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Revisando a Química UERJ Professor – Marcelo Brillantino 2023 Aula 1 – Ligações químicas e interações intermoleculares Live de resolução das questões dia 20/10 às 19:00 Plantão Química Você tem dificuldades em química? Além do conteúdo do canal eu dou aulas particulares e orientação voltado o ENEM e vestibulares ou acompanhamento escolar. Contato pelo WhatsApp – 21 9971 55743 Esse material está sendo disponibilizado gratuitamente para te ajudar a ter o melhor desempenho possível na UERJ . Não esqueça de compartilhar para ajudar mais pessoas. Curso completo de química! É voltado para a UERJ e já ajudou vários alunos em sua aprovação e até mesmo tivemos 5 alunos aprovados em medicina seguindo esse material. Pretendo criar uma voltada para o ENEM, mas para isso preciso do seu apoio, então comenta nos vídeos o quanto você gostaria disso e me ajude a levar esse material a mais pessoas. Vamos estudar Química? https://www.youtube.com/playlist?list=PLWo3j8wt9n8Q8Q05WCdga2UE0zpCmrkBH https://www.youtube.com/playlist?list=PLWo3j8wt9n8Q8Q05WCdga2UE0zpCmrkBH Revisão UERJ 2023: Gabarito e link para a resolução no final do material Aula 2 Questão 01 (UERJ 2004) A hematita é um minério de grande importância industrial devido ao seu elevado teor de ferro. Este minério pode ser usado para a confecção de cosméticos como o batom sendo usado para obter a coloração vermelha. O principal componente deste minério é formado pela ligação do cátion trivalente do metal citado com o Oxigênio. Dê a estrutura de Lewis desse composto. Questão 2 Observe os compostos abaixo e marque a alternativa correta. a) o composto III apresenta seis ligações sigma e duas pi; b) o composto II apresenta duas ligações pi e seis ligações sigma; c) o composto I apresenta dez ligações sigma e três ligações pi; d) no composto I, os átomos de Carbono apresentam hibridização tipo sp2; e) no composto III, os átomos de Carbono apresentam hibridização tipo sp3. Questão 3 (PUC MG 2001) Relacione a fórmula, forma geométrica e polaridade a seguir, assinalando a opção CORRETA: Fórmula Forma Geométrica Polaridade a) CO2 linear polar b) CCl4 tetraédrica polar c) NH3 piramidal apolar d) BeH2 linear apolar Revisão UERJ 2023: Gabarito e link para a resolução no final do material Aula 2 Questão 4 (PUC SP 2012) A primeira energia de ionização de um elemento (1ª EI) informa a energia necessária para retirar um elétron do átomo no estado gasoso, conforme indica a equação: X(g) → X+(g) + e– A segunda energia de ionização de um elemento (2ª EI) informa a energia necessária para retirar um elétron do cátion de carga +1 no estado gasoso, conforme indica a equação: X+(g) → X2+(g) + e– A tabela a seguir apresenta os valores das dez primeiras energias de ionização de dois elementos pertencentes ao 3º período da tabela periódica. Analisando os dados da tabela, é possível afirmar que o tipo de ligação que ocorre entre os elementos X e Z e a fórmula do composto binário formado por esses elementos são, a) ligação covalente, SiCl4. b) ligação iônica, MgCl2. c) ligação metálica, Mg3Al2. d) ligação covalente, SCl2. e) ligação iônica, Na2S. Questão 5 (UFC CE 2005) A atividade contraceptiva dos DIUs (Diafragmas Intrauterinos) modernos é atribuída, em parte, à ação espermicida de sais de cobre (II) que são gradativamente liberados por estes diafragmas no útero feminino. Quanto aos sais de cobre (II) em meio aquoso, assinale a alternativa correta. a) Apresentam interações íon-dipolo. b) Permanecem no estado sólido. c) Envolvem interações entre espécies apolares. d) A configuração eletrônica do íon cobre (II) é [Ar]3d8. e) O íon cobre (II) encontra-se na forma reduzida, Cu2–. Questão 6 (UDESC 2012) As principais forças intermoleculares presentes na mistura de NaCl em água, na substância acetona (CH3COCH3) e na mistura de etanol (CH3CH2OH) em água são, respectivamente, a) dipolo-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio. b) dipolo-dipolo; íon-dipolo; ligação de hidrogênio. c) ligação de hidrogênio; íon-dipolo; dipolo-dipolo. d) íon-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio. e) íon-dipolo; ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo. Questão 7 (Universidade de Vassouras 2014) A queima completa de combustíveis fósseis e a decomposição de matérias orgânicas são responsáveis pela emissão de gás carbônico e gás metano, que causam sérios problemas ambientais, tais como o aquecimento global. As interações entre as moléculas desses gases são denominadas: (A) ligação de hidrogênio (B) covalente coordenada polar (C) dipolo induzido-dipolo induzido (D) dipolo permanente-dipolo permanente (E) íon – dipolo permanente Revisão UERJ 2023: Gabarito e link para a resolução no final do material Aula 2 Questão 8 (PUC MG 1994) Considere os pontos de ebulição (°C) dos hidretos: HCl –––––––––– -85 HBr –––––––––– -67 HI –––––––––– -35 HF –––––––––– +20 O comportamento do HF, bastante diferente dos demais compostos, justifica-se porque, entre suas moléculas, ocorrem: a) ligações iônicas. b) ligações covalentes. c) interações dipolo-dipolo. d) interações ligação de hidrogênio. e) interações por forças de Van der Waals.ções dipolo-dipolo. Plantão Química Contato pelo WhatsApp – 21 9971 55743 Nos siga e ajude nos a te levar mais longe ;) Gabarito Live de resolução das questões dia 13/10 às 18:30 1 –D 2 – A 3 – D 4 – B 5 – A 6 – D 7 – C 8 – D Grupo do professor no Telegram https://t.me/plantaoquimicaestudantesenem https://t.me/plantaoquimicaestudantesenem https://youtu.be/NDY0CkfqfOI https://youtu.be/NDY0CkfqfOI Plantão Química Contato pelo WhatsApp – 21 9971 55743 Nos siga e ajude nos a te levar mais longe ;) Esse material de estudos foi produzido e disponibilizado gratuitamente para que todos os estudantes possam ter uma chance justa no UERJ . Para continuar produzindo conteúdos como esse e quem sabe expandir o projeto o Plantão Química depende de contribuições. A chave pix do canal é essa aqui: CNPJ 42664633000144 Outra forma de ajudar o nosso projeto é contratando nossos cursos e compartilhando nossos conteúdos nas diferentes plataformas digitais.
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