AULA PRATICA 1 PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO NaOH

Prévia do material em texto

Curso: FARMÁCIA 
Disciplina: Química Analítica 
Título da Aula: Padronização de uma solução 0,5mol/l de 
NaOH 
AULA 
1 
ROTEIRO 
1 
 
1.OBJETIVO 
Preparar e Padronizar uma solução de NaOH 0,5 mol/l 
 
 
Padrão primário: BFK 
Biftalato de Potássio (BFK) 
 
2.PROCEDIMENTO: PADRONIZAÇÂO DO NAOH 0,1 Mol/l– LER ANTES DE EXECUTAR!!! 
 
Preparo da Solução de NaOH 0,5 Mol/l 
 
Pesar cerca de 10 g de NaOH em um béquer de 100 ml e transferir quantitativamente para um balão volumétrico 
de 500 ml. Completar lentamente com água destilada. Utilizar um funil de vidro para auxiliar no enchimento do 
balão volumétrico. 
 
Padronização do NaOH 0,5 Mol/l 
 
a) Montar o suporte universal com a bureta, garra e colocar o agitador magnético sob a bureta. 
b) Identificar três erlenmeyers , com os números 1,2 e 3. A análise será efetuada 3x. 
c) Para cada titulação deve ser pesado e anotada a massa , na mesma balança, com todas as casas 
decimais da balança. ( NUNCA ARREDONDAR MASSA PESADA, NEM FAZER MÉDIA DE VOLUME 
OBTIDO) 
d) Pesar , cerca de 2,500 g de bftalato ácido de potássio(BFK) ,em papel manteiga. 
e) Transferir para um erlenmeyer . 
f) Lavar o papel com 70 ml de água destilada, para que todo BFK seja arrastado. 
g) Colocar 2-3 gotas de indicador fenolftaleína em cada erlenmeyer. 
h) Preencher a bureta (com auxílio de um béquer) com o NaOH 0,5 M preparado. 
i) Deixar com o nível acima da marca do zero. Abrindo e fechando a torneira rapidamente, várias vezes, 
tirar todo o ar contido na ponta. Com cuidado, mantendo a ponta tocando na parede limpa de um béquer 
de descarte (lixo), acertar o menisco da bureta na marca do zero. 
j) Titular o conteúdo do erlenmeyer, sob agitação constante, até a viragem da fenolftaleína de incolor para 
ROSA CLARO, tomando cuidado para não colocar excesso de titulante. 
k) Anotar o volume. 
l) Repetir o processo por mais duas vezes, preenchendo a bureta a cada titulação . 
m) Para recuperar o imã, descartar o titulado na pia, lavar com água destilada o imã, e reutilizar na próxima 
titulação. 
 
Obs: Durante a titulação, não se deve remover uma gota pendente da bureta com jato de água. O correto é tocar 
a ponta da bureta na parede do erlenmeyer e lavar essa parte da parede com um jato de água, para arrastar a 
gota do titulante para dentro da solução. (Lavando a ponta da bureta com água diretamente, vai haver infiltração 
da água na bureta e diluição da solução contida na parte inferior.) 
Questões 
1) Calcular o fator de correção (Fc) do NaOH 0,5 M 
 anotar no frasco que contém a solução de NaOH 0,5 M que deverá ser armazenado para ser utilizado 
na aula de determinação do teor de AAS em comprimidos. 
Cada mL de hidróxido de sódio M SV equivale a 204,220 mg de biftalato de potássio 
2) Qual seria a massa necessária para preparar 1litro de uma solução 2M de NaOH. ( Dado 
MM=40g/mol). 
3) Faça um esquema das vidrarias utilizadas na titulação . 
4) Qual foi o padrão primário utilizado na padronização do hidróxido de sódio? 
 
 
3. REAGENTES MATERIAIS QUANTIDADE 
Pisseta com água destilada 1 por grupo 
Biftalato de potássio p.a 10 g 
Fenolftaleína solução 1 por grupo 
Hidróxido de sódio p.a 10 g por grupo 
4. EQUIPAMENTOS QUANTIDADE 
Balança analítica e papel manteiga 
Bureta de 50 ml 1 
Béquer de 100 ml 1 
Suporte universal e garra para bureta 1 
Proveta de 50 ml 1 
Erlenmeyer de 125 ml 3 
Agitador magnético e peixinho 1 
Balão volumétrico de 250 ml 1 
Espátula de metal 1 
Funil de vidro pequeno 1 
Vareta de vidro 1 
Caneta para vidro 1