Reações de Neutralização oxido e sais

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Reações de Neutralização
As reações de neutralização ocorrem quando misturamos um ácido e uma base, de modo que o pH do meio é neutralizado e se produz água e um sal.
O ácido libera no meio cátions H+ que se unem aos ânions OH- liberados pela base e, com isso, formam-se as moléculas de água. O sal é formado pela união do ânion do ácido com o cátion da base.
Exemplo:
2 HNO3 + Mg(OH)2 → 2 H2O + Mg(NO3)2
 ÁCIDO         BASE             ÁGUA        SAL NEUTRO
Uma reação de neutralização total ocorre quando a quantidade de íons H+ liberados pelo ácido é igual à quantidade de íons OH- liberados pela base.No caso do exemplo acima, foram liberados dois H+ e dois OH-.
 Sais
Sais são compostos iônicos que apresentam, no mínimo, um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-
Um sal pode ser obtido em uma reação de neutralização, que é a reação entre um ácido e uma base.
 HCl + NaOH ⇨ NaCl + H2O
O sal formado é composto pelo ânion do ácido (Cl-) e pelo cátion da base (Na+).
Nomenclatura dos sais: Nome do ânion + de + Nome do Cátion
O ânion do sal é sempre proveniente do ácido, e para determinar seu nome basta fazer a troca de sufixo com o ácido de origem de acordo com o quadro:
OBS.: Se o cátion não for a prata, o zinco ou um elemento que pertença às famílias IA, IIA e IIIA, devemos indicar seu NOX com um algarismo romano na frente do nome do cátion.
Exemplos:
NaCl: cloreto de sódio ( do HCl: ácido clorídrico)
CaSO4 : sulfato de cálcio ( do H2SO4: ácido sulfúrico)
NH4NO3: nitrato de amônio ( do HNO3: ácido nítrico)
Fe3(PO4)2 : fosfato de ferro II ( H3PO4: ácido fosfórico)
 Óxidos
Óxidos são compostos binários (iônicos ou moleculares), que têm dois elementos. Possuem oxigênio na sua composição, sendo ele o seu elemento mais eletronegativo.
Nomenclatura dos óxidos: Óxido de + Nome do elemento combinado com o oxigênio
Lista - ÓXIDOS E SAIS
1) Um caminhão transportando ácido sulfúrico capotou, derramando o ácido na estrada. O ácido foi totalmente neutralizado por uma solução aquosa de hidróxido de sódio, como mostra a equação abaixo:
H2SO4 + 2NaOH → X + 2H2O
Qual a substância formada, representada pelo X?
a) Na2SO4 
b) NaHSO4 
c) 2NaSO4 
d) NaSO4 
2) Assinale a alternativa que só apresenta sais:
a)     NaOH, Ca3(PO)2, NaCl
b)     NaCl, CaSO4, FePO4
c)     HCl, H2O, Ca3(PO)2
d)    NaOH, HCl, H2O2
3) Relacione as fórmulas dos óxidos com os seus respectivos nomes:
I. Óxido de magnésio ( ) CO 
II. Hipoclorito de sódio ( ) MnO2
III. Dióxido de manganês ( ) MgO
IV. Óxido de alumínio ( ) MnO2
V. Dióxido de manganês ( ) H2O2 
VI. Monóxido de carbono ( ) NaClO
VII. Peróxido de hidrogênio  ( ) Al2O3
4) Relacione as funções inorgânicas, numeradas de I a IV, com os parênteses contendo suas definições e exemplos:
I. Ácido
II. Base
III. Sal
IV. Óxido
( )são compostos que sofrem dissociação iônica em solução aquosa, liberando como único íon negativo a hidroxila (OH-).
( ) são compostos iônicos que possuem, no mínimo, um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
( ) são compostos químicos binários formados por átomos de oxigênio com outro elemento, sendo o oxigênio o mais eletronegativo.
( ) são compostos que se ionizam em solução aquosa e produzem como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H+).
( )NaCℓ, KNO3, Na2S
( ) NaOH, Ca(OH)2, NH4OH                   
( )HCℓ, H2SO4, HNO3                             
( )CO, Al2O3, Pb3O4
Gabarito: Lista - ÓXIDOS E SAIS
1) A
2) Alternativa B
a)     NaOH: base, Ca3(PO)2: sal, NaCl: sal
b)     NaCl: sal, CaSO4: sal, FePO4: sal
c)     HCl: ácido, H2O: óxido, Ca3(PO)2: sal
d)    NaOH: base, HCl: ácido, H2O2: óxido
3) VI, III, I, V, VII, II, IV
4) II, III, IV, I, III, II, I, IV