Avaliação iI Físico-Química II (QUI103)

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GABARITO | Avaliação II - Físico-Química II (QUI103)
Peso da Avaliação1,50
Prova65188852
Qtd. de Questões10
Acertos/Erros6/4
Nota6,00
1Ao analisar a velocidade de uma reação devemos determinar qual reagente é "mais importante". Para isso, expressamos a lei da velocidade, de forma genérica, conforme a imagem apresentada em anexo. Note que as concentrações de A e B são elevados a alfa e beta, sendo eles expoentes que indicam a ordem da reação. Considerando seus conhecimentos a respeito da lei da velocidade, analise as sentenças a seguir: I- Se tivermos alfa = 3 e beta = 1 e a concentração de A for igual à de B, a velocidade da reação dependeria quatro vezes mais de A do que de B. II- Se tivermos alfa = 3 e beta = 1 e a concentração de A for igual à de B, a velocidade da reação dependeria três vezes mais de A do que de B. III- Se alfa e beta fossem iguais a zero, a velocidade da reação seria apenas função da constante de velocidade k e não dependeria da concentração de A ou B. IV- Se tivermos alfa = 3 e beta = 1 então a ordem global da reação será 3, visto que a ordem global é dada pela multiplicação das ordens de cada um dos participantes. Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças I, II e III estão corretas.
B
As sentenças II e IV estão corretas.
C
As sentenças II, III e IV estão corretas.
D
As sentenças I e III estão corretas.
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[Laboratório Virtual – Eletrólise] Ao realizar a eletrólise, observa-se a formação de bolhas nos eletrodos. Estas bolhas são o resultado do processo de oxidação e redução que ocorrem ao longo da eletrólise. Veja a imagem representativa a seguir:
FONTE: Adaptado de: https://bit.ly/3IkT6Qc. Acesso em: 3 dez. 2021.
Considerando as mudanças de cores observadas e as substâncias envolvidas, assinale a alternativa CORRETA:
A
Ocorre a formação de Na2O no cátodo e Cl2 no ânodo.
B
Ocorre a formação de H2 no cátodo e Cl2 no ânodo.
C
Ocorre a formação de Na2O no cátodo e H2 no ânodo.
D
Ocorre a formação de Cl2 no cátodo e H2 no ânodo.
3Na indústria é primordial se analisar o tempo gasto para a produção de determinados produtos, porém nem todas as reações ocorrem de forma rápida e isso pode levar à diminuição de lucros. Com o objetivo de aumentar a produtividade, pode-se utilizar catalisadores. A respeito dos catalisadores, analise as sentenças a seguir: I- Catalisadores devem aumentam a velocidade da reação ao proporcionar reações que produzem o produto desejado e outros produtos diferentes dos obtidos na reação não catalisada. II- Catalisadores devem aumentar a velocidade da reação ao participarem da reação, no entanto não devem influenciar nos produtos obtidos e devem ser recuperados ao final da reação. III- Catalisadores aumentam a velocidade da reação ao proporcionar caminhos alternativos ao processo sendo que estes devem demandar uma energia de ativação menor. IV- Catalisadores aumentam a velocidade da reação ao proporcionar caminhos alternativos que demandem uma energia de ativação maior. Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças I, II e III estão corretas.
B
As sentenças II, III e IV estão corretas.
C
As sentenças I e IV estão corretas.
D
As sentenças II e III estão corretas.
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Diversos princípios, postulados e teorias regem os conhecimentos associados à Química. Esses conhecimentos foram e continuam sendo essenciais para o desenvolvimento dessa área das ciências. Na Físico-Química, em um dos ramos da Química, especificamente, há um princípio que resume acontecimentos padrões que regem o equilíbrio químico.
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta o princípio associado à Físico-Química:
A
Princípio de Pauli.
B
Princípio de Le Châtelier.
C
Princípio de Heisenberg.
D
Princípio de Arquimedes.
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O gráfico a seguir representa um processo térmico de uma reação A + B → C.
A partir da análise do gráfico, assinale a alternativa CORRETA que apresenta o significado de [AB]*:
A
Catalisador.
B
Complexo ativado.
C
Produto.
D
Reagente.
6"No ensino de Ciências, particularmente no ensino da Química, o professor se depara, frequentemente, com alguns conteúdos que exigem do aprendiz determinadas habilidades e estruturas cognitivas que possam dar conta de elaborar conceitos que dependem da noção de probabilidade. No nível médio, a Química introduz e desenvolve vários desses conceitos que se relacionam parcial ou completamente com a ideia de evento probabilístico" (CIRINO, 2008). Entre alguns dos eventos que envolvem probabilidade, podemos citar a teoria das colisões e todos os aspectos energéticos ligados a ela. Considerando o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A energia necessária para que um choque entre duas moléculas seja capaz de romper as ligações existentes é chamada de energia de ativação. ( ) Um dos fatores que interfere no choque efetivo é o local em que uma determinada molécula de reagente se choca com outra. ( ) Durante um choque efetivo, muitas reações passam por um estágio intermediário, usualmente muito rápido e instável, em que é formado um complexo funcional. ( ) Ao aumentar a temperatura, as reações ocorrem numa velocidade mais apreciável e isso tem a ver com um maior número de choques que são capazes de superar a barreira imposta pela entalpia. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: FONTE: CIRINO, M. M. O Tratamento Probabilístico da Teoria Cinética de Colisões em Livros de Química do Ensino Médio. In: SIMPÓSIO BRASILEIRO DE EDUCAÇÃO QUÍMICA, 6., 2008, Fortaleza. Anais [...]. 2008.
A
V - V - F - F.
B
F - F - F - V.
C
F - V - V - F.
D
V - F - V - V.
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[Laboratório Virtual – Eletrólise] No processo de eletrólise ígnea, um sal fundido, por exemplo, produz um cátion e um ânion. No entanto, para uma eletrólise aquosa é comum a disputa de ânions e cátions nos eletrodos durante o processo de oxirredução. Apesar de haver tantos íons na solução, apenas um cátion e um ânion sofrerão a descarga nos eletrodos. Para sabermos quais serão eles, devemos considerar a fila de facilidade de descarga elétrica.
Com base no tema apresentado e nos dados coletados, assinale a alternativa CORRETA:
A
O Cl- tem prioridade de oxidação quando comparado ao OH-.
B
O Na+ tem prioridade de redução quando comparado ao H+.
C
O Na+ tem prioridade de redução quando comparado ao Cl-.
D
O H+ tem prioridade de oxidação quando comparado ao OH-.
8A Termodinâmica do não equilíbrio, como o próprio nome sugere, estuda sistemas que não se encontram em equilíbrio e como parte fundamental desta área temos a Cinética Química. A respeito da Cinética Química, analise as sentenças a seguir: I- Essa área da Química é bem mais simples que a termodinâmica de equilíbrio porque envolve somente a análise do tempo, que é uma variável fácil de mensurar. II- É o ramo da química que se preocupa com a análise da velocidade das reações, considerando fatores que podem influenciá-la. III- É o ramo da química que determina a aceleração da reação sem a necessidade de análise da energia envolvida. IV- Para que a análise da cinética de uma reação química prossiga em tempo mensurável, dentre outras coisas, é preciso que os reagentes em algum momento se choquem com energia suficiente para superar a energia de ativação. Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças II e IV estão corretas.
B
As sentenças I, II e III estão corretas.
C
As sentenças II, III e IV estão corretas.
D
As sentenças I, II e IV estão corretas.
9Quando se fala em uma produção em grande escala, as indústrias buscam a maior relação custo x benefício. Sendo assim, é comum a alteração de fatores que aumentem a velocidade das reações nas indústrias químicas e consequentemente aumente a produtividade. Considerando a relevância dos fatores que interferem na velocidade das reações, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: I- O uso de um catalisador, definido como uma substância que aumenta a energia de ativação da reação e é recuperado ao final dela exatamente igual a quando ela iniciou, é uma alternativa mais viável para acelerar a reação do que aumentar a temperatura no qual o processoocorre. PORQUE II- Aumentar a temperatura custa dinheiro, sobretudo na indústria que lida com grandes quantidades e o aparato experimental necessário para conduzir uma determinada reação química sob temperatura elevada não é simples. Além disso, há duas possibilidades adicionais: pode ser que a reação não aumente tanto a velocidade com o aumento da temperatura ou, pior, que os reagentes e/ou produtos sofram degradação sob temperaturas elevadas. Assinale a alternativa CORRETA:
A
A primeira asserção é uma proposição falsa; e a segunda, verdadeira.
B
A primeira asserção é uma proposição verdadeira; e a segunda, falsa.
C
As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
D
As duas asserções são proposições verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
10Geralmente ao se analisar a cinética de uma reação, iniciamos os estudos por reações que apresentam um único sentido, a fim de simplificar a análise. Agora, ao considerar reação reversíveis, conforme o exemplo apresentado na imagem em anexo, devemos considerar duas constantes (kp e kr) e analisar a velocidade da reação tanto no sentido direto quanto no sentido inverso. Considerando as equações que indicam a variação da concentração de A e B, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A taxa de variação de A com o tempo (d[A]/dt) depende da velocidade direta e da velocidade inversa da reação. ( ) A taxa de variação de A com o tempo (d[A]/dt) depende somente da velocidade inversa. ( ) Se tivermos uma reação de A em equilíbrio com B em que kp = 2/s e kr = 1/s e partirmos de [A]0 = 1 mol/L, obteremos uma velocidade de "ida" maior que da "volta" assim esperando que no equilíbrio haja mais B do que A. ( ) Se tivermos uma reação de A em equilíbrio com B em que kp = 1/s e kr = 2/s e partirmos de [A]0 = 1 mol/L, obteremos uma velocidade de "ida" maior que da "volta" assim esperando que no equilíbrio haja mais B do que A. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - F - V - F.
B
V - V - F - V.
C
F - F - F - V.
D
F - V - V - F.