Estudo_dirigido_1_-_Atomstica

Prévia do material em texto

Disciplina: Química 
Docente: M.a Fernanda Zanato 
 
1o Estudo dirigido – Atomística 
i) Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons em cada uma das 
seguintes espécies: Na, O, C, K, Zn, P, He, H, Ca, N, I, F, B, Al, Ne, Rb, Ra e 
Fr. 
 
 ii) Dê o número total de elétrons presentes nos seguintes para os átomos ou 
íons: N, O, U, O-2, K+, P-3 e Ti+4. 
 
iii) Represente (desenhe) o modelo atômico de Bohr para o átomo de número 
atômico igual a 8. 
 
iv) Quando um ou mais elétrons são removidos de um átomo, a partícula 
resultante é um íon positivo. Explique. 
 
v) Compare o modelo atômico de Rutherford e Bohr. 
Compare as características das três partículas subatômicas: próton, nêutron e 
elétron. 
 
vi) Dê uma falha séria e inerente à teoria de Borh. 
 
vii) Usando a notação espectroscópica, escreva as configurações, no estado 
fundamental, dos seguintes átomos: C, P, Ti, Co, As e Kr. 
 
viii) Delineie os postulados da teoria atômica de Dalton. Quais postulados não 
pertencem aos postulados do modelo atômico atual? 
 
ix) Descreva a distribuição eletrônica por camada (modelo atômico de Bohr) 
par os elementos químicos de número atômico: Z=10, Z= 8, Z= 12 e Z=17. 
 
x) Classifique os íons em cátions e ânions e dê o número de prótons, nêutrons 
e elétrons:Ca+2, Na+, Cl-, Br-, O-2, N-3, Al+3, Mg+2 e Ag+. 
 
xi) Quantos orbitais existem em subcamadas com l igual a: 
a) l =0 b) l=1 c) l=2 d) l=10 
xii) Quais são os números quânticos principais e de momento angular do orbital, para 
cada um dos seguintes orbitais: 
a) 2d e) 2p 
b) 5p f) 6f 
c) 4d g) 3s 
d)4p d)5f: 
xiii) Quantos elétrons, no total, podem ocupar os orbitais: 
a) 4p c) 1s 
b)4f d) 3d 
xiv) Quantos elétrons podem ter os seguintes números quânticos em um átomo: 
a) n=2, l=1 e)n=3, l=1 
b)n=2 f)n=5, l=3, ml=-1 
c) n=4, l=2, ml=-2 g) n=2, l=1, ml=0 
d)n=3, l=2, ml=+1 i) n=7 
xv) Para cada orbital abaixo, quais são os números quânticos principal, de momento 
angular do orbital e magnético. 
a) 3s b) 6f c) 3d d) 5p 
xvi) Qual(is) opção(ões) que apresenta(m) a configuração de um elemento no estado 
fundamental 
 
xvii) O que são “elétrons de valência”? Apresente a distribuição eletrônica do átomo 
de germânio e determine o número de elétrons de valência. 
xviii) Dentre os conjuntos de quatro números quânticos (n,l,ml e ms), identifique os 
que são proibidos para um elétron em um átomo e explique por quê: 
a) (4,2,-1, +1/2) e) (2,2,-1,+1/2) 
b) (6,0,0,+1/2) f) (6,0,0,+1/2) 
c) (5,0,-1,+1/2) g) (5,4,+5,+1/2) 
d) (4,4,-1,+1/2) 
xix) Qual é a configuração espectroscopia (considerando a Regra de Hund) do estado 
fundamental espera para cada um dos seguintes elementos. Determine os números 
quânticos principais (n,l,ml, ms) e a quantidade de elétrons na última camada de 
valência. 
a) K b) Ca c) I d) Cl e)O f)Ra 
xx) Dê a configuração eletrônica (Usando o princípio de exclusão) para o átomo de 
sódio (Na) no seu estado fundamental e em seu estado excitado (Na+). 
xxi) Represente o modelo dos orbitais s e p. 
xxii) Quantos elétrons desemparelhados são preditos para a configuração eletrônica 
do estado fundamental de cada um dos seguintes átomos: 
a) Ir b) Ta c)Ba d)Bi e)N