ficha de exercicios ligacao quimica-10-1-1

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ODocentes: dr. Tomás Tambo MSC 
 
UNIVERSIDADE ZAMBEZE 
FACULDADE DE ENGENHARIA AGRONÓMICA E FLORESTAL 
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS GERAIS 
QUÍMICA INORGÂNICA 
FICHA DE EXERCÍCIOS 3 
TEMA: ligação química 
 
1. Qual a fórmula química (F. mínima) do composto resultante da combinação de um elemento X, cujo 
n.ºatómico é 12, com um elemento Y situado na família VA da tabela periódica? 
 
2. Um átomo X apresenta 13 protões e 14 neutrões. Qual é a carga do ião estável formado a partir dele? 
 
3. Da união entre os átomos A (Z=12) e B (Z=9) resultará um composto de que fórmula? 
 
4. O elemento químico alumínio (Z=13) pode se ligar a um elemento químico para formar um composto 
iônico na proporção de 1:3. Esse elemento pode ter n.º atômico: 
 
 a) 11 b) 3 c) 9 d) 31 e) 5 
 
5. Um elemento metálico X reage com cloro, formando um composto de fórmula XCl. Um outro elemento Y, 
também metálico, reage com cloro formando um composto de fórmula YCl2. Em que grupo da tabela 
periódica estariam os elementos X e Y? 
 
6. Conceitue o que é uma ligação iónica. Identifique quais são as condições para que um composto iónico 
conduza corrente elétrica. 
 
7. Represente as fórmulas iónica, eletrónica e estrutural dos compostos formados pela combinação de: a) Mg 
e O b) Ca e N c) Rb e O d) Al e S e) Ca e Br f) H e Na. 
 
 
8. Considere um composto de fórmula XYPO4 . Sabendo que o ião fosfato é trivalente {(PO4)
-3
 } e que X e Y 
são metais de diferentes famílias, indique a alternativa que completa a fórmula de maneira adequada: 
 
a) Ca, Na b) K, Ag c) Ba, Zn d) Al, K e) Al, Ca. 
 
9. Quando o hidrogênio recebe um electrão e se transforma em anião, podemos dizer que ele se transformou 
no elemento hélio? Porquê? 
 
10. X representa o metal alcalino do quarto período e Y, o calcogênio de maior eletronegatividade. Escreva a 
fórmula da substância resultante da combinação de X com Y. 
 
11. Representa as fórmulas electrónica e estrutural de: 
 a) H2 b) F2 c) Cl2 d) O2 e) N2 
ODocentes: dr. Tomás Tambo MSC 
f) H2S g) HCN h) PCl3 i) HI j)N2O3 
l) Cl2O m) NH3 n) CCl4 o) SCl2 p)F2O 
q) P2O3 r) N2O5 s) Cl2O7 t) I2O u) SO3 
 
12. Representar a fórmula estrutural de: 
 a) CS2 b) CHCl3 c) CF2Cl2 d) CO e) O3 
 
13. Qual a fórmula estrutural dos seguintes ácidos oxigenados? 
a) H2CO3 b) HClO c) H3PO4 d) HNO3 
e) HClO4 f) H4P2O7 g) H2SO4 h) HPO3 
 
14. Dentre os compostos abaixo, quais são os iónicos? 
(1) CaO (2) CO (3) N2O (4) Na2O (5) BaH2 (6) HBr (7) H2S 
 
16. Os subníveis mais energéticos, no estado fundamental, de dois elementos químicos X e Y são, respectivamente, 
4p5 e 3s
1
. 
 a) Qual a fórmula provável de um composto formado por esses dois elementos? 
b) Que tipo de ligação química deve predominar nesse composto? 
 
16. Observe o esboço da Tabela Periódica: 
 
 
 A C 
 B 
 D 
 
 
 
 
 
a) Quais as fórmulas electrónica e iónica da substância resultante da ligação de A com C? 
b) Identifique o tipo de ligação química presente no composto formado por D e B. Justifique sua resposta. 
17. Determinar o número de ligações σ e π em: 
a) H2CO3 b) CO2 c) CH4 d) HCN e) P2O3 
 
ODocentes: dr. Tomás Tambo MSC 
18. No composto C3O2 os três átomos de carbono estão ligados consecutivamente. Qual o número de ligações σ e π? 
 
19. A ligação π pode-se dar entre: 
a) Dois orbitais s 
b) Um orbital s e um p 
c) Dois orbitais p 
d) Dois orbitais moleculares 
 
20. Os tipos de ligações existentes nos compostos CO, Cl2, KCl, HCl são, respectivamente : 
a) Covalente polar, covalente polar, iônica e covalente polar. 
b) Covalente polar, covalente apolar, iônica e covalente polar. 
c) Iónica, covalente polar, covalente polar e iônica. 
 d) Covalente polar, covalente apolar, iônica e iônica. 
e) Covalente polar, covalente polar, iônica e iônica. 
 
21. Dentre os compostos abaixo, o que apresenta elementos com maior diferença de eletronegatividade é: a) OF2 
b) BrCl c) CCl4 d) NaF e) AlCl3 
 
22. Dentre as seguintes substâncias qual apresenta molécula mais polar ? 
 a) H – H b) H – F c) H – Cl d) H – Br e) H – H 
 
23. O aumento da diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das 
ligações: 
a) Covalente polar, covalente apolar, iónica : 
 b) Iónica, covalente polar, covalente apolar; 
 c) Covalente apolar, iônica, covalente polar 
d) Covalente apolar, covalente polar, iônica ; 
e) Iónica, covalente apolar, covalente polar.