AV2 DE QUIMICA INORGANICA E ORGANICA

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49160 . 7 - Química Inorgânica e Orgânica - Teorica e Experimental - 20212.A 
AV2 
AV2 
Willian Pereira Costa 
Nota final--- 
6/6 
Tentativa 1Enviado: 23/08/21 19:58 (BRT) 
6/6 
Conteúdo do exercício 
Conteúdo do exercício 
1. Pergunta 1 
/0,6 
O espetáculo de cores que e visualizado quando fogos de artifício são detonados deve-se a 
presença de elementos químicos adicionados a pólvora. Por exemplo, a cor amarela e devido ao 
sódio; a vermelha, ao estrôncio e ao cálcio; a azul, ao cobre; a verde, ao bário; e a violeta, ao 
potássio. Sobre os elementos químicos mencionados no texto, é correto afirmar: 
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1. 
O potássio e o bário são metais alcalino-terrosos. 
2. 
O sódio e o cálcio são metais alcalinos. 
3. 
O cobre é metal de transição, e o potássio é metal alcalino-terroso. 
4. 
O cálcio é metal alcalino, e o cobre é metal de transição. 
5. 
O estrôncio e o bário são metais alcalino-terrosos. 
Resposta correta 
2. Pergunta 2 
/0,6 
“Assume apenas dois valores +1/2 e -1/2. Esse número quântico relaciona-se com o movimento 
de rotação do elétron. O elétron gira em torno de si mesmo, tanto no sentido horário quanto no 
sentido anti-horário. Também pode ser representado por seta para cima ou para baixo”. A 
respeito de qual número quântico o trecho acima se refere? 
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1. 
número quântico spin (s). 
Resposta correta 
2. 
número quântico azimutal (l). 
3. 
número quântico principal (n). 
4. 
numero quantico bohr (b). 
5. 
número quântico magnético (m). 
3. Pergunta 3 
/0,6 
Ao formar ligações covalentes com hidrogênio, a eletrosfera do fósforo adquire configuração 
de gás nobre. Com isso, é de se esperar a formação da seguinte molécula (assumindo que o 
número de eletrons do fósforo é 15 e do hidrogênio é 1): 
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1. 
PH4. 
2. 
PH3. 
Resposta correta 
3. 
PH2. 
4. 
P3H. 
5. 
P2H. 
4. Pergunta 4 
/0,6 
Ao longo das décadas, vários cientistas formulavam suas teorias sobre os átomos e como essa 
estrutura poderiam se comportar. Um desses cientistas afirmava que o átomo seria esférico, com 
um núcleo em seu centro. Esse núcleo teria a maior parte da massa do átomo e teria carga 
positiva. Fora do núcleo a densidade seria bem menor. Essa região teria elétrons, com carga 
negativa orbitando o núcleo. Esse modelo ficou conhecido como “sistema planetário”. A que 
cientista pertencia esse modelo atômico? 
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1. 
Bohr. 
2. 
Rutherford. 
Resposta correta 
3. 
DeBroglie. 
4. 
Thomson. 
5. 
Dalton. 
5. Pergunta 5 
/0,6 
Nas misturas (I) , os seus componentes se mantêm separados, sendo que sua composição não é 
uniforme. Já nas misturas (II) não é possível identificar regiões ou partículas separadas, sendo 
a composição uniforme em toda a amostra. As misturas (III) também podem ser chamadas de 
soluções. 
Com o que se pode completar os espaços vazios (I), (II) ou (III)? 
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1. 
I - homogêneas, II - heterogêneas, III - heterogêneas. 
2. 
I - bifásicas, II - heterogêneas, III - simples. 
3. 
I - homogêneas, II - heterogêneas, III - homogêneas. 
4. 
I - heterogêneas, II - homogêneas, III - heterêgeneas. 
5. 
I - heterogêneas, II - homogêneas, III - homogêneas. 
Resposta correta 
6. Pergunta 6 
/0,6 
O átomo de silício possui 14 elétrons e o átomo do selênio 34 elétrons. A molécula formada 
pela ligação covalente dos átomos de silício e do arsênio é o SiSe2. Quais e quantas ligações são 
formadas na molécula a seguir? 
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1. 
2 ligações simples. 
2. 
1 ligação dupla e 1 ligação simples. 
3. 
1 ligação simples e 1 ligação tripla. 
4. 
2 ligações duplas. 
Resposta correta 
5. 
1 ligação dupla e 1 ligação tripla. 
7. Pergunta 7 
/0,6 
Se reagirem 2 g de ferro com 1,5 g de enxofre. Qual a massa máxima possível do sulfeto de 
ferro que pode ser formada? Adote: (Fe=56; S=32) 
Fe(g) + S(g) → FeSg) 
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1. 
3,4 g. 
2. 
3,1 g. 
Resposta correta 
3. 
2,9 g. 
4. 
3,7 g. 
5. 
2,7 g. 
8. Pergunta 8 
/0,6 
Uma mistura é composta por 15 g de cloreto de sódio e 750 g de um solvente. Calcule o 
percentual da massa desse soluto. 
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1. 
1,88%. 
2. 
16,9%. 
3. 
1,96 %. 
Resposta correta 
4. 
19,6%. 
5. 
1,69%. 
9. Pergunta 9 
/0,6 
Sobre vidrarias e equipamentos em um laboratório multidisciplinar, qual item é utilizado para 
aquecer a vidraria em um ensaio? 
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1. 
bico de Bunsen. 
Resposta correta 
2. 
tela de amianto. 
3. 
termômetro. 
4. 
cadinho. 
5. 
pisseta. 
10. Pergunta 10 
/0,6 
Fosfogênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para 
produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à 
morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é: 
1 COCl2 +1 H2O → 1 CO2 + 2 HCl 
Se uma pessoa inalar 198 g de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma 
nos pulmões, é igual a: 
Dados de massa molar: H: 1 g/mol; O: 16 g/mol; C: 12 g/mol; Cl: 35,5 g/mol; 
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1. 
210 g. 
2. 
175 g. 
3. 
36,5 g. 
4. 
73 g. 
5. 
146 g. 
Resposta correta