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CENTRO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA 
ENGENHARIA DE MATERIAIS 
DISCIPLINA: EM0036 – TRANSFORMAÇÃO DE FASES 
Profa. Dra. Hillane Lima 
 
1. Um mol de um gás ideal, Cv = 20,8 J/K mol, é transformado a volume constante 
de 0°C para 75°C. Calcule Q, W, ΔE, ΔH. 
2. O mercúrio líquido entre 0°C e 100°C possui Cp/(J/Kmol) = 30,093 – 4,944 x 10-
3 T. Se um mol de mercúrio for levado de 0°C a 100°C, a pressão constante, 
calcule ΔH e ΔS. 
3. Sabendo que entropia padrão do chumbo a 25°C, é 64,8 J/Kmol. A capacidade 
calorífica do chumbo sólido é Cp (s) /(J/Kmol) = 22,13 + 0,01172 T + 0,96x105T-
2. O ponto de fusão é 327,4°C e o calor de fusão é 4770 J/mol. A capacidade 
calorífica do chumbo líquido é Cp (l) /(J/Kmol) = 32,51 - 0,00301 T. 
a) Calcule a entropia do chumbo líquido a 600°C. 
b) Calcule a variação de entalpia do chumbo sólido a 25°C para chumbo líquido a 
600°C. 
4. A 0,1MPa de pressão, um certo líquido (46,07 g/mol) se congela a -3,65°C, nesse 
processo sua massa específica passa de 0,789 g/cm3 para 0,801 g/cm3. A entalpia 
de fusão é 8,68 kJ/mol KJ/mol. Estime o ponto de congelamento desse líquido a 
100 MPa. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
“O sucesso é a soma de pequenos esforços repetidos dia após dia.” 
Robert Coller 
 
ANEXOS 
ΔE = Q - W 1ª Lei da termodinâmica 
dS = 
𝛿𝑄 𝑟𝑒𝑣
𝑇
 Entropia 
H = E + PV Entalpia 
G = H – TS Energia livre de Gibbs 
 
𝐶𝑃 = 
1
𝑚
(𝛿𝑄)𝑃
𝑑𝑇
 
Calor específico a pressão constante 
𝐶𝑉 = 
1
𝑚
(𝛿𝑄)𝑉
𝑑𝑇
 
Calor específico a volume constante 
𝑑𝑇
𝑑𝑃
= 
∆𝑉
∆𝑆
 
Equação de Clausius-Clapeyron