sou mais você - n 11 2020 (COM RESOLUÇÃO)

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SOU MAIS VOCÊ – N° 11 
1) A anemia ferropriva, por falta de ferro, é um dos distúrbios nutricionais que mais têm aumentado no mundo e um dos motivos para 
isso é o alto consumo de produtos industrializados, pobres em nutrientes [...]. 
 O ferro é importante para a saúde porque, além de prevenir a anemia, funciona também como combustível para que a hemoglobina, 
célula do sangue, transporte o oxigênio para todo o corpo. Para as crianças com até 10 kg, a recomendação diária desse nutriente é 
de 1 mg a 2 mg por quilo; já os homens devem ingerir 10 mg de ferro por dia; para as mulheres, essa necessidade sobe para 15 mg, 
principalmente após a menstruação ou em caso de gravidez, quando pode ocorrer perda de ferro pelo sangue. 
Considerando os dados apresentados no texto, qual é o número mínimo de átomos de ferro que deve ser consumido por uma criança, 
cuja massa é igual a 7 kg, para suprir a recomendação diária desse nutriente? 
Dados: Massa molar do Fe = 56 g.mol–1 Constante de Avogadro = 6 ⋅ 1023 mol–1 
A. 3,5 ⋅ 1019 
B. 5,5 ⋅ 1019 
C. 7,5 ⋅ 1019 
D. 1,5 ⋅ 1020 
E. 9,5 ⋅ 1020 
 
2) O flúor é bastante usado na prevenção contra cáries e, por esse motivo, os cremes dentais apresentam sais contendo esse elemento 
em sua composição. Para cada 1 kg de creme dental é recomendada a presença de 1 400 mg desse elemento, sendo o sal Na2PO3F, 
um dos mais usados para esse fim. Considerando as informações anteriores, qual é a massa aproximada desse sal, em gramas, que 
deve ser utilizada no preparo de 10 kg de creme dental? Dados: Massas molares em g.mol–1 
O = 16; F = 19; Na = 23; P = 31 
A) 100 
B) 106 
C) 112 
D) 118 
E) 124 
 
3) Rutherford passou por um longo processo de investigação até chegar ao desenvolvimento do seu modelo. Ele procurava 
interpretações e explicações sobre a natureza das emissões alfa, pois eram muito energéticas e possuíam velocidade comparável a 
da luz. Após experiências realizadas com Hans Geiger, em 1908, Rutherford concluiu que essas emissões eram constituídas de 
átomos de hélio totalmente ionizados. Sabendo disso, ele procurou utilizá-las para estudar os átomos, uma vez que essas emissões 
só poderiam ser de natureza atômica. Em novas experiências, Rutherford bombardeou uma fina placa de ouro com partículas alfa e 
constatou que algumas delas apresentaram um comportamento diferente do esperado. Disponível em: <http://fep.if.usp.br>. Acesso 
em: 17 nov. 2017 (Adaptação). 
 
O resultado mencionado no texto intrigou Rutherford, pois ele esperava que essas partículas 
 
A. atravessassem a lâmina de ouro sem haver grandes desvios. 
B. fossem barradas pela lâmina de ouro devido ao grande tamanho que possuem. 
C. retornassem ao se aproximarem da lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la. 
D. marcassem o anteparo fluorescente em um mesmo ponto, com manchas luminosas. 
E. interagissem com a placa de ouro devido à forte atração eletrostática entre os núcleos. 
 
4) A calcopirita (CuFeS2) é o minério de cobre mais abundante na natureza. A purificação desse minério é feita por meio de um 
processo em que o minério impuro é pulverizado e combinado com óleo, água e detergentes. Inicialmente, as partículas de CuFeS2 
puro são molhadas por óleo, mas não por água. Em seguida, o ar é borbulhado na mistura, e as partículas minerais recobertas de 
óleo aderem às bolhas de ar e flutuam na superfície. O resíduo não desejado, pobre em cobre, chamado de ganga, deposita-se na 
parte inferior. Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br>. Acesso em: 05 dez. 2016 (Adaptação). 
 
O processo descrito, de purificação da calcopirita, envolve transformações 
 
A. físicas, pois a identidade química dos componentes do sistema é mantida após a purificação. 
B. físicas, pois ocorre a mudança de estado físico da calcopirita durante esse procedimento. 
C. nucleares, pois, ao longo desse procedimento, notou-se a ocorrência de uma transmutação. 
D. químicas, pois o minério calcopirita é muito reativo e contém um metal que enferruja facilmente. 
E. químicas, pois o minério de cobre reage com as bolhas de ar, originando a substância ganga 
 
 
 
 
 
 
 
5) A análise termogravimétrica é uma técnica destrutiva de análise térmica que visa a determinar a porcentagem de perda ou o 
acúmulo de massa de uma amostra de um dado material mediante aquecimento sob atmosfera controlada. Essa técnica é de grande 
importância para o controle de qualidade de diversos materiais, pois possibilita conhecer a faixa de temperatura em que a amostra 
adquire uma composição química fixa, a temperatura em que se decompõe e o andamento das reações de desidratação, de 
oxidação, de combustão e de decomposição, entre outros. As curvas decrescentes indicam perda de massa por liberação de gás, 
ou seja, a decomposição térmica do material, como apresentado no gráfico a seguir: 
 
 
No gráfico, encontram-se as curvas termogravimétricas de 5 polímeros: PE (polietileno), PP (polipropileno), PS (poliestireno), PVC 
(policloreto de vinila) e PTFE (politetrafluoretileno). Analisando as curvas termogravimétricas dos polímeros, verifica-se que o 
polímero ideal para utilização em situações de altas temperaturas é o 
 
A. PE. 
B. PP. 
C. PS. 
D. PTFE. 
E. PVC 
 
6) A radiação eletromagnética, proveniente de fontes luminosas naturais ou artificiais, seja ultravioleta (UV) ou visível, é capaz de 
afetar a estabilidade de medicamentos fotossensíveis, uma vez que pode iniciar e acelerar reações de degradação fotoquímica. Essas 
reações alteram as características intrínsecas a esses compostos, pois aumentam os seus níveis energéticos, formando produtos 
altamente oxidantes, como radicais livres e íons [...]. Dessa forma, nas embalagens de alguns medicamentos, são frequentemente 
utilizados aditivos pigmentados que atuam como estabilizadores contra radiação UV, com o objetivo de prevenir a fotodegradação 
causada pela luz solar e pela radiação UV artificial. 
 
EMBALAGENS plásticas e de vidro para produtos farmacêuticos: avaliação das propriedades de barreira à luz. Disponível em: 
<http://serv-bib.fcfar.unesp.br>. Acesso em: 20 nov. 2017. [Fragmento adaptado] 
 
Os aditivos pigmentados são utilizados como estabilizadores pois 
 
A. são fluorescentes na presença de radiação. 
B. absorvem e dispersam a radiação ultravioleta. 
C. têm seus elétrons retirados e emitem radiação. 
D. sofrem repulsão elétrica e liberam energia na forma de luz. E. permitem a passagem apenas de radiações de comprimentos de 
onda curtos 
 
7) A análise do espectro de emissão fornece informações sobre a composição química de uma substância: os elétrons excitados, ao 
passarem para um estado menos energético, emitem fótons cuja energia é igual à diferença de energia dos dois estados da transição 
(inicial e final). O espectro discreto, contendo apenas alguns comprimentos de onda, constitui-se de diferentes séries de linhas para 
um determinado elemento. A primeira observação de uma série coube a J. J. Balmer, que, em 1885, observou uma série de linhas 
discretas emitidas pelo hidrogênio, conforme representado a seguir: 
 
 
 
 
 
Das três séries representadas no espectro, apenas a de Balmer se encontra na região do visível e apresenta as seguintes cores: 
 
 
 
A relação de cor para cada linha de emissão da série de Balmer é: 
A. A–violeta, B–azul, C–verde, D–vermelho 
B. A–azul, B–violeta, C–verde, D–vermelho 
C. A–vermelho, B–azul, C–verde, D–violeta 
D. A–verde, B–vermelho, C–violeta, D–azul 
E. A–vermelho, B–verde, C–azul, D–violeta 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8) Um objeto, em um recipiente contendo 10 mL de etanol e 30 mL de água, encontra-se em equilíbrio, conforme representado na 
figura a seguir: 
 
 
Considere que não houve contração de volume, que a água e o etanol solubilizam-se em qualquer proporção e que as densidades 
da água e do etanol são, respectivamente, 1,0 g.mL–1 e 0,8 g.mL–1. Qual é o valor aproximado da densidade do objeto? 
 
A) 0,80 g.mL–1 
B) 0,85 g.mL–1C) 0,90 g.mL–1 
D) 0,95 g.mL–1 
E) 1,00 g.mL–1 
 
9) Um dos primeiros fenômenos que mostrou a natureza quântica da matéria foi o efeito fotoelétrico, estudado por Einstein no 
começo do século passado e que lhe rendeu, em 1922, o Prêmio Nobel de Física. [...]. Desse fenômeno, sabe-se que a resposta 
da matéria a um feixe luminoso não depende da intensidade da luz, mas sim da sua frequência, ou seja, da cor. Dessa forma, 
quando há incidência de luz em um determinado material, ocorre emissão de elétrons de sua superfície. Esse tipo de aplicação da 
física quântica é percebido em diversos dispositivos, como os sensores óticos instalados nas portas dos elevadores e, até mesmo, 
nos controles remotos. 
 
Disponível em: http://redeglobo.globo.com/globociencia/ noticia/2012/02/conheca-algumas-aplicacoes-do-dia-dia-que-
utilizamfisica-quantica.html> Acesso em: 10 fev. 2018. [Fragmento adaptado] 
 
Considerando as informações do texto, para que o efeito mencionado ocorra com fontes luminosas de baixa frequência é desejável 
que sejam utilizados metais com valores elevados de 
 
A. volume atômico. 
B. massa específica. 
C. eletropositividade. 
D. eletronegatividade. 
E. afinidade eletrônica. 
 
10) Para um fármaco atingir o efeito terapêutico desejado, é necessária uma interação entre ele e o seu respectivo receptor. Um 
dos modelos que melhor exemplifica essa interação é conhecido como modelo chave-fechadura, em que fármaco e receptor se 
complementam, gerando a resposta biológica. Esse encaixe perfeito é resultado das diferentes interações que podem ocorrer entre 
fármaco e receptor, como forças eletrostáticas, interações dipolo-dipolo, ou ligações de hidrogênio, por exemplo. 
Considere o receptor e os três fármacos a seguir: 
 
 
 
O(s) fármaco(s) que pode(m) ligar-se ao receptor por força eletrostática e também por ligação de hidrogênio é(são) 
 
A) I. B) II. C) III. D) I e III. E) II e III. 
 
 
 
 
RESOLUÇÃO: 
 
QUESTÃO 1 
 
 
 
QUESTÃO 2 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 3 
 
 
 
QUESTÃO 4 
 
As transformações físicas são as que não alteram a estrutura interna da matéria, isto é, não há alteração da identidade química 
das substâncias, nem dos átomos. Como informado no texto base da questão, o processo de purificação do mineral envolve 
as seguintes etapas: pulverização, recobrimento das partículas com óleo e aderência destas partículas às bolhas de ar ou seja, 
apenas transformações físicas sem que haja mudança do estado físico. Letra A. 
 
 
QUESTÃO 5 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 6 
 
 
QUESTÃO 7 
 
 
 
(A) vermelho < (B) verde < (C) azul < (D) violeta 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 8 
 
 
 
QUESTÃO 9 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 10 – letra A 
 
a) (V) O fármaco I é capaz de interagir por meio de ligação de hidrogênio devido à presença do grupo OH; e por meio de 
forças eletrostáticas devido à sua carga negativa, que interage com a carga positiva do receptor. 
b) (F) O fármaco II estabelece ligações de hidrogênio devido à presença do grupo OH, porém, não estabelece interação 
por meio de forças eletrostáticas, pois não apresenta grupo carregado negativamente. 
c) (F) O fármaco III estabelece interação por meio de forças eletrostáticas devido à presença do grupo carregado 
positivamente, porém, não estabelece ligação de hidrogênio com o receptor. 
d) (F) Embora o fármaco I possa ligar-se ao receptor por forças eletrostáticas e ligação de hidrogênio, o mesmo não ocorre 
com o fármaco III, já que esse não estabelece ligação de hidrogênio com o receptor. 
e) (F) O fármaco II, por não apresentar grupo carregado negativamente, não estabelece interação por meio de forças 
eletrostáticas, enquanto o fármaco III não estabelece ligação de hidrogênio com o N do receptor.