QUIMICA 2

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UNIVERSIDADE PAULISTA – UNIP 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CURSO: NUTRIÇÃO DISCIPLINA: QUÍMICA 
 
 
 
NOME DO ALUNO: ALEXIA TEMOTEO TELES 
 
 
 
R.A: 2282615 POLO: VILA FORMOSA- CERET 
 
 
 
DATA: 29/10/2022
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TÍTULO DO ROTEIRO: RELATÓRIO DAS AULAS PRÁTICAS DE QUÍMICA 
 
INTRODUÇÃO: 
A química é o estudo das matérias da composição, das mudanças por elas 
sofridas durante as reações. 
Pouco percebemos que a química está presente em nossas vidas. Seja quando 
discutimos a composição de alimentos, nas formas alternativas de combustíveis ou 
em um determinado produto para remover sujeira. 
A solução é um sistema homogêneo formado por soluto + sofrente (sólido + 
líquido) ou (líquido + líquido). 
Obtivemos conhecimento dos instrumentos de segurança para a realização 
correta da do laboratório e os instrumentos para realização das misturas e reações, 
os solutos e soluções. 
Realizamos duas reações a de solução de NaCI e outra de glicose (C6H12O6), 
onde foi possível verificar a concentração das soluções em gramas por litros e sua 
molaridade. E finalizamos com a Identificação das ligações peptídicas que é uma 
ligação química é o nome dado para interação entre duas ou mais moléculas menores 
de aminoácidos, formando uma macromolécula denominada de proteína. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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RESULTADOS E DISCUSSÃO: 
Aula 1 
Roteiro 1 
Título da aula: Introdução ao uso do laboratório de química e introdução ao 
preparo de soluções. 
O laboratório de química é um ambiente extremamente delicado e deve ser 
utilizado da forma correta conforme instrução. 
Normas de segurança necessárias para a aula: 
1. Utilizar óculos de segurança 
2. Avental (jaleco branco, mangas compridas) 3. Calça comprida 
4. Sapato fechado 
5. Cabelos presos 
6. Luvas 
Reconhecemos alguns instrumentos para realização dos experimentos como, 
pipeta, a pipeta de Pasteur sendo material plástico e as de vidro e a pera para realizar 
o enchimento das pipetas de vidro. 
Objetivo: Reconhecimento de material básico de um laboratório de química e 
aprender a preparar uma solução com uma concentração específica. 
 
 
 
 
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Materiais e equipamentos apresentados na aula prática: 
 
Materiais / equipamentos Quantidade 
Água destilada 100 mL 
Balança 1 
Balão volumétrico de 100 ml 1 
Bastão de vidro 1 
Béquer de 100 ml 1 
Béquer de 50 ml 1 
Cloreto de sódio 10g 
Etiqueta para identificação do frasco 1 
Frasco vidro âmbar com tampa 1 
Glicose (açúcar) 30g 
1) Preparação da solução fisiológica 
Pesamos 0,9 g de NaCI na balança, depois usamos um béquer de 50 ml 
adicionamos em torno de 30 ml de água destilada para a diluição total do NaCI, 
transferimos a solução para um balão volumétrico de 100 ml, acrescentamos mais 
água destilada até 100 ml. Identificamos o balão como Solução fisiológica 0,9%. 
2) Preparação de uma solução de glicose 
Usamos um béquer de 100 ml para pesar 20 g de glicose na balança, logo 
após usamos 80 ml de água destilada para dissolver a glicose, transferimos a solução 
dissolvida para o balão volumétrico de 100 ml, e acrescentamos água destilada até 
100 ml. Identificamos o balão como Solução de Glicose 20% 
3) Resultados e discussões 
A) Expressar a concentração das soluções em g/L. 
 
 
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Solução fisiológica 0,9% 
0,9 g ______ 100 ml (1 litro) 
 X ______ 1000 ml 
X= 1000 x 0,9 /100= 9 g/ L 
Solução de glicose 20% 
20g _______ 100 ml 
X _______ 1000 ml 
X= 20 x 1000 / 100 = 200 g / L 
B) Determinar o número de mols de soluto presente nas duas 
soluções. 
Para o cálculo de mols utiliza a seguinte fórmula: N= massa/massa molar. 
Para encontrar a massa molar utiliza a quantidade de átomos de cada 
elemento e multiplica pela massa atômica, e logo após realiza a somatória do valor 
de todos os elementos. 
Solução fisiológica 0,9% 
Mols NaCI = (23/1) + (35,45/1) =58,45 g/ Mols 
1 mol de Na el ____ 58,5 g 
X __________ 0,9g 
X= 0,9 x 1 / 58,5= 0,015 Mols 
Glicose 20% (C6H1206): 
Carbono= 12 x 6 = 72 
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Hidrogênio= 10 x 12 = 12 
Oxigênio= 16 x 6= 96 
72 + 12 + 96 = 180 g de massa molar da glicose 
1 mol de glicose ___ 180 g 
 X ____ 20g 
X = 20 x 1 /180= 0,11 Mols 
C) Expressar a concentração das soluções em mol/L 
Soro fisiológico 0,9% 
0,9g ___ 100 Ml 
0,015 mols ____ 100 Ml 
X ____ 1000 Ml 
X= 0,015 x 1000 / 100 = 0,15 M (molar= mols/ L) 
Glicose 20% 
20% _____ 100 mL 
0,11 _____ 100 mL 
X _____ 1000 mL 
X = 0,11 x 1000 / 100=1,1 M (molar= mols/ L) 
 
 
 
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Aula 1 
Roteiro 2 
Título da aula: Determinação da concentração de ácido presente em suco de 
limão. 
Objetivo: Aprender a técnica de volumetria de neutralização para determinar 
a concentração de ácido (ou base) em uma solução. 
Materiais / equipamentos Quantidade 
Água destilada 30 mL 
Bureta de 50 mL 1 
Erlenmeyer de 100 mL 1 
Fenolftaleína 5 gotas 
Hidróxido de sódio 0,1 M 200 mL 
Pera 1 
Pipeta graduada de 10 mL 1 
Suco de limão 10 mL 
Neutralização do suco de limão: 
Esprememos o limão em um béquer até atingir 10 ml; preparamos a pipeta com 
a pera e pegamos 10ml de suco de limão e transferimos ao Erlenmeyer; adicionamos 
20 ml de água destilada no Erlenmeyer onde estava o suco de limão (solução de suco 
de limão terá 30 ml). Adicionamos 5 cotas de fenolftaleína. 
Lavamos a bureta com água; logo depois colocamos a solução de NaOH na 
bureta limpa, até zerar. 
 
 
 
 
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FOTO 1 – INÍCIO DA NEUTRALIZAÇÃO 
 
 
(Fonte: Foto do autor) 
 
Houve a neutralização do suco de limão com 90 mL de solução básica 
(Hidróxido de sódio NaOH). 
Cálculo a partir dos dados coletados: 
Hidróxido de sódio 
Na = 23 O= 16 H= 1 = 40g 
40 g __ 1 mol 
X __ 0,1 mol 
X= 40 x 0,1 / 1 = 4 g 
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Mol de base 
0,1 mol __ 1000 ml 
X __ 90 
X= 0,1 x 90 / 1000 = 0,009 mols de base 
1 mol de ácido ____ 3 mols de base 
X ______ 0,009 
0,009 x 1 / 3 = 0,003 mol 
X= 0,003 mols _____ 10 ml de base 
X= 0,003 mols ___ 10 ml do ácido 
X _____ 1000 ml 
X = 0,3 molar do ácido do limão 
Determinação de neutralização através do processo de titulação. 
 FOTO 2 – FINALIZAÇÃO DA NEUTRALIZAÇÃO 
 
 
(Fonte: Foto do autor) 
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Aula 2 
Roteiro 1 
Título da aula: Identificação de aldeídos 
Objetivo: Identificação de aldeídos pela reação de Tollens 
Aldeídos são uma função orgânica caracterizada pela presença de grupo 
carbônica (C=O) na extremidade de uma cadeia carbônica. 
Exemplos de aldeídos presentes no cotidiano são Metanal (HCHO), é um dos 
mais comuns, também conhecido como formaldeídos ou formol. Essa substância é 
empregada como monômero em síntese de polímeros, agente desinfetante, 
germicida, fungicida e em processos farmacêuticos e indústria de espelhos, exemplos 
que pudemos verificar na aula pelo teste de Tollens. O Etanal (CH3CHO) ou 
acetaldeído (mais comum) é um aldeído de cadeia curta usado na síntese de 
solventes químico, perfumes e corantes. 
O reagente de Tollens é um composto químico muito usado para determinar 
se um determinado composto com grupos carbonilo é um aldeído ou uma a-
hidroxicetona. O teste de Tollens distinguem aldeídos de acetonas é conhecido como 
teste de espelho, a mistura de íon de pra (Ag+) com o aldeído tendo a reação de 
formando o espelho. Das cetonas elas não reagem e não ocorre a formação de 
nenhum precipitado. Cetonas= Possuem a dupla ligação de carbono e oxigênio, mas 
possuem um radial diferente. 
Procedimento experimental: 
Adicionamos 30 mL de nitrogênio de prata no béquer de 150 mL; logo após 
fomos para capela e adicionamos 1 gota de amônia concentrada que deixou a 
substância escura, com mais 4 gotas escureceu mais, depois adicionamos5 gotas de 
cada vez e a substância foi clareando. 
Adicionamos 15 mL de Hidróxido de potássio 0,8 m a solução ficou escura; 
despois foi adicionado mais um pouco de amônia concentrada, gota a gota, até ela 
dissolver. 
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A mistura de 3 mL de Dextrose 0,25 m adicionada no balão foi misturada com 
Hidróxido de potássio e amônia concentrada, depois de alguns minutos começou a 
escurecer. 
FOTO 1 – REAÇÃO QUÍMICA 
 
(Fonte: Fonte do autor) 
O reagente de Tollens oxido o aldeído a um ácido carboxílico e ao mesmo 
tempo ocorre a redução da prata formando prata sólido. 
FOTO 2- REAÇÃO QUÍMICA 
 
(Fonte: Fonte do autor) 
 
 
 
 
 
 
 
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Aula 2 
Roteiro 2 
Título da aula: Identificação de ligações peptídicas 
Objetivo: Identificação de ligações peptídicas através do reagente de biureto. 
As proteínas são uma substância formada a partir do conjunto de aminoácidos 
que ligam -se uns aos outros (ligações denominadas de peptídicas). 
O teste de Biureto é um reagente feito de Cobre (Cu2+) e hidróxido de sódio e 
é utilizado para a identificação de proteínas, onde o Biureto em contato com a 
proteínas aparece coloração violeta, e em meio alcalino este apresentará coloração 
azul clara. A cor apresentada violeta apresentada pelo teste identifica concentração 
de proteínas na amostra. 
Materiais / equipamentos Quantidade 
Água destilada 100 mL 
Bastão volumétrico de 100 mL 1 
Bastão 1 
Béquer de 50 e 100 mL 2 
Caneta marcadora 1 
Cistina 0,1% 10 mL 
Glicina 0,1% 10 mL 
Hidróxido de sódio 10% 50 mL 
Iodeto de potássio 0,2g 
Ovoalbumina 20% 10 mL 
Pepita de 5 ou 10 mL 1 
Sulfato de cobre 0,2g 
Tartarato duplo de sódio e potássio 1g 
Tubos de ensaio 5 
 
 
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Pesamos na balança 0,15 g de sulfato de cobre e 60 g de tartarato duplo de 
sódio e potássio; adicionamos 50 mL de água destilada no béquer de 100 ml. 
Adicionamos 30 ml de solução NaOH 10%. 
Logo após pesar na balança, adicionamos 0,1g de iodeto de potássio e 
transferimos para o béquer e logo depois passamos para um balão volumétrico de 
100 ml e completamos o volume para 100 ml de água destilada. 
Usamos 4 tubos de ensaio: 
2 ml de solução de ovoalbumina 2% 
2 ml de solução de glicina 0,1% 
2 ml de solução de cistina 1% 
2 ml de água destilada 
Adicionamos em cada tubo de ensaio reagente de biureto e notamos que o 
Ovoalbumina 2% teve sua coloração violeta (presença de proteína). 
Resultado: 
O sulfato de Cobre II em meio alcalino apresenta coloração azul clara, na 
presença de proteínas ou peptídeos forma produto violeta caracterizando a formação 
de complexo de coordenação entre os átomos de cobre e os átomos de nitrogênio 
das ligações peptídicas. 
FOTO 1 
 
 (Fonte: Fonte do autor) 
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REFERÊNCIAS 
DOS GOMES, Clarissa Emília T.; SANTOS, Eliane Cristina. Nutrição e Dietética.2. 
ed – São Paulo:Érica,2014: Editora Saraiva, 2015. E-book. ISBN 9788536521152. 
Disponível em: https://integrada.minhabiblioteca.com.br/#/books/9788536521152/. 
Acesso em: 29 out. 2022. 
 
GREENBERG, Artur. Uma breve história da química. São Paulo: Editora Blucher, 
2010. E-book. ISBN 9788521217121. Disponível em: 
https://integrada.minhabiblioteca.com.br/#/books/9788521217121/. Acesso em: 29 
out. 2022. 
 
Aldeídos. Função orgânica dos aldeídos. Disponível em: 
<https://www.manualdaquimica.com/quimica-organica/aldeidos.htm>. Acessado em: 
29 out. 2022.