Obtenção e Propriedades do Amoníaco

Prévia do material em texto

""1.0 Introdução
O presente relatório surge no contexto das experiências da cadeira de Laboratório II com o tema:
Obtenção Laboratorial do gás Amoníaco e Identificação do ião Amônia. Deste modo, falar-se-á
das suas propriedades Físicas e Químicas, bem como as suas aplicações, e em detalhes estão
descritas neste relatório todas observações da experiência, no laboratório de química. Quando se
fala de Amoníaco, trata-se de uma substância inflamável, de um odor muito irritante (em
concentrações não muito elevadas, tem semelhança ao odor de urina). O amoníaco é um
composto químico que deve ser manuseado com precaução e utilizando equipamentos de
proteção. Quando inalado causa irritação ao trato respiratório, os sintomas podem incluir tosse,
respiração mais curta, quando ingerido causa irritação ao trato gastrointestinal, os sintomas
podem incluir náusea, vómitos e diarreia. Em contato com a pele causa irritação à pele, os
sintomas podem incluir vermelhidão, coceira. Em contato com os olhos, causa irritação,
vermelhidão e dor.
1.1.0 Objetivos:
1.1.2.0 Gerais:
 Produzir Amoníaco laboratorialmente.
1.1.3.0 Específicos:
 Falar das propriedades Físicas e Químicas do Amoníaco;
 Identificar do ião Amônia;
 Explicar os procedimentos de obtenção laboratorial do Amoníaco;
1.2.0 Metodologias
Segundo LAKATOS e MARCONI (2009), “metodologia é um conjunto de actividades
sistemáticas e racionais com maior segurança e economia permite alcançar objectivos
conhecimentos validos, verdadeiros traçando o caminho a ser cedido, detectando erros e
auxiliando as decisões de cientistas”.
Para a elaboração do presente relatório usou-se a metodologia de pesquisa bibliográfica, que
segundo LAKATOS e MARCONI (2009) “pesquisa bibliográfica é um apontamento geral sobre"
"os principais trabalhos já realizados, revistados de importância por serem capazes de fornecer
dados actuais e relevantes relacionados com o tema”. Portanto, este método constitui na escolha
selectiva dos autores que abordaram os temas em estudo.
2.0 Referencial Teórico
 Amoníaco 
Segundo COTTON (1982), o amoníaco (NH3) é uma molécula formada por um átomo de
nitrogênio ligado à três de hidrogênio.
É obtida industrialmente por um processo famoso chamado Haber-Bosch que consiste em reagir
nitrogênio e hidrogênio em quantidades estequiométricas em elevadas temperaturas e pressão. É
a maneira de obtenção de amônia mais utilizada hoje em dia. Esse processo leva o nome de seus
desenvolvedores Fritz Haber e Carl Bosch.
2.1.0 Propriedades de Amoníaco
2.1.1.0Físicas 
 O amoníaco é um gás incolor de cheiro sufocante;
 A amônia é um gás incolor, tóxico e corrosivo na presença de umidade. O que o torna
altamente perigoso em caso de inalação;
 É também inflamável, de um odor muito irritante (em concentrações não muito elevadas,
tem semelhança ao odor de urina);
 É bem solúvel em água;
 É menos denso que o ar;
 Apresenta pontos de fusão e ebulição muito baixos (PF = -77,8º C e PE= -33,4º C).
2.1.2.0 Químicas 
Segundo GLINKA (1988), O amoníaco é relativamente activo e reage com muitas substâncias
como oxigênio, água assim como ácidos"
" Quando reage com água forma hidróxido de amônio 
NH3(g) + H2O(l) NH4OH(aq)
 Quando reage com Ácidos forma sais
NH3(g) + HNO3(diluído) NH4 NO3(aq)
 Quando reage com Oxigênio, pode ser facilmente inflamável 
NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O (l)
2.2.0 Obtenção Laboratorial de Amoníaco
Segundo BARROS(2003), a obtenção laboratorial de amoníaco, é possível a partir da reação
entre sais de Amoníaco, hidróxido ou óxidos metálicos.
NH4Cl(aq) + NaOH(s) NaCl(aq) + NH3(aq) + H2O(l)
2NH4Cl(aq) + CaO(s) CaCl(aq) + NH3(aq) + H2O( l )
Vamos obter a partir da reação de sal de Amoníaco com um hidróxido metálico
NH4Cl(aq) + NaOH(s) NaCl(aq) + NH3(aq) + H2O(l)
2.3.0 Aplicações de Amoníaco
 É utilizado em compostos de agente refrigerante, por possuir boas propriedades
termodinâmicas, de transferência, de calor e de massa;
 O amoníaco e os seus derivados (ureia, nitrato de amônio, entre outros) são usados na
agricultura, como fertilizantes e encontram-se, geralmente, na composição de produtos de
limpeza;
 Pode ser usado também na indústria petroquímica, como base para neutralizar ácidos
provenientes do óleo cru a fim de proteger da corrosão os equipamentos pelos quais esse
óleo vai passar;
 Também pode ser usado, para a extração de metais como cobre, níquel e molibdênio de
seus respectivos minérios"
"Materiais Reagentes
 Tubo de ensaio com saída lateral 45º;
 Tubo de rosca;
 Filtro e suporte de filtro
 Funis de separação
 Cloreto de amónio (solução)
 Hidróxido de sódio sólido
2.4.0 Procedimentos
1. Introduz-se o hidróxido de sódio no tubo de ensaio de abertura lateral de 45º;
2. Na abertura superior do tubo de ensaio de abertura lateral, acopla-se um tubo de rosca usando adaptadores, coloca-se o suporte e filtro, depois introduz-se um pouco de água;
3. Acopla-se na abertura lateral do tubo de ensaio o funil de separação, usando uma anilha e adaptador
4. Introduz-se 3ml de solução de Cloreto de amónio;
5. Goteja-se lentamente o cloreto de amónio sobre a superfície da base;
6. Regista-se as observações
2.5.0 Resultados esperados 
Espera-se obter o amoníaco atendendo a nossa equação
NH4Cl(aq) + NaOH(s) NaCl(aq) + NH3(aq) + H2O(l)
2.6.1.0 Discussão de resultados 
Atendendo os produtos da reação, para se ter a certeza de que foi produzido o gás amoníaco, vamos nos recorrer à uma propriedade do mesmo, o cheiro desagradável semelhante a urina que é típica do amoníaco, ou seja, se sentirmos um cheiro desagradável, semelhante à urina ficaremos convictos de que produzimos o amoníaco. Ou ainda podemos nos recorrer à outra" "propriedade, de solubilidade com a água neste caso vamos reagir o gás com a água onde haverá a formação do hidróxido de amônio como mostra a equação:
NH3(g) + H2O (l) NH4OH(aq)"
3.0. Identificação do ião Amônia
Para a identificação do ião Amônia, no laboratório, segue-se os procedimentos abaixo:
Procedimentos:
1. Introduz-se no tubo de ensaio de abertura lateral 45º um grânulo de hidróxido de sólido;
2. Acopla-se na parte superior do tubo de ensaio um funil de separação, usando adaptadores 20/13 e introduz-se 3ml da solução do cloreto de amónio;
3. Acopla-se na abertura lateral do tubo de ensaio um funil de separação usando adaptadores 13/13;
4. Humedece-se uma vareta pelo ácido clorídrico concentrado;
5. Goteja-se lentamente o cloreto de amónio sobre a superfície da base;
6. Aproxima-se a vareta de vidro humedecida de ácido clorídrico concentrado ao funil de separação aberto e sem nada;
7. E por fim observa-se
Observações:
No momento que se aproximava a vareta de vidro molhada do ácido, verificava-se um fumo branco na vareta humedecida e tempo depois, verificou-se uma pequena camada na superfície da vareta.
Resultados 
Ao aproximar da fonte da produção do amoníaco uma vareta de vidro humedecida no ácido clorídrico concentrado, observa-se a formação de fumos brancos. Traduze-se pela seguinte equação:
NH4Cl(aq) + NaOH(s) NaCl(aq) + NH3(aq) + H2O( l )
NH3(g) + HCl(aq) NH4(aq)+ + Cl-(aq)
A reacção do amoníaco com ácido clorídrico forma iões amónio e cloro. Os fumos verificados são de cloreto de amónio que é produto da reacção do amoníaco gasoso com o ácido clorídrico, "esta experiência serve para provar a existência do ião amónio assim como para identificar o amoníaco em laboratórios. (CAMUENDO e COCHO:2009)"
"3.0 Conclusão
Findo trabalho conclui-se que é possível a obtenção laboratorial do Amoníaco, é possível basta que se tenha os reagentes necessários assim como os seus equipamentos. O amoníaco é uma substância inflamável, de um odor muito irritante (em concentrações não muito elevadas, tem semelhança ao odor de urina). A amônia é um gás incolor, tóxico e corrosivo na presença de umidade. O que o torna altamente perigoso em caso de inalação. É bem solúvel em água, apresentando pontos de fusão e ebulição muito baixos (PF = -77,8º C e PE= -33,4º C). Quando reagecom água forma hidróxido de amônio, quando reage com Ácidos forma sais e quando reage com oxigênio, pode ser facilmente inflamável.
Para a identificação do ião, posto isso, ficamos convictos que é possível produzir o amoníaco no laboratório e identificar as suas propriedades. Vimos que o amoníaco é tão solúvel em água, propriedade que pode se justificar pelo facto de ser uma molécula polar, assim podemos afirmar que os solventes polares dissolvem bem substâncias polares. Importa salientar que as substancias usadas nesta experiência são tóxicas e corrosivas, o que requer maior atenção e cuidado ao trabalhar com elas. A produção de amoníaco é muito simples pois não se difere tanto das outras já realizadas, só que esta não é exequível com o material de fácil acesso."
"4.0 Referências bibliográficas
1. BARROS, J.A.P. Química Geral - Guia de trabalhos laboratoriais. Universidade
Pedagógica, Maputo, 2003.
2. CAMUENDO e COCHO. Obtenção laboratorial do Amoníaco. 2009
3. COTTON, F, Alberto. Química inorgânica: Livros Técnicos e Científicos. Editora S. A,
1982.
4. GLINKA, Química Geral, 2a edição, Mir Moscovo, volume 2, 1988.
5. LAKATOS, Eva Maria; MARCONI, Maria de Andrade. Metodologia científica. 5ª
Edição, S.Paulo, 2009"