QUIMICA GER E INORG 33

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Pergunta 1 -- /0
Leia o excerto abaixo: 
“A reação de neutralização surge da mistura de um ácido e uma base e origina como produto um sal. O segredo está 
nos íons presentes: H+ e OH-. Para que ocorra a neutralização total do ácido e da base é preciso que a quantidade de 
íons OH- seja igual à quantidade de íons H+, o que pode ser verificado na equação que representa o processo. 
Podemos acompanhar um exemplo prático da reação de neutralização em nosso cotidiano: no preparo de uma 
simples limonada. Sabemos que o limão possui acidez, pois nele está presente o ácido cítrico, o que fazer então para 
amenizar o gosto ácido no suco desta fruta? É preciso acrescentar uma base, neste caso é comum o uso de 
Bicarbonato de sódio (NaHCO3) para neutralizar a ação do ácido e deixar a limonada mais saborosa.”
SOUZA, L. A. Reação de neutralização. Brasil Escola, 03 mar. 2009. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-neutralizacao.htm. Acesso em 02 de maio de 2020.
As reações ácido-base utilizadas na obtenção de muitos produtos medicinais e domésticos, a química ácido-base, é 
importante nos processos industriais e essencial na manutenção de sistemas biológicos. Considerando informações 
presentes no texto, assinale a opção que apresenta informações corretas sobre reações ácido-base.
Segundo a teoria de Arrhenius, um ácido é um composto que fornece íons hidroxila a uma solução aquosa.
Resposta correta
Um ácido de Brønsted é um doador de prótons, e uma base de Brønsted é um aceitador 
de prótons.
As reações de ácidos com bases são reações que se enquadram na classe de substituição única.
As reações mais importantes de ácidos e bases são as reações entre si para formar óxidos e água.
Reações de neutralização têm sido utilizadas exclusivamente no tratamento de efluentes ácidas ou básicas.
Pergunta 2 -- /0
Leia o excerto abaixo: 
“Forças intermoleculares são as formas como as moléculas dos compostos (polares ou apolares) formados por 
ligações covalentes interagem ente si. Elas foram propostas no ano de 1873 pelo químico e físico holandês Diderik 
Van der Waals. De acordo com Van der Waals, as moléculas podem interagir de forma diferente umas com as outras. 
Essas interações diferentes exercem uma grande influência sobre o ponto de fusão (PF) e ebulição (PE) das 
substâncias. Assim, a intensidade em que as moléculas interagem define o seu estado físico (sólido, líquido ou 
gasoso).” 
DIAS, D. L. O que são forças intermoleculares? Brasil Escola, 26 set. 2016. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm. Acesso em: 02 mai. 2020.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-neutralizacao.htm.
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As forças intermoleculares estão relacionadas à natureza da ligação covalente, que pode ser polar ou apolar. Marque a 
alternativa que descreve apenas moléculas polares.
CH , NO, O , H e H O4 2 2 2
O , N , CO , H O e NH .2 2 2 2 3
O , H , H O, NH e HCl.2 2 2 3
Resposta correta
H O, NH , HI, HCl e H O .2 3 2 2
H , H O, NH , O e HCl.2 2 3 2
Pergunta 3 -- /0
Leia o excerto abaixo: 
“Gilbert Lewis propôs uma forma de representar a ligação covalente ou molecular, que ficou sendo conhecida como 
fórmula de Lewis. Ela também é chamada de fórmula eletrônica ou, ainda, fórmula eletrônica de Lewis, porque a sua 
principal característica é que ela mostra os elétrons na camada de valência de cada átomo e a formação dos pares 
eletrônicos. Cada elétron é representado por um ponto, que fica ao redor do símbolo do elemento químico 
correspondente. Apenas os elétrons da camada de valência é que ficam ao redor do elemento.”
Utilizando as informações presentes no texto, marque a opção que descreve corretamente algumas ideias 
fundamentais associadas à teoria de Lewis.
Ao propor a teoria do octeto, Lewis definiu que todos os átomos devem conter oito elétrons na camada 
externa para adquirirem estabilidade.
Os prótons da camada de valência desempenham um papel fundamental na ligação química.
Lewis argumentou que os átomos podem adquirir uma configuração eletrônica de gás nobre apenas pelo 
compartilhamento de elétrons.
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Resposta corretaOs elétrons são transferidos ou compartilhados de tal maneira que cada átomo adquire 
uma configuração de elétrons especialmente estável.
Em alguns casos onde ocorre transferência eletrônica e íons de cargas opostas se atraem, são formados 
compostos metálicos.
Pergunta 4 -- /0
 Leia o excerto abaixo: 
“Antes de abordarmos, de fato, as ligações químicas, é indispensável relembrar a regra do octeto, que fundamenta a 
necessidade da estabilidade eletrônica. A partir de observação, Gilbert N. Lewis e Walter Kossel identificaram os gases 
nobres, que são encontrados isolados na natureza, o que é algo bastante peculiar. Todos eles têm sua camada de 
valência completa com 8 elétrons, com exceção do hélio, que apresenta 2 e também é estável. Foi criada, então, a 
hipótese da regra do octeto (mais comum), que afirma o seguinte: para adquirir a estabilidade eletrônica, as espécies 
químicas devem ter sua configuração eletrônica na camada de valência similar à dos gases nobres.”
BRITO, M. G. B. Ligações químicas. Brasil Escola, 01 abr. 2020. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm. Acesso em: 02 mai. 2020.
A teoria do octeto fornece ferramentas importantes para o estudo de ligações químicas, possibilitando prever a 
natureza da ligação química baseando-se na quantidade de elétrons presentes na camada de valência. Assinale a 
alternativa que relaciona corretamente a substância com a sua respectiva ligação química.
KBr: covalente; PCl3: iônica; NaCl: iônica.
CO2: covalente; NaCl: iônica; SO2: iônica.
NaCl: iônica; HF: iônica; CO2: covalente.
Resposta corretaH2: covalente; Cl2: covalente; NaOH: iônica.
H2O: iônica; Cl2: covalente; CH4: covalente.
Pergunta 5 -- /0
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Leia o excerto abaixo: 
“A oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância 
perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer 
quando entram em contato com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. A redução, por 
sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha 
hidrogênio ou quando ganha elétrons. Exemplo: quando o óxido de cobre (negro) é colocado em aparelhagem 
apropriada (câmara) para que ocorra sua redução, o gás hidrogênio entra em contato com o óxido de cobre super 
aquecido e, como resultado, ele perde oxigênio e vai aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido a cobre.”
SOUZA, L. A. Oxidação e Redução. Brasil Escola, 30 abr. 2007. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm. Acesso em: 02 mai. 2020.
A eletroquímica estuda fenômenos associados a reações químicas que produzem energia elétrica ou a aplicação da 
energia elétrica para promover uma reação. Considerando as informações presentes no texto,marque a alternativa 
que descreve corretamente as características de células galvânicas e células eletrolíticas.
Resposta correta
Células galvânicas são dispositivos em que a energia química é usada para produzir 
energia elétrica, e células eletrolíticas utilizam energia elétrica para produzir reações.
Uma célula galvânica utiliza energia elétrica para produzir alterações químicas.
A eletrólise tem grande importância prática, por exemplo, carregar uma bateria, produzir metal de alumínio 
e no funcionamento de pilhas usadas nos eletrodomésticos.
As células eletrolíticas são dispositivos em que a energia química é usada para produzir energia elétrica.
A célula eletrolítica produz corrente quando uma reação de oxidação-redução ocorre espontaneamente.
Pergunta 6 -- /0
Leia o excerto abaixo: 
“Uma das características principais que distinguem uma reação de oxirredução (ou redox) das demais é a presença de 
um agente oxidante e de um agente redutor. No cotidiano existem muitos exemplos da atuação de agentes oxidantes e 
de agentes redutores. Lembre-se, porém, de que em todos os casos a redução ocorre simultaneamente à oxidação, 
portanto, se há um agente redutor, também existe um agente oxidante. O oxigênio é um bom exemplo de agente 
oxidante, enquanto que a vitamina C é conhecida como um agente redutor poderoso.”
FOGAÇA, J. R. V. Conceito e exemplos de agente redutor e agente oxidante. Brasil Escola, 26 abr. 2012. Disponível 
em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-agente-redutor-agente-oxidante.htm. Acesso em: 02 
mai. 2020.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-agente-redutor-agente-oxidante.htm.
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Tanto os agentes oxidantes quanto os agentes redutores apresentam algumas características semelhantes e 
importantes. Marque a alternativa que correlaciona corretamente o tipo de agente com suas características.
Agente oxidante: ganha elétrons; agente redutor: é reduzido
Resposta corretaAgente oxidante: ganha elétrons; agente redutor: perde elétrons.
Agente redutor: causa oxidação de outra substância; agente oxidante: é oxidado.
Agente redutor: perde elétrons; agente oxidante: é oxidado.
Agente redutor: ganha elétrons; agente oxidante: é oxidado. 
Pergunta 7 -- /0
Leia o excerto abaixo: 
“Compostos iônicos são aqueles que apresentam pelo menos uma ligação iônica entre seus componentes. Entre estes 
compostos temos, por exemplo, o cloreto de sódio (NaCl - sal de cozinha), o nitrato de sódio (NaNO3), o sulfato de 
sódio (Na2SO4), carbonato de cálcio (CaCO3), etc. Todos estes compostos apresentam ligações entre seus íons: os 
cátions e os ânions se atraem fortemente. Assim, estas ligações são de natureza elétrica, e dão origem a retículos ou 
reticulados cristalinos – em nível microscópico, um cátion atrai vários ânions, e um ânion atrai vários cátions; 
formando, assim, aglomerados com formas geométricas bem definidas.”
FOGAÇA, J. R. V. Características e propriedades dos compostos iônicos. Mundo educação, 08 jun. 2011. Disponível 
em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-ionicos.htm. Acesso 
em: 02 mai. 2020.
Os sólidos cristalinos podem ser classificados de acordo com as ligações que mantêm seus átomos, íons ou moléculas 
unidas. Considerando essa classificação, marque a alternativa que descreve corretamente características dos sólidos 
iônicos.
Sólidos iônicos conduzem correte elétrica na sua forma sólida e líquida.
Consistem em átomos covalentemente ligados a seus vizinhos por toda a extensão do sólido.
Resposta correta
Compostos iônicos têm uma carga líquida total de zero, cátions e ânions se combinam de 
forma que suas cargas se neutralizem.
Consistem em cátions mantidos juntos por um mar de elétrons.
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São conjuntos de moléculas discretas mantidas no lugar por forças intermoleculares.
Pergunta 8 -- /0
Leia o excerto abaixo: 
“A eletronegatividade corresponde à capacidade que o núcleo de um átomo tem de atrair os elétrons envolvidos em 
uma ligação química. No entanto, a força com que cada átomo atrai os elétrons é diferente. O átomo de oxigênio é 
mais eletronegativo que o carbono, o que significa que ele atrai os elétrons da ligação com mais força. Mas como 
sabemos que um elemento é mais eletronegativo que outro? Bem, a eletronegatividade é uma propriedade periódica, o 
que quer dizer que ela aumenta ou diminui em intervalos regulares na Tabela Periódica de acordo com o aumento ou 
diminuição do número atômico dos elementos. É importante ressaltar que esse sentido é exatamente o contrário do 
sentido do crescimento do raio atômico.”
FOGAÇA, J. R. V. Eletronegatividade. Mundo educação, 12 dez. 2014. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm. Acesso em: 02 mai. 2020
Considere os elementos Na, O, N, F, C e K. Marque a opção que descreve, em ordem crescente da eletronegatividade, 
os átomos desses elementos: 
Resposta corretaK, Na, C, N, O e F.
F, O, C, N, K e Na. 
Na, K, N, C, O e F.
F, O, C, N, Na e K. 
Na, K, C, N, O e F.
Pergunta 9 -- /0
Leia o excerto abaixo: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm.
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“As ligações químicas são realizadas como meio de suprir a necessidade de estabilidade eletrônica, originando uma 
infinidade de compostos com utilidades e características diferentes. Essas ligações químicas são divididas 
em: ligações iônicas, com a troca definitiva de elétrons entre os átomos; ligações covalentes, em que há o 
compartilhamento de elétrons dos átomos participantes; e ligações metálicas, que ocorrem entre átomos de elementos 
metálicos.”
BRITO, M. G. B. Ligações químicas. Brasil Escola, 01 abr. 2020. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm. Acesso em: 02 mai. 2020.
A forma como os átomos estão ligados em uma determinada substância está relacionada a suas propriedades 
químicas e físicas. Considerando informações presentes no texto, marque a alternativa que descreve informações 
corretas sobre as ligações químicas. 
A ligação covalente polar ocorre quando átomos apresentam eletronegatividades com valores próximos.
Se a energia mais baixa puder ser alcançada através do compartilhamento de elétrons, a ligação entre os 
átomos será uma ligação iônica.
Se a energia mais baixa puder ser alcançada pela transferência completa de um ou mais elétrons de cada 
átomo de um elemento para o de outro, temos então a ligação covalente polar.
A ligação iônica consiste em um grande número de cátions que é mantido unido por um mar de elétrons.
Resposta correta
Quando uma ligação química se forma entre dois átomos, o arranjo resultante tem uma 
energia menor que a energia total dos átomos separados.
Pergunta 10 -- /0
Leia o excerto abaixo: 
“A solubilidade dos sais é uma forma de classificação que nos mostra a capacidade que essas substâncias inorgânicas 
possuem de se dissolver ou não em água. Conhecer a solubilidade dos sais é importante porque, quando eles se 
dissolvem em água, sofrem o fenômeno da dissociação (liberação de cátions e ânions).” 
Para determinar se um sal é praticamente insolúvel ou solúvel, basta conhecer os critérios de solubilidade presentesna tabela 1 a seguir:
Fonte: DIAS, D. L. Solubilidade dos sais. Mundo educação, 27 set. 2016. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm. Acesso em: 02 mai. 2020.
Considerando as informações presentes no texto e na tabela 1, marque a opção que descreve apenas produtos de 
reação que originam precipitados em solução.
TABELA SALA 7.png
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Resposta corretaCaSO , MgCO e Ca (PO )4 3 3 4 2.
Na SO , (NH ) PO e PbCO .2 4 4 3 4 3
KNO , Ag SO e BaCO .3 2 4 3
KNO , Ag SO e MgCO3 2 4 3
Na CO , NaNO e Ag SO .2 3 3 2 4