As Ba 
 
R. 
F As Bi Ba 
 
10. De acordo com a configuração eletrônica explique porque Mg²+ é menor que S2–, 
enquanto o átomo de magnésio é maior do que o átomo de enxofre. 
R. Porque os íons de enxofre têm elétrons ocupando a terceira camada da 
eletrosfera enquanto no íon de magnésio a última camada ocupada é a segunda. 
 
11. Por que Na e K apresentam propriedades químicas semelhantes, enquanto Li e O 
apresentam propriedades químicas diferentes entre si. 
R. Porque os elementos Na(sódio) e K(potássio) pertencem à mesma família, a dos 
Metais, já o Li(lítio) e o O(oxigênio) pertencem a famílias diferentes, a dos Metais 
e a dos Não Metais, respectivamente. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
12. Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: Na2O; H2O; CO2; 
CaF2; CO; NH3; CH4; N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4
+; SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O
+; 
CCl4. 
R. 
 
 
13. Cite duas exceções à regra do octeto, escrevendo as correspondentes estruturas de 
Lewis. 
R. Berílio(Be) e Enxofre(S). 
 
14. Qual o comprimento de onda de um grão de areia que pesa 0,000010 g e está se 
movendo a uma velocidade de 0,0010 ms-1? 
R. λ = 6,62 . 10–34/ 0,000000001 . 0,001 
 λ = 6,62 . 10–23 
15. Em 1,0 s, uma lâmpada de mesa de 100 W ou (100 Js-1) emite 25 J de sua 
energia na forma de luz amarela de comprimento de onda igual a 580 nm. O 
resto de sua energia é emitido como luz de diferentes cores e como radiação 
infravermelha. Quantos fóton de luz amarela são gerados pela lâmpada em 1,0 s. 
R. h = 6,626 · 10–34 J · s
 
7,3 · 1019 fótons 
16. Um fóton possui uma energia de 106 kcal/mol. Determinar sua frequência e seu 
comprimento de onda são. 
R. E = h · f 
 
 
17. Por que não se observam as propriedades ondulatórias dos objetos grandes, 
como as bolas de tênis ou os aviões? 
R. Pois estes objetos têm massas tão grandes comparativamente à constante de 
Planck (h), que seus comprimentos de onda são extremamente pequenos, e seu 
caráter ondulatório é desprezível. 
 
nº de fótons = 
106 = (6,626 · 10-34) · f = 
 
106 
6,626 · 10-34 
= 1,59976 · 1038