Lista de Exercícios 06 - Análise Titrimétrica

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Disciplina: Química Analítica Aplicada 
Curso: Farmácia Período: 5° 
Professor: Clayton Azevedo 
 
Aluno: ____________________________________________________ 
 
Lista de Exercícios – Análise Titrimétrica 
 
1. Por lei, o vinagre (solução aquosa de ácido acético) pode conter, no máximo, 4% 
em massa de ácido acético (M = 0,67 mol/L). Suponha que você queira verificar se 
o vinagre utilizado em sua casa atende as especificações legais. Para isso, você 
verifica que 40 mL de vinagre são completamente neutralizados por 15 mL de uma 
solução aquosa de hidróxido de sódio 2,0 molar. A que conclusão você chega? 
 
2. Uma quantidade de pó de comprimidos de ácido acetilsalicílico (AAS) triturados 
correspondendo a 1 comprimido foi pesada, transferida para um erlenmeyer e 
dissolvida com 20 mL de água e 20 mL de etanol absoluto. Em seguida, adicionou-
se 2 gotas de fenolftaleína e procedeu-se a análise através de volumetria de 
neutralização, obtendo-se o volume gasto 11,1 mL de uma solução padronizada de 
NaOH 0,125M. Qual a massa de AAS por comprimido? Mostre os cálculos: (Adote 
o PM do AAS PM= 180,2 g/mol). 
 
3. Sobre métodos titrimétricos, responda: 
 
a) Qual o fundamento da análise titrimétrica? 
b) Quais os requisitos para uma reação química ser usada como base de um método 
volumétrico? 
c) Como são classificadas as reações empregadas em titulometria? 
d) O que é uma solução padrão? 
e) Quais as características de um padrão primário e um padrão secundário? 
f) Como saber que uma reação chegou ao final? 
g) O que é uma curva de titulação e qual a finalidade? 
 
4. O ácido sulfâmico é um padrão primário que pode ser usado para padronizar o 
NaOH. 
+H3NSO3- + OH-  H2NSO3- + H2O 
Ácido Sulfâmico 
 
Qual a concentração (mol/L) de uma solução de hidróxido de sódio se 34,26 mL 
reagem com 0,3337 g de ácido sulfâmico? 
 
5. No laboratório de controle de qualidade de uma indústria alimentícia diversos 
métodos analíticos são utilizados na determinação da concentração de nutrientes 
presentes nos alimentos, sendo um dos mais importante a determinação do teor 
 
de nitrogênio por volumetria de neutralização. Uma amostra de 0,4860 g de leite 
em pó foi totalmente digerida com H2SO4, seguindo um procedimento analítico 
convencional. A seguir foi adicionado cuidadosamente um excesso de NaOH. O 
NH4OH gerado foi destilado e coletado em 25,00 mL de HCl. O ácido 
remanescente necessitou de 14,15 mL de uma solução de NaOH 0,0800 mol/L para 
completa neutralização. Para se determinar a concentração do HCl utilizado no 
experimento titulou-se 25,00 mL do ácido, sendo gasto 15,73 mL da solução de 
NaOH para a completa titulação, calcule a porcentagem de nitrogênio da amostra. 
 
6. Uma amostra de 0,9344 g de leite de magnésia (suspensão de Mg(OH)2) 
necessitou de 37,95 mL de uma solução de HCl 0,1522 mol/L para a neutralização 
completa. Calcular a porcentagem de MgO na amostra. 
 
7. Explique o que são e como funcionam os indicadores nas análises titulométricas: 
 
8. Uma liga contendo 3,00g de níquel foi dissolvida em ácido e transferida para um 
balão volumétrico de 250,00mL e o volume completado com água destilada. Uma 
alíquota de 20,00mL dessa solução depois de convenientemente tratados para 
determinação gravimétrica com o dimetilglioximato de níquel, apresentou um 
precipitado que depois de seco pesou 0,9376g, conforme a reação a seguir. 
Calcular: 
 
a) O teor de níquel na amostra analisada. 
b) a massa de níquel como sulfato de níquel.