QUESTÕES GRAVIMETRIA (1)

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UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA 
INSTITUTO MULTIDISCIPLINAR EM SAÚDE 
CAMPUS ANÍSIO TEIXEIRA 
QUÍMICA ANALÍTICA 
PROF. DR. ANDERSON SOUZA 
 
 
 
 
ATIVIDADE AVALIATIVA 
QUESTÕES: GRAVIMETRIA 
 
 
Analice Roque 
Debora Caires 
Isabela Dias 
Jassy Borges 
 
 
 
 
 
 
 
VITÓRIA DA CONQUISTA 
JUNHO/2022 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. Análise gravimétrica é uma ferramenta analítica que apresenta diversas 
vantagens em sua aplicação. Diante disso, considere as afirmações 
abaixo e assinale a vantagem de destaque da análise gravimétrica. 
 
A) Esse método essencialmente qualitativo é muito empregado em laboratórios 
pois permite determinar quais as espécies presentes em uma determinada 
amostra. 
B) É uma técnica absoluta, ou seja, não depende em sua maioria de substâncias 
de referência ou ‘’padrão’’. 
C) De maneira geral, essa ferramenta analítica é caracterizada por analisar um 
grande número de amostras pois apresenta poucas etapas em sua aplicação. 
D) A análise gravimétrica destaca-se por não apresentar perda de precipitado em 
suas etapas. 
 
 
RESPOSTA: B 
Letra A está incorreta pois a Análise gravimétrica é essencialmente quantitativa e 
não qualitativa, portanto, está voltada para a determinação da quantidade de um 
determinado componente da amostra. 
Letra C está incorreta pois na verdade uma das desvantagens de destaque dessa 
análise é o tempo de aplicação que costuma ser relativamente longo por apresentar 
diversas etapas em sua aplicação. 
Letra D está incorreta pois durante as etapas de transferência, filtração, lavagem e 
secagem pode sim ocorrer perdas de precipitado no processamento dessas etapas. 
E isso é umas das desvantagens dessa técnica analítica. 
 
2) Com relação a gravimetria de precipitação, o processo de supersaturação 
influencia diretamente no tamanho das partículas dos precipitados. Sabe-se 
que o aumento da supersaturação resulta em uma maior área superficial das 
 
 
 
 
partículas, o que torna o precipitado vulnerável a possíveis contaminações no 
meio. Logo, algumas medidas devem ser tomadas para diminuir a 
supersaturação e controlar o tamanho das partículas do precipitado a fim de 
favorecer a análise gravimétrica. Diante disso, considere as afirmações abaixo 
e assinale a alternativa que contém afirmações corretas com relação a esse 
processo estratégico de controle na gravimetria de precipitação. 
 
 
I- Uma importante estratégia é a utilização de temperaturas elevadas que resultam 
em uma maior solubilidade do precipitado. 
II- Manutenção da solução em pH alto, tendo em vista que vários precipitados são 
mais solúveis em meio básico. 
III- Manutenção da solução em pH baixo, pois a maioria dos precipitados são mais 
solúveis em meio ácido. 
IV- Uso de temperaturas baixas pois são responsáveis por promover uma maior 
solubilidade do precipitado. 
V- Adição rápida do agente precipitante para que dessa forma a solubilidade do 
precipitado seja favorecida. 
VI- Adição lenta do agente precipitante e sob agitação eficiente para que a 
solubilidade do precipitado aumente. 
 
 
a) Somente a I está correta. 
b) I, II e VI estão corretas. 
c) I, III e VI estão corretas. 
d) III e V estão corretas. 
 
RESPOSTA: C 
II está incorreta pois a estratégia mais utilizada para a diminuição da supersaturação 
e do controle do tamanho das partículas é manter o pH baixo e não alto, pois a 
grande maioria dos precipitados são mais solúveis no meio ácido e não no meio 
básico. 
IV está incorreta ao analisar que as temperaturas baixas promovem uma menor 
solubilidade do precipitado. Logo, costuma-se utilizar maiores temperaturas para que 
 
 
 
 
a solubilidade do precipitado seja favorecida. 
V está incorreta pois a adição do reagente precipitante deve ser realizada de 
maneira lenta e sob agitação para que a supersaturação seja minimizada e não de 
maneira rápida. 
 
3) O mecanismo de formação do precipitado envolve os processos de 
nucleação e crescimento da partícula. Durante a formação de um sólido 
estável pode ocorrer uma competição entre esses mecanismos, de modo que o 
tamanho da partícula do precipitado formado seja determinado pelo 
mecanismo predominante. Indique em qual processo a nucleação é favorecida 
com a formação de precipitado coloidal. 
I- Quando (Q - S)/S é pequeno, a formação de um sólido coloidal é mais provável. 
II- A nucleação predomina, quando um número pequeno de partículas grandes é 
produzido. 
III- Quando um precipitado é formado sob uma supersaturação relativa elevada, a 
nucleação constitui o mecanismo de precipitação majoritário e um grande número de 
partículas pequenas são formadas. 
a) somente I é verdadeira 
b) somente III é verdadeira 
c) I e III são verdadeiras 
d) II e III são verdadeiras 
 
RESPOSTA 
(F) Nesta situação tem-se como mais provável a formação de um sólido cristalino, 
dado que o tamanho das partículas de um precipitado varia inversamente com a 
supersaturação relativa média durante o tempo em que o reagente está sendo 
adicionado. Assim, quando (Q - S)/S é grande, o precipitado tende a ser coloidal; 
quando (Q _ S)/S é pequeno, a formação de um sólido cristalino é mais provável. 
(F) Na nucleação, alguns poucos íons, átomos ou moléculas se juntam para formar 
um sólido estável. Se a nucleação predomina, o resultado é um precipitado contendo 
um grande número de pequenas partículas; se o crescimento predomina, um 
número pequeno de partículas grandes é produzido. 
(V) Um sólido coloidal é geralmente encontrado quando um precipitado apresenta 
 
 
 
 
uma solubilidade (S) baixa em relação a Q, pois o tamanho das partículas de um 
precipitado varia inversamente com a supersaturação. Dessa forma, a 
supersaturação relativa permanece elevada durante a formação do precipitado, 
resultando em uma suspensão coloidal. Portanto, precipitados que possuem 
solubilidades muito baixas geralmente são coloidais. 
 
 
4) “A gravimetria por precipitação é uma técnica analítica que usa uma reação 
de precipitação para separar os íons de uma solução. É a mais usada e 
eficiente. A substância adicionada para causar a precipitação é chamada de 
________________, que ao reagir com o analito forma um produto 
______________. O precipitado sólido pode ser separado dos componentes 
líquidos por meio da _____________, e a massa do sólido pode ser usada 
juntamente com a equação química equilibrada para calcular o valor ou 
concentração de compostos iônicos de uma solução.” 
Conforme o conhecimento adquirido, a alternativa que melhor preenche o 
texto é: 
 
 
a) analito; solúvel; filtração. 
b) agente precipitante; insolúvel; decantação. 
c) analito; insolúvel; filtração. 
d) agente precipitante; insolúvel; filtração; 
e) reagente; solúvel; decantação; 
 
5) Para obter bons feitos no método de preparação de uma solução que 
possua a técnica de gravimetria por precipitação química, é de extrema 
importância obter-se um precipitado “puro” e que possua características e 
propriedades que o torne viável para a análise gravimétrica. Destarte, baseado 
no conteúdo estudado, julgue em verdadeiro (V) ou falso (F) as seguintes 
proposições: 
 
 
( ) Um reagente precipitante ideal deve reagir com o analito para formar um produto 
 
 
 
 
que tenha uma solubilidade suficientemente baixa durante toda a preparação. 
 
 
( ) Um bom precipitado deve conter reatividade com o meio para que a solução 
possua uma resposta química favorável para eventual análise. 
 
 
( ) O precipitado não precisa ser obrigatoriamente conhecido, já que durante o 
preparo a própria análise definirá suas características. 
 
 
( ) O precipitado deve possuir reação completa e prevista com o agente precipitante 
nas condições de análise. 
 
 
COMENTÁRIOS 
 
 
(V) Deve ser insolúvel para que não haja perda significativa do analito durante a 
filtração e a lavagem.(F) Deve ser não-reativo, seja com a água ou atmosfera, pois se assim for ele 
poderá ter alterações, contaminação, perdas na hora do preparo e, 
consequentemente, prejudicar ou até mesmo inviabilizar a análise volumétrica. 
 
 
(F) Necessita ter propriedades conhecidas para facilitar e assegurar o preparo da 
solução e até mesmo no processo de aquecimento, conhecer sua propriedade 
química como volatilização e ponto de ebulição se faz necessário. 
 
 
(V) O precipitado deve ter uma deve reagir ao ponto de não ficar resquícios no meio 
 
 
 
 
 
 
 
6) Suspensões coloidais são formadas por minúsculas partículas invisíveis a 
olho nu (10-7 a 10-4 cm de diâmetro), as quais ficam suspensas, em constante 
movimento aleatório (movimento browniano) e que por isso não apresentam 
tendência de decantar a partir de soluções por efeito gravitacional. Dessa 
forma, não podem ser retidas por filtros comuns. Sob determinadas condições 
do meio, como agitação, aquecimento, adição de eletrólito, elas podem se 
coagular. Contudo, espontaneamente esse processo não ocorre, pois: 
 
a) as partículas coloidais apresentam-se estáveis devido à presença de carga 
positiva ou negativa na superfície da partícula, resultante da peptização de íons, o 
que mantém seu estado disperso. 
 
 
b) a estabilidade da suspensão coloidal é adquirida quando as cargas da camada de 
adsorção primária são compensadas pelas cargas da camada do contra-íon, 
constituindo a dupla camada elétrica. 
 
 
c) os colóides não formam coágulos espontaneamente quando a supersaturação 
relativa é baixa. 
 
 
d) os colóides não se aglomeram espontaneamente porque a solubilidade do soluto 
(S) é alta. 
 
COMENTÁRIOS 
a) A alternativa deveria abordar a adsorção (íons retidos na superfície de um 
sólido). A peptização é o processo inverso, no qual um colóide coagulado é 
revertido ao seu estado disperso original. 
b) À medida que as partículas coloidais se aproximam umas das outras, essa dupla 
camada exerce uma força eletrostática repulsiva, prevenindo que as partículas 
venham a colidir e a se aderir para formar coágulos. Repulsão esta que mantém 
 
 
 
 
o colóide estável. 
c) A supersaturação relativa (SR) está associada ao tamanho das partículas do 
precipitado, e quando reduzida leva à formação de suspensão cristalina, do 
contrário, quando (Q - S)/S é grande, o precipitado tende a ser coloidal. 
d) A alternativa aborda tamanho de partícula, cuja solubilidade (S) deve ser baixa 
para formar um colóide. O tamanho das partículas de um precipitado varia 
inversamente com a supersaturação relativa durante o tempo em que o reagente 
está sendo adicionado. Assim, quando (Q - S)/S é grande, o precipitado tende a 
ser coloidal, ou seja, quando um precipitado apresentar uma solubilidade baixa 
em relação a Q, na Equação de Von Weimarn. Dessa forma, a supersaturação 
relativa permanece elevada durante a formação do precipitado, resultando em 
uma suspensão coloidal. 
 
 
 
7) Dentre o mecanismo de formação do precipitado para análise gravimétrica, 
temos os processos de nucleação e precipitação. Na nucleação, um número 
mínimo de átomos, íons ou moléculas se juntam para formar um sólido 
estável, já no crescimento de partículas há o aumento de núcleos existentes. 
Baseado no supracitado, assinale a alternativa CORRETA: 
 
a) No predomínio do processo de nucleação, há a formação de poucas 
partículas, mas que apresentam um tamanho médio 
b) No predomínio do processo de crescimento de partículas, há um grande 
número dessas no precipitado 
c) O crescimento de partículas viabiliza, posteriormente, a filtração, por ser um 
processo majoritário na produção de suspensões cristalinas. 
d) O processo de nucleação impede a formação de partículas na superfície de 
sólidos em suspensão 
e) Em casos de supersaturação elevada, há o predomínio do processo de 
crescimento de partículas 
 
a - FALSA: No processo de nucleação há a formação de um grande número de 
partículas 
b - FALSA: No processo de crescimento de partículas, há a formação de um número 
menor de partículas, mas que apresentam um TAMANHO maior 
c - VERDADEIRA: SIM. O crescimento de partículas produz suspensões cristalinas, 
que são formadas por partículas de tamanho maior no precipitado, ou seja, são mais 
facilmente filtráveis 
 
 
 
 
d - FALSA: O processo de nucleação forma, muitas vezes, núcleos na superfície de 
contaminantes sólidos em suspensão. Exemplo: Poeira 
e - FALSA: Nos casos de supersaturação relativa elevada, a nucleação é o processo 
majoritário e um grande número de partículas é formado. Por isso, é muito difícil 
filtrar essas partículas depois, já que há a formação de uma suspensão coloidal. 
 
8) Sobre a imagem abaixo é incorreto afirmar: 
 
(SKOOG, 2006) 
 
a) A curva massa versus temperatura é denominada termograma 
b) O processo evidenciado nos três gráficos é o de secagem do precipitado e 
ocorre até que a massa se torne constante 
c) O cloreto de prata já tem umidade removida em temperaturas acima de 200° 
Celsius 
d) A desidratação do cloreto de prata, sulfato de bário e óxido de alumínio 
ocorrem à mesma temperatura 
e) Na desidratação do oxalato de cálcio também ocorre o processo de 
calcinação 
 
d - INCORRETA. Percebe-se que a temperatura para produzir as formas de 
pesagem variam de acordo o precipitado. 
 
9) Um dos processos na análise gravimétrica por precipitação é a filtração do 
precipitado. No entanto, quando se obtém precipitados coloidais, essa filtração 
é dificultada. Visando superar esse impasse, muitas vezes, as soluções são 
aquecidas e agitadas para coagulação da suspensão coloidal. Isso acontece, 
devido ao: 
 
 
 
 
 
a) Mecanismo de adsorção, que permite com que uma partícula se 
adsorva à outra por meio de forças atrativas entre íons comuns 
b) Mecanismo de digestão, no qual um precipitado é aquecido na solução 
que foi formado (solução-mãe) e o aquecimento propicia aumento da 
energia cinética e aglomeração 
c) Mecanismo de adsorção, que diminui o número de íons adsorvidos e a 
distância entre as partículas, aumentando a aglomeração das mesmas 
d) Mecanismo de digestão, no qual o precipitado a partir do contato com a 
solução que foi formado perde as forças de repulsão devido a 
diminuição de eletrólitos presentes 
e) Mecanismo de digestão, cuja propriedade é inerente a qualquer 
substância e está relacionada com a capacidade da mesma de 
interagir com sólidos. 
 
B - Correta. A coagulação de uma suspensão coloidal pode ser alcançada, muitas 
vezes, por um período de aquecimento, particularmente se acompanhado de 
agitação. O aquecimento diminui o número de íons adsorvidos e a distância entre as 
camadas de adsorção, aumentando a energia cinética das partículas e permitindo 
com que elas superem a barreira imposta pela camada de adsorção e se 
aglomerem. 
 
10) O Carbonato de Cálcio é um medicamento utilizado como antiácido, para 
tratamento de sintomas relacionados à acidez estomacal ou para reposição de 
cálcio no organismo. De acordo com a Farmacopeia, o teor de cálcio é 
necessário para ajustes de dose e viabilização do efeito terapêutico do 
medicamento. De que forma, o farmacêutico, poderia analisar uma amostra de 
carbonato de cálcio em seu laboratório para liberação de uma formulação para 
a indústria? 
 
a) O cálcio poderia ser determinado por meio do método de fotometria de 
chama, no qual a amostra contendo cátions metálicos é inserida em uma 
chama e analisada pela quantidade de radiação emitida pelas espécies 
atômicas ou iônicas excitadas 
b) O cálcio poderia ser determinado por meio do método de fotometria de 
chama, no qual o espectro de linha do cálcio seria identificado 
c) O cálcio poderia ser determinado por meio do método gravimétrico no qual a 
amostra reagiria com ácido clorídrico de concentração conhecida 
d) O cálcio poderia serdeterminado por meio do método gravimétrico no qual a 
amostra reagiria com água em concentração conhecida 
e) O cálcio poderia ser determinado por meio do método gravimétrico no qual a 
amostra reagiria com álcool etílico em concentração conhecida 
 
C - CORRETA: O cálcio só pode ser determinado para o caso em questão por meio 
 
 
 
 
de uma análise QUANTITATIVA: se quer saber o teor de cálcio. Para tal, utiliza-se o 
método GRAVIMÉTRICO. No entanto, o carbonato de cálcio é insolúvel em água e 
em álcool etílico. Então, só poderia ser utilizado o ácido clorídrico ou algum ácido 
que interaja com o carbonato de cálcio. 
 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
Skoog, D. A, West, D. M., Holler, F. J., Crouch, S. R. Fundamentos de Química Analítica, 
Editora Thomson, tradução da 8ª edição, 2006. (Skoog, D.A.; West, D.M.; Holler, F.J. 
Fundamentals of Analytical Chemistry, 6a ed., Saunders, Philadelphia, 1992, ou versão 
condensada, mesmos autores, Analytical Chemistry, An Introduction, 6a ed., Saunders, 
Philadelphia, 1994).