REAÇOES QUÍMICAS ( final)

Prévia do material em texto

Reações Inorgânicas e Balanceamento 
 
 Uma reação química ocorre quando uma ou mais 
substâncias interagem de modo a formar novas substâncias. 
 
 
 
A ocorrência de uma reação pode ser detectada através de 
evidências macroscópicas: 
• formação de um precipitado; 
• desprendimento de um gás; 
• mudança de cor; 
• variação de temperatura; 
 
Formação do cloreto chumbo (PbCl2) 
 
2 NaCl + Pb(NO3)2 PbCl2 (↓) + 2NaNO3 
solúvel solúvel insolúvel solúvel 
 
Obs.: todo composto insolúvel que se forma durante uma 
reação, é chamado de precipitado, e, geralmente, é colorido. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 REAÇÃO DE SÍNTESE ou ADIÇÃO 
REAÇÕES INORGÂNICAS DE IMPORTÂNCIA 
 REAÇÕES DE DECOMPOSIÇÃO ou ANÁLISE 
 REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ou SIMPLES TROCA 
 REAÇÕES DE DUPLA TROCA ou NEUTRALIZAÇÃO 
1. Reação de Síntese ou Adição 
 As reações de síntese ou adição, são aquelas onde 
duas ou mais substâncias se combinam para formar uma 
única substância. 
 
 Fórmula geral: A + B AB 
 
 
 
 
 
 
 
 
N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g) + calor 
 
 “reação exotérmica” 
 
 
 
 
 
 
 
 
SO3 + H2O H2SO4 
 
NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 
2. Reação de Decomposição ou Análise 
 
 As reações de análise ou decomposição são o oposto 
das reações de síntese, ou seja, um único reagente dá origem 
a vários produtos mais simples do que ele. 
 
 Fórmula geral: AB A + B 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2 NH3 + calor 3 H2 + N2 
 
 “Reação endotérmica” 
 
 
 
 
 
 
 
2. Reação de decomposição: Eletrólise da água 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2 H2O 
c.e 2 H2 + O2 
 reagente produtos 
4 átomos de H 4 átomos de H 
2 átomos de O 2 átomos de O 
 
A reação está balanceada 
3. Reação de Deslocamento ou simples troca 
K > Ca > Na > Mg > Al > Mn > Zn > Cr > Fe > Sn> Pb > H > Cu > Ag > Pt > Au 
 
metais nobres 
 
Ordem decrescente de Reatividade 
Fe(s) + H2SO4(aq)  FeSO4(aq) + H2 ↗ A reação 
ocorre!!! 
 
Cu(s) + H2SO4(aq)  CuSO4 + H2 ↗ 
 
A reação NÃO 
ocorre!!! 
 
 Em uma reação de simples troca há dois reagentes e dois 
produtos. Entre os dois reagentes, um é uma substância simples, e 
o outro é uma substância composta; com os produtos acontece o 
mesmo. 
 Fórmula geral: A + BC AC + B 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. Reação de dupla troca 
 Diz-se que uma reação é de dupla troca quando há dois 
reagentes e dois produtos, todos substâncias inorgânicas 
compostas , e ocorre uma espécie de “troca”, conforme a 
equação a seguir. 
 
 Fórmula geral: AB + CD AD + CB 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
NaCℓ (aq) + AgNO3 (aq)  AgCℓ↓ + NaNO3 (aq) 
 solúvel insolúvel solúvel solúvel 
OBS.: O cloreto de prata (AgCl) é um sal insolúvel em água e, quando 
formado na reação de Dupla – troca entre cloreto de sódio (NaCl) e o 
nitrato de prata (AgNO3), evidenciasse como um precipitado branco (↓) 
que se deposita no fundo do tubo de ensaio. 
Exercícios 
1. Classifique as equações quanto ao tipo da reação. 
 a) CaCO3  CaO + CO2 
 
 b) N2 + 3H2  2NH3 
 
 c) SO3 + H2O  H2SO4 
 
 d) CaO + H2SO4  CaSO4 + H2O 
 
 e) Cl2 + NaBr  NaCl +Br2 
 
 f) Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 
 
 g) NaOH + HCl  NaCl + H2O 
 
 h) Al + HCl  AlCl3 + H2 
 
Respostas 
 1. Classifique as equações quanto ao tipo da reação. 
 
 a) CaCO3  CaO + CO2 Decomposição 
 
 b) N2 + 3H2  2NH3 
 
 Síntese ou adição 
 
 d) CaO + H2SO4  CaSO4 + H2O 
 
 Dupla troca 
 e) Cl2 + 2NaBr  2NaCl +Br2 
 
 Simples troca 
f) Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 
 Simples troca 
g) NaOH + HCl  NaCl + H2O Dupla troca 
h) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Simples troca 
c) SO3 + H2O  H2SO4 Síntese ou adição 
 
2) Colocando-se fragmentos de zinco em solução 
aquosa de ácido sulfúrico ocorre a formação de gás 
hidrogênio e sulfato de zinco. Esta reação tem sua 
equação representada abaixo. Podemos classificar 
esta reação como: 
 
Zn (s) + H2SO4 (aq) ZnSO4 (aq) + H2 (g) 
 
a) análise total 
b) síntese. 
c) simples troca. 
d) neutralização. 
e) decomposição. 
Balanceamento: Método das tentativas 
LEI DA CONSERVAÇÃO DAS MASSAS 
 A massa total de uma reação química é constante. Os átomos não são 
criados nem destruídos em uma reação química, simplesmente eles mudam de 
parceiro. 
 Como os átomos não são criados nem destruídos em uma reação 
química, os químicos multiplicaram as fórmulas por fatores para mostrar o mesmo 
número de átomo de cada elemento em cada lado da reação. Este artifício 
matemático é conhecido como BALANCEAMENTO. 
 
 
 
 COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO 
 
 Na + H2O NaOH + H2 
 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 
 Segundo Antoine Lavoisier, “na natureza nada se cria 
e nada se perde, tudo se transforma”. 
 
 Equação NÃO balanceada 
 H2 + O2 H2O 
 
 
 
 Equação balanceada 
 2 H2 + O2 2 H2O 
 
 
 
Cuidado! 
Não é permitido “mudar” o índice das substâncias, na tentativa de balancear 
a equação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
http://www.mundoeducacao.com/química/balanceamento-equacoes-químicas. 
Balanceamento por tentativas 
 
Dicas para balancear 
 
1º Iniciar com o elemento que aparecer apenas uma vez no 
lado dos reagentes e uma vez no lado dos produtos. 
 
2º No caso de empate, dê preferência ao elemento de maior 
índice. 
 
3º Quando houver uma substância simples, deixe para 
balanceá-la por último, pois, será mais fácil ajustar no final. 
 
 
 
 
 
Exemplo 
 NaOH + H3PO4 Na3PO4 + H2O 
 
 Comece pelo sódio, que aparece uma única vez, nos dois lados. 
 
 
 3NaOH + H3PO4 Na3PO4 + H2O 
 
 depois de balancear o sódio, pode escolher o hidrogênio ou o 
oxigênio, pois o fósforo, já está balanceado. 
 
 3NaOH + H3PO4 Na3PO4 + 3H2O 
 Na = 3×1 = 3 Na = 3 
 H = 3+3=6 H = 3×3=6 
 O = 3+4=7 O = 4+3=7 
 
Exercício resolvido 
 
1. (UNIP/SP) Qual é a soma dos menores coeficientes 
inteiros que balanceiam a equação abaixo? 
 
Cl2 + NH3 N2H4 + NH4Cl 
 
a) 4 passos para a resolução 
b) 15 Inicie pelo elemento que aparece uma única 
c) 21 vez nos dois lados (neste caso o Cl). 
d) 8 
e) 6 1Cl2 + 4NH3 1N2H4 + 2NH4Cl 
 Cl = 2 Cl = 2 
 N = 4 x1 = 4 N = 2 + 2 = 4 
 H = 4 x3 = 12 H = 4 + 8 = 12 
EXERCÍCIO 
 
Façao balanceamento da equação abaixo. 
 
 H2S + Br2 + H2O H2SO4 + HBr 
 
 
Sugestão 
 inicie pelo elemento que aparece uma única vez nos 
dois lados (no caso, o oxigênio). 
 
apesar do bromo aparecer apenas uma vez em cada 
lado, é preferível deixá-lo por último. Assim será mais 
fácil ajustá-lo. 
R:a soma dos menores coeficientes inteiros é igual a 18.