Se desean preparar 500 mL de una disolución de amoníaco 1,20 M a partir de una disolución de amoníaco del 27,3 % en peso y de 0,900 g /mL de densid...

Para calcular o volume necessário da solução de amônia a 27,3% em peso, precisamos usar a fórmula: % em peso = (massa do soluto / massa da solução) * 100 Podemos calcular a massa do soluto usando a densidade da solução: massa do soluto = densidade * volume da solução Substituindo os valores fornecidos: massa do soluto = 0,900 g/mL * 500 mL = 450 g Agora podemos calcular a massa da solução: massa da solução = massa do soluto / (% em peso / 100) massa da solução = 450 g / (27,3 / 100) = 1650 g Agora que temos a massa da solução, podemos calcular o volume necessário da solução a 27,3% em peso usando a densidade: volume da solução = massa da solução / densidade volume da solução = 1650 g / 0,900 g/mL = 1833,33 mL Portanto, o volume necessário da solução a 27,3% em peso é de aproximadamente 1833,33 mL. Para calcular o pH da solução preparada de amônia, precisamos usar a constante de basicidade (Kb) do amônia: Kb (amônia) = 1,8 * 10^-5 A partir disso, podemos usar a fórmula do pH para bases: pOH = -log10(Kb) pOH = -log10(1,8 * 10^-5) = 4,74 Como a solução é básica, podemos usar a relação pH + pOH = 14 para calcular o pH: pH = 14 - pOH = 14 - 4,74 = 9,26 Portanto, o pH da solução preparada de amônia é de aproximadamente 9,26.