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UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA - INSTITUTO DE QUÍMICA-
DEPARTAMENTO DE FÍSICO-QUÍMICA 
DISCIPLINA: FISICO-QUÍMICA A, T01 –2014
EXPERIMENTO: MEDIDA DA MASSA MOLECULAR DE UM VAPOR: MÉTODO
DE VICTOR MEYER.
1. OBJETIVO:
Determinar a massa molecular de uma substância vaporizável, pelo método
idealizado por Victor Meyer usando a lei do gás ideal, a equação de van der Waals e o diagrama
generalizado do fator de compressibilidade. 
2. INTRODUÇÃO:
No método de Victor Meyer, a massa molecular é obtida através da determinação
da massa específica ( ) de um vapor, em condições conhecidas de temperatura (T) e de pressão
(P).
A partir da equação de estado do gás ideal, obtém-se a seguinte expressão: 
M
p
RT
M 
Em que MM = massa molecular
  = massa específica ( Vm )
 R = constante universal dos gases, em que o valor depende das unidades utilizadas
A massa específica () é determinada em 2 etapas:
Na primeira, determina-se a massa (m) da substância, sob forma líquida. Na
segunda, vaporiza-se esta massa e mede-se o volume (V) de ar deslocado que corresponde ao seu
volume gasoso em condições conhecidas de temperatura (T) e de pressão (p).
O aparelho utilizado está esquematizado na Figura 1 
 
Figura 1. Esquema da aparelhagem a ser utilizada
Como o ar é recolhido sobre a água dentro da bureta de gás, a pressão acima do nível da
água da bureta (Patm) é devida à pressão do ar (Par) mais a pressão do vapor d’água (Págua), na
temperatura (T).
Patm = Par + Págua 
Então, a pressão do ar é:
Par = Patm - Págua
3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
a) Montagem do aparelho
 Verifique se o balão de vaporização de saída lateral está seco, introduza-o no
banho de água 1, como mostra a Figura 1, e prenda-o a um suporte universal. Inicie o
aquecimento tendo o cuidado de manter o balão de vaporização sem a tampa. Encha o banho 2
com água e a bureta também, Em seguida, inverta a bureta dentro do banho 2, de modo que, o
volume de água esteja entre 49 e 50 mL e prenda-a em um suporte. Espere a água do banho 1
entrar em ebulição (fervura intensa) . 
b) Preparação da amostra
Nesta experiência, a substância problema é fornecida pelo professor dentro de uma
ampola de vidro selada. Anote a massa da amostra contida na ampola e indicada no envelope.
Verifique se ela está devidamente selada e sem possibilidade de vazamento de amostra.
.
c) Preparação final
Quando a água estiver em ebulição, tampe o balão de vaporização. Observe se sai
bolhas de ar pelo tubo de saída. Verifique se não há condensação de alguma substância na saída
do tubo de vaporização e se todas as bolhas de ar já escaparam pelo tubo de saída. Cheque se a
água está em ebulição (fervura intensa). Mergulhe o tubo de saída no banho 2, de forma que, o
mesmo possa ser conectado e preso à bureta, como mostra a Figura 1. Faça a leitura do volume
na bureta. O aparelho encontra-se em condições de operação.
d) Determinação
 O procedimento a seguir deve ser realizado com a máxima rapidez.
Retire a tampa do balão de vaporização. Quebre a ponta do capilar da ampola
contendo a amostra e jogue a ampola, com o seu capilar invertido para baixo, imediatamente
dentro do tubo de vaporização. Feche rapidamente o tubo introduzindo a tampa com firmeza e
girando-a em 45 graus, aproximadamente para melhor vedação.
Observe as bolhas de ar na bureta de gás. Quando todas as bolhas houverem
escapado, o fluxo de ar pára e o volume na bureta fica constante. Anote o volume (V) de ar. Logo
após, o fluxo de água inverte no sentido do banho 2, para dentro do tubo de saída e do balão de
vaporização. Abra o tubo de vaporização para evitar que a água entre no mesmo. Desligue o
aquecedor do banho 1. Anote a temperatura (T) da água do banho 2 e a pressão barométrica.
e) Repita o procedimento b, c, d duas vezes.
Os procedimentos 1 e 2 a seguir são apenas informativos. Não será necessário realizá-los
com cuidado o bulbo da ampola, para vaporizar o excedente. Sele e pese novamente. Determine a
massa de amostra contida na ampola.
4. TRATAMENTO DE DADOS
No relatório deve-se apresentar o objetivo, a revisão da literatura, descrição da parte
experimental, o tratamento de dados e decisão dos seguintes resultados: 
1. Calcule a massa molecular da substância, usando as seguintes equações:
a) 
b) 
c) 
Procure na literatura os valores das constantes a e b de van der Waals da substância e os valores 
das constantes críticas. Qual das três equações melhor representa o comportamento do vapor? 
Justifique.
2. Calcule o erro relativo e enumere as possíveis causas de erro, sempre comparando seus 
resultados com valores indicados na literatura.
3- Explique porque o fluxo de água na bureta inverte após a vaporização de toda a 
amostra.
5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
1. RANGEL, R.N. - Práticas de Físico Química – 3 ª Edição, 2006. São Paulo.
2. DANIELS, F. et alli - Practicas de Química - Física - McGraw-Hill Book 
 Company, Inc. - 4a. ed. - Barcelona - pag. 8.
3. MACEDO, H. et alli - Manual de Laboratório - 1971 - UFRJ.
4, LIVROS TEXTOS DE FISICIQUIMICA ver bibliografia do curso.
nRTpV 
znRTpV 
  nRTnbV
V
n
ap 













2