Átomos

Prévia do material em texto

[Química] 
Átomo 
 
Estrutura do átomo 
O átomo é composto de: 
 
→ Núcleo (carga positiva) – Prótons e Nêutrons 
→ Eletrosfera (carga negativa) – Elétrons. 
Massa – A massa do nêutron é quase igual a do 
próton. A massa do próton é 2 mil vezes maior 
que a do elétron. 
Núcleo 
Número atômico (Z) – é o número de prótons, 
e é uma das características para diferenciar um 
átomo do outro. 
Número de massas (A) – é a soma do número 
de prótons com o número de neutros. 
𝐴 = 𝑍 + 𝑁 
Elemento químico – conjunto de átomos com o 
mesmo número atômico. zx
A 
 Isótopos → Átomos com o mesmo 
número atômico (mesmo elemento) e 
número de massa diferente. 
Ex. 1H1 2H1 3H1 
 
 Isóbaros → Átomos de número atômico 
diferentes (elemento diferentes) e mesmo 
número de massa. 
Ex. 40K19 40Ca20 
 
 Isótonos → Átomos de número atômico e 
número de massa diferentes, mas com o 
mesmo número de nêutrons. 
Ex. 37Cl17 40Ca20 n=20 
Níveis Energéticos 
Cada órbita circular de um átomo possui um valor 
energético. 
De acordo com o número de elétrons, o átomo pode 
possuir de 1 a 7 níveis energéticos. 
Bohr – “Quando o átomo recebe energia, o elétron 
pode saltar da camada onde está, para uma mais 
externa, quando ele vota a camada de origem, há 
liberação de energia na forma de luz” 
Um elétron pode saltar para fora da eletrosfera. 
Camada de Valência 
É a última camada com elétrons 
N° 
Camada 
Máx. 
Elétrons 
Diagrama de pauling 
K1 2 1s2 
L2 8 2s2 2p6 
M3 18 3s2 3p6 3d10 
N4 32 4s2 4p6 4d10 4f14 
O5 32 5s2 5p6 5d10 5f14 
P6 18 6s2 6p6 6d10 
Q7 8 7s2 
 
 
Íons 
São átomos com diferentes quantidades de prótons 
e elétrons. 
Cátion – íon positivo, é quando um átomo perde um 
elétron e o número de prótons fica maior (+1). 
Possui mais prótons do que elétrons. 
Ânion – processo inverso ao anterior (-1). Possui 
mais elétrons do que prótons 
 
A quantidade de carga de um íon depende de 
quantos elétrons o átomo perdeu ou ganhou. 
 
Nomenclatura 
Cátion 
 Os metais alcalinos tendem a formar 
cátions com carga 1+. Assim, esses cátions 
incluem H+, Li+ Na+ e K+. Podem, também, 
ser chamados de "H-mais" ou "íon 
hidrogênio", por exemplo. 
 Os metais alcalinos terrosos tendem a 
formar cátions com carga 2+. Assim, esses 
cátions incluem Be2+, Mg2+, Ca2+, etc. 
Podem, também, ser chamados "magnésio 
2-mais" ou "íon magnésio", por exemplo. 
 E assim por diante. 
Ânion 
Em geral, quando nomeamos ânions 
monoatômicos, acrescentamos o sufixo "-eto" no 
final do nome do elemento. 
 
Fórmula: Metal (cátion +) + Ametal (ânion -) 
Exemplo: Mg2+ Br1- → MgBr2 
Moléculas e Compostos 
Um composto é um grupo de átomos distintos 
unidos por ligações químicas. 
Ligações covalentes - Dois átomos 
compartilham pares de elétrons 
Ligações iônicas - Elétrons são totalmente 
transferidos entre dois átomos de maneira que íons 
sejam formados. 
 
Cálculos químicos 
O átomo padrão, na escala de massas atômicas, é o 
átomo de carbono, isótopo 12 (12C), cuja massa 
atômica foi fixada em 12 unidades (12 u). 
Unidade de Massa Atômica (u) 
A unidade padrão para a medição da massa das 
espécies químicas não era a massa do carbono-12, 
mas sim a décima segunda parte dessa massa. 
(𝑢) ⇒ é 
1
12
 𝑑𝑎 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑜 á𝑡𝑜𝑚𝑜 𝐶.
12 . 
Massa Atômica de um Elemento 
É a massa de um átomo de um elemento, expressa 
em unidades de massa atômica (u). 
Exemplo: 
Massa atômica do titânio (Ti) = 48 u. 
Massa Molecular de uma Substância 
Numericamente, a massa molecular é obtida pela 
soma das massas atômicas de todos os átomos 
contidos em uma espécie química. 
 
 
Constante de Avogadro 
Uma amostra de um elemento, com massa em 
gramas numericamente igual à massa atômica, 
apresenta sempre o mesmo número de átomos (N) 
- 6,02x1023. 
MOL 
É um conjunto que contém 6,02x1023 espécies 
químicas constituintes de um determinado 
material. 
Massa Molar (M) 
É a massa em gramas que contém 6,02x1023 
espécies químicas. 
 
Quantidade de Matéria (n) 
É a grandeza que indica o número de mols contido 
em um determinado sistema. 
𝑛 =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 (𝑔)
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 (𝑔. 𝑚𝑜𝑙– 1)
 𝑜𝑢 𝑛 =
𝑚
𝑀
 
 
Volume Molar 
É o volume ocupado por um mol de qualquer 
substância a uma determinada temperatura e 
pressão. 
Valor do volume molar é 22,4 L. 
Tipo de 
Relação 
C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) 
Mol 1 mol 3 mol 2 mol 3 mol 
Massa 
Atômic
a 
C = 2.12 = 24u 
H = 6.1 = 6u 
O = 1.16 = 16u 
O=2.16= 32u 
C =1.12 = 12u 
O=2 .16 = 32u 
H = 2.1 = 2u 
O=1.16= 16u 
Massa 
Molar 
M = 46g M = 3.32g M = 2.44g M = 3.18g 
Massa 
Molecul
ar 
C = 2.12 = 24 
H = 6.1 = 6 
O = 1.16 = 16 
MM = 46u 
O= 2.16 = 32 
MM = 32u 
C =1.12 = 12 
O = 2 .16 = 32 
MM = 44u 
H = 2.1 = 2 
O= 1.16 = 16 
MM = 18u 
Molécul
as 
1.(6,02x1023) 3.(6,02x1023) 2.(6,02x1023) 3.(6,02x1023) 
Volume Líquido 3.(22,4L) 2.(22,4L) Líquido 
 
 
Fórmulas Químicas 
Fórmula Molecular 
É a fórmula que indica o número de átomos de cada 
elemento em uma molécula da substância. 
Exemplo: 
Fórmula molecular do ozônio: O3. 
Essa fórmula indica que cada molécula de ozônio é 
formada por 3 átomos do elemento oxigênio. 
Fórmula Mínima ou Empírica 
É a fórmula que indica a menor proporção entre o 
número de átomos de cada elemento formador da 
substância. 
A fórmula mínima pode ser obtida pela 
simplificação dos índices encontrados na fórmula 
molecular. 
 
A fórmula mínima em alguns casos é igual à 
fórmula molecular. 
Fórmula Percentual ou Centesimal 
Indica as porcentagens, em massa, de cada 
elemento constituinte da substância. 
 Determinação da massa molar da 
substância. 
 Cálculo do percentual em massa de cada 
elemento, a partir da expressão: 
𝑀(𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜)
𝑀(𝑠𝑢𝑏𝑠𝑡â𝑛𝑐𝑖𝑎)
. 100