QUÍMICA BIOLÓGICA AV

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QUÍMICA BIOLÓGICA 
 
 
Prova AV: 10 pontos. 
 
 
 
1 ponto 
 
1. 
 
 
Um analista pode identificar através da curva de aquecimento a composição de uma amostra. O 
gráfico abaixo apresenta a curva de aquecimento de uma amostra. 
 
 
Essa curva corresponde a: 
 
 (Ref.: 202215354428) 
 
 
Substância pura simples. 
 
Mistura azeotrópica. 
 
Mistura homogênea. 
 
Mistura eutética. 
 
Substância pura composta. 
 
 
 
 
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2. 
 
Muitas substâncias consideradas tóxicas têm aplicações terapêuticas quando utilizadas em 
mínimas doses. Exemplo dessa propriedade é o flúor. Embora considerado muito venenoso, é 
um bom fármaco contra as cáries. Para Paracelsus (1493-1541) "a dose certa diferencia o 
veneno do remédio". De acordo com o Ministério da Saúde, o limite máximo de flúor na água 
para consumo humano é de 1,5 mg/L. 
Quantos mililitros de água seriam necessários para preparar uma solução, de acordo com o 
limite máximo permitido, contendo 400 μg de flúor? 
 
 (Ref.: 202215354425) 
 
 
2,7x 10-2. 
 
2,7 x 101. 
 
2,7 x 100. 
 
2,7 x 102. 
 
2,7 x 1-1. 
 
 
 
 
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3. 
 
 
O diálogo abaixo é parte de uma entrevista sobre um debate ocorrido em sala de aula 
(adaptado de Wildson e colaboradores - A argumentação em discussões sócio-científicas: 
reflexões a partir de um estudo de caso - Revista da Associação Brasileira de Pesquisa em 
Educação em Ciências, v. 6, p. 148, 2001). 
 
Pesquisador: Tá. E, compreender o significado do que é ciência, do que é religião e do que é 
magia... 
Professor: É complicado. 
Pesquisador: É complicado, né? E você acha que eles conseguiram compreender esse 
significado? 
Professor: Eu acho que eu deveria ter trabalhado mais com eles. (...) Teve alguns assuntos 
que eu abri e não conseguia fechar. 
Pesquisador: Quais por exemplo? 
Professor: Por exemplo a parte de alquimia. Eu abri um texto, conversei com eles, mas eu não 
consegui fechar qual a diferença de alquimia prá química, foi só depois quando eu entrei em 
reação química. 
 
Este trecho refere-se à utilização de um conteúdo de Química para argumentar 
 (Ref.: 202215357424) 
 
 
porque a Química é considerada uma ciência. 
 
que não é polêmica a relação entre Química e Alquimia. 
 
favoravelmente à aproximação entre ciência e magia. 
 
favoravelmente à aplicação social de conhecimentos de Química. 
 
as diferenças entre ciência e senso comum. 
 
 
 
 
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4. 
 
Em 1909, na Universidade de Manchester, no Reino Unido, sob a supervisão de Ernest Rutherford, Hans Geiger e 
Ernest Marsden executaram o experimento de Geiger-Marsden, também chamado de experimento da folha de ouro ou 
 
experimento de Rutherford. O experimento consistiu no bombardeamento de uma folha de ouro com 10-5 cm de 
espessura, envolvida por uma tela de sulfeto de zinco, com partículas alfa provenientes do elemento polônio, e a 
mensuração do espalhamento dessas partículas. Como resultado eles observaram que a maioria das partículas alfa 
atravessava a matéria (lâmina de ouro) sem desvios ou com desvios ínfimos; porém, uma em cada dez mil partículas 
alfa não atravessava a matéria, sendo defletida em um ângulo maior do que noventa graus. 
 
A partir da análise do contexto acima, deduz-se que: 
I - Os resultados do experimento Geiger-Marsden inferem que a massa da matéria está localizada em pequenos 
pontos. 
II - Se o modelo Thomson estivesse correto as partículas teriam atravessado a folha de ouro sem qualquer deflexão 
das partículas. 
III - O experimento repetido com o uso de folhas de outros materiais com maior massa atômica que o ouro resulta 
em mais partículas defletidas. 
É CORRETO o que se afirma em: 
 (Ref.: 202215456422) 
 
 
I, II e III. 
 
I e III apenas. 
 
I e III apenas. 
 
I apenas. 
 
I e II apenas. 
 
 
 
 
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5. 
 
Os moradores do município de Jaciara, a 142km de Cuiabá, reclamam do mau cheiro de resíduos do rio Tenente 
Amaral, que é o principal da cidade. O local é muito utilizado para a prática de esportes radicais. Em nota, a 
Secretaria Municipal de Meio Ambiente afirmou que o problema foi causado após o vazamento de vinhaça de represas 
de uma usina de álcool da cidade. 
(Disponível em: https://g1.globo.com/mt/mato-grosso/noticia/2018/07/27/moradores-encontram-peixes-mortos-e-
reclamam-de-mau cheiro-em-rio-emmtghtml). 
Durante o processo da produção do etanol da cana-de-açúcar, quantidades elevadas de vinhaça são geradas isso tem 
sido alvo de várias pesquisas científicas, como forma de evitar a contaminação da água e do solo, pelos resíduos que 
 
estão presentes na mesma, utilizando como fertirrigação na agricultura. A vinhaça é um líquido de cor marrom, 
apresentando pH ácido e alta DBO (Demanda Bioquímica de Oxigênio). Conforme citado por Seixas, Gimenes e 
Fernandes-Machado (2016), a vinhaça apresenta como composição básica: 93% de fase aquosa e 7% de sólidos em 
suspensão (orgânicos e minerais), possuindo alto teor de potássio nitrogênio, além de cálcio, magnésio, fósforo e 
enxofre em menores concentrações 
(QUIMICA NOVA, v. 29, p. 172-179, 2016). 
Com base na composição mineral dos sólidos suspensos da vinhaça, indique a alternativa que corresponde à ordem 
crescente dos raios atômicos dos elementos neutros, levando em consideração a posição deles na Tabela Periódica. 
Dados: N (Z=7); Mg (Z=12); P (Z=15); S (Z=16); K (Z=19); Ca (Z=20). 
 (Ref.: 202215453437) 
 
 
N < P < S < K < Ca < Mg. 
 
K < Ca < Mg < P < S < N. 
 
K < Ca < Mg < N < P < S. 
 
S < N < P < Mg < K < Ca. 
 
N < S < P < Mg < Ca < K. 
 
 
 
 
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6. 
 
 
Um átomo Y, com número de massa igual a 128, é isótopo dos átomos Z e W, cujos números atômicos são 
respectivamente, 4X + 12 e 2X + 32. Assim, o número atômico e o número de neutros do átomo Y são 
respectivamente: 
 (Ref.: 202215453440) 
 
 
10 e 128. 
 
76 e 10. 
 
10 e 52. 
 
128 e 52. 
 
76 e 52. 
 
 
 
 
1 ponto 
 
7. 
 
 
O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade 
recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar 
problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza 
pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a 
fraturas. 
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 ago. 2012. (adaptado.) 
 
Considerando-se o valor de 6×1023 mol−16×1023 mol−1 para a constante de Avogadro e a 
massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a 
ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades? 
 (Ref.: 202215354430) 
 
 
1,5.10251,5.1025 
 
7,5.10237,5.1023 
 
7,5.10217,5.1021 
 
4,8.10254,8.1025 
 
1,5.10221,5.1022 
 
 
 
 
1 ponto 
 
8. 
 
 
Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação de 
carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos 
ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de carbonato 
de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita 
(CaMg{CO33}22 ou CaCO33.MgCO33), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico. 
A calcite (CaCO33) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, 
nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue: 
cálcio + bicarbonato → CaCO33 (calcite) + H22O (água) + CO22 
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de 
cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e magnésio. 
Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), 
correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra ornamental. O 
óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio doaquecimento do carbonato de cálcio (calcário), 
conforme reação a seguir. 
CaCO33 → CaO + O22 
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a reação: 
CaO + H22O → Ca(OH)22 
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a 
obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se 
transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados: 
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1), C (A = 12) 
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação de 
740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias para essa 
produção? 
 (Ref.: 202215354435) 
 
 
560 
 
2000 
 
100 
 
1000 
 
10000 
 
 
 
 
1 ponto 
 
9. 
 
 
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode 
ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de 
dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este 
óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir: 
5H2O25H2O2 (aq) + 2KMnO42KMnO4 (aq) + 3H2SO43H2SO4 (aq) → 5O25O2 (g) + 
2 MnSO4MnSO4 (aq) + K2SO4K2SO4 (aq) + 8H2O8H2O (l) 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio 
necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de 
hidrogênio é igual a: 
 (Ref.: 202215357420) 
 
 
8,0×10−18,0×10−1mol 
 
2,0×10−12,0×10−1mol 
 
2,0×1002,0×100mol 
 
5,0×10−35,0×10−3mol 
 
8,0×10−48,0×10−4mol 
 
 
 
 
1 ponto 
 
10. 
 
 
Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendo 
soluções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não necessariamente nessa ordem. 
Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados são 
apresentados na tabela a seguir: 
FRASCO 
COR DA SOLUÇÃO 
APÓS A ADIÇÃO DE 
FENOLFTALEÍNA 
CONDUTIBILIDADE 
ELÉTRICA 
REAÇÃO 
COM Mg(OH)2 
1 Incolor Conduz Não 
2 Rosa Conduz Não 
3 Incolor Conduz Sim 
4 Incolor Não conduz Não 
 
Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em pH menor que 8,5 
e têm coloração rosa em pH igual ou maior que 8,5. 
 
As soluções aquosas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de 
 
 
 
KCl, NaOH, HCl e sacarose 
 
HCl, sacarose, NaOH e KCl 
 
HCl, NaOH, KCl e sacarose 
 
NaOH, HCl, sacarose e KCl 
 
KCl, sacarose, HCl e NaOH