QUIMICA APLICADA A ENGENHARIA

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Química Aplicada À Engenharia 
AtividadeS de Autoaprendizagem
Pergunta 1 
Leia o trecho a seguir:
“Embora os filósofos gregos tenham suposto corretamente a existência dos átomos, eles não 
podiam imaginar algo tão sutil como a estrutura de um átomo.
(Um átomo não poderia ser composto por partes menores se nada menor existisse). Entretanto,
átomos não são esferas homogêneas sem estrutura.”
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. V. 1, 2. ed. (Reimpressão 2014). São Paulo: Pearson
Makron Books, 1994, p. 621.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os quatro primeiros modelos atômicos
científicos, analise os modelos disponíveis a seguir e associe-os com suas respectivas
características.
1) Modelo de Dalton.
2) Modelo de Thomson.
3) Modelo de Rutherford.
4) Modelo de Bohr.
(2) Um átomo é indivisível e a matéria apresenta propriedades elétricas. 
(1) Um átomo é indivisível e pode ser comparado a uma esfera maciça.
(4) Um átomo possui um núcleo com nêutrons e prótons, com elétrons orbitando em níveis de 
energia específicos.
(3 ) Um átomo possui duas regiões: o núcleo, onde se concentra a carga positiva, e um espaço 
vazio, que é a maior parte do átomo. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
2, 1, 4, 3. 
Pergunta 2
Leia o trecho a seguir:
“À primeira vista, poderíamos esperar que um átomo tivesse a menor energia quando todos os seus
elétrons estivessem no orbital de menor energia (o orbital 1s), mas, exceto para o hidrogênio e o
hélio, isso não pode acontecer. Em 1925, o cientista austríaco Wolfgang Pauli descobriu uma regra
geral e fundamental sobre os elétrons e orbitais, conhecida hoje como princípio da exclusão de
Pauli: Dois elétrons, no máximo, podem ocupar um dado orbital. Quando dois elétrons ocupam
um orbital, seus spins devem estar emparelhados.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p. 33.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os orbitais atômicos e a distribuição 
eletrônica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. (V) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np2, é um elemento da Família 
do Carbono.
II. (V) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, é um elemento da Família 
do Nitrogênio.
III. (F) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, pode ser o elemento silício 
(Si).
IV. (F) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np4, poderia ser o elemento 
bromo (Br).
V. (V) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np5, é um elemento da família 
dos Halogênios.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
V V F F V
Pergunta 3 
Leia o excerto a seguir:
“Os orbitais em um átomo são agrupados em conjuntos chamados subcamadas. Em átomos no seu
estado fundamental, quatro tipos de subcamadas são ocupados por elétrons, designadas por s, p, d e
f, que consistem em 1, 3, 5 e 7 orbitais, respectivamente. Uma representação mais simples mostra
em cada orbitais subcamadas ocupadas e introduz um índice para indicar o número de elétrons.”
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 247.
Com base nos conceitos de distribuição eletrônica, níveis de energia e da construção da Tabela
Periódica Moderna, podemos afirmar que a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 pertence ao
elemento:
1. Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos halogênios.
Pergunta 4 
Leia o trecho a seguir:
“O modelo de Rutherford previa que as partículas α dispersas passariam por uma folha de ouro sem 
serem afetadas. O projeto experimental de Rutherford para medir a dispersão de partículas indicou 
que: a maioria das partículas α passa pela folha de ouro com pouca ou nenhuma deflexão, mas 
algumas partículas são desviadas em grandes ângulos. Ocasionalmente, uma partícula α ricocheteia 
na folha de volta à fonte. O modelo nuclear explica os resultados dos experimentos de Rutherford.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 46. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria de Rutherford, analise as
asserções a seguir e a relação proposta entre elas.
I. O modelo de Rutherford considera um átomo como um sistema planetário.
Porque:
II. Nesse modelo, um átomo possui um núcleo de tamanho reduzido, formado por prótons, de carga
elétrica positiva, cujo equilíbrio é realizado por elétrons, de carga elétrica negativa, orbitando ao
redor do núcleo.
A seguir, assinale a alternativa correta:
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
Pergunta 5 
Acidentes com materiais como reagentes químicos podem acontecer em um laboratório, em
especial se não houver práticas adequadas em um treinamento técnico sobre procedimentos básicos
para manipular reagentes, vidrarias e equipamentos específicos de cada local de trabalho. 
Considerando essas informações e os procedimentos apresentados sobre noções de segurança em 
laboratório e em caso de acidentes, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) 
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I.(F) Um acidente só deve ser relatado ao responsável caso seja significativo e não possa ser
controlado.
II.(V) As vias principais de contaminação em um laboratório são: absorção pela pele, ingestão e
inalação.
III. (F) Se um reagente entra em contato com a pele, é pouco recomendado lavar a região atingida. 
IV. (V) A ingestão é uma via secundária de contaminação. Desse modo, para respeitar as normas de
segurança, não se deve ingerir substâncias.
V. (F) Em caso de derramamento, utilize materiais absorventes, tais como pano, papel e esponjas
artificiais.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F V F V F
Pergunta 6 
Em uma análise simplificada, percebemos que muitos acidentes em laboratórios poderiam ser
evitados. Procedimentos simples, como a utilização dos materiais corretos, tornam as práticas de
química experimental mais seguras independentemente do intuito do trabalho realizado. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre noções de segurança em
laboratórios e a utilização de vidrarias de laboratórios, analise as asserções a seguir e a relação
proposta entre elas:
I. Um exemplo de material que pode evitar acidentes são os pipetadores.
Porque:
II. Pipetadores são dispositivos que possibilitam o uso de pipetas para a medição líquidos, de forma
precisa, sem que o laboratorista precise succionar o líquido com a boca.
Agora, assinale a alternativa correta:
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Pergunta 7
O potencial hidroxiliônico (pOH) corresponde ao teor de íons OH- presentes na solução e pode ser 
expresso por: pOH = –log [OH-]
De forma geral, a autoionização da água sempre liberará pequenas concentrações de íons H+ e OH- 
na solução que são comumente utilizados para caracterizar uma solução por seu caráter ácido ou 
básico. A concentração de íons OH- em uma solução de hidróxido de bário a 25 °C é equivalente a 
9,8 x 10-5 mol/L.
Considerando as informações e os conteúdos estudados sobre as constantes de basicidade e acidez, 
assinale a alternativa que contém o valor do pOH da solução em questão:
RESP. 4
Pergunta 8
Leia o trecho a seguir:
“A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de neutralização. Em tais
reações, os íons de hidrogênio (responsáveis pelas propriedades características de um ácido) se
combinam com os íons de hidróxido (responsáveis pelas propriedades características de uma base)
para formar a água: H+(aq.) + OH-(aq.) → H2O(aq.).”
Fonte: RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. reimp. São Paulo: Pearson Makron Books, 2014. v. 1. 
p. 551.
Considerando essas informações e o os conceitosestudados sobre funções inorgânicas, é correto 
afirmar que:
Ocorrerá uma reação de neutralização se uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for
misturada a uma solução de ácido clorídrico (HCl). 
Pergunta 9
 
Segundo Kemp e Keegan (2000), o cloreto de cálcio é uma fonte de cálcio inorgânico solúvel e
reage com carbonatos, fluoretos e sulfatos para formar sais insolúveis ou moderadamente solúveis.
É produzido em quantidades comerciais por vários processos: refino de salmoura natural, reação do
hidróxido de cálcio com cloreto de amônio e reação do ácido clorídrico com carbonato de cálcio.
Fonte: KEMP, R.; KEEGAN, S. E. Calcium Chloride. In: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial 
Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH, 2000. p. 512-513.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a formação das ligações iônicas, 
analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. O cloreto de cálcio é um composto iônico de fórmula CaCl2.
Porque:
II. O átomo de cálcio apresenta 2 elétrons de valência e, para estabilizar seu octeto, ele compartilha
esses elétrons com os 2 átomos de cloro, que necessitam de 1 elétron, cada um para completar seu
octeto, já que o cloro possui 7 elétrons.
A seguir, assinale a alternativa correta:
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
Pergunta 10 
Leia o trecho a seguir:
“A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos.
Carbono, nitrogênio e flúor obedecem rigorosamente à regra do octeto, desde que existam elétrons
disponíveis em número suficiente. Entretanto, alguns compostos têm um número ímpar de elétrons.
Além disso, átomos como fósforo, enxofre, cloro e outros não-metais do período 3 e períodos
seguintes podem acomodar mais de oito elétrons na camada de valência.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio
ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 71.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. (V) Na espécie química ICl4-, o átomo central não obedece a regra do octeto.
II. (F) O elemento químico enxofre apresenta a estrutura fixa de compartilhamento com um octeto 
de elétrons.
III.(F) O íon ClO2- apresenta uma estrutura que obedece a regra do sexteto. 
IV. (V) No átomo central da estrutura de Lewis do composto ICl2-, há apenas 2 pares de elétrons 
isolados.
V. (F) Na estrutura de Lewis do NO2 é obedecida a regra do octeto.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
V F F V F
Pergunta 11 
Leia o trecho a seguir: 
“Os laboratórios químicos de pequena escala, em ambientes industriais e acadêmicos, tendem a 
operar de forma independente, com menos supervisão regulatória e são, geralmente, mais acessíveis
ao público leigo ou com pouca prática laboratorial do que os laboratórios industriais maiores e/ou 
instalações de fabricação em larga escala.”
Fonte: NATIONAL RESEARCH COUNCIL. Promoting Chemical Laboratory Safety and Security 
in Developing Countries. Washington, DC: The National Academies Press. 2010. Disponível em: 
<https://doi.org/10.17226/12857>. Acesso em: 28 abr. 2020.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre noções de segurança no laboratório, 
ordene as etapas em uma sequência lógica para ser realizada em um laboratório de Química de 
pesquisa:
(2) Separar os materiais (reagentes, equipamentos, acessórios e vidraria).
(4) Limpar as superfícies de bancadas e capelas sujas.
(1) Determinar o roteiro da prática laboratorial e os procedimentos necessários.
(5) Retirar os Equipamentos de Proteção Individual (EPI): jaleco, luvas e óculos de segurança.
(3) Realizar os procedimentos com cautela e sem pressa.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
2 4 1 5 3
Pergunta 12
Leia o trecho a seguir:
“A matéria é composta de unidades muito pequenas chamadas átomos. Cada tipo diferente de átomo
é o elemento básico de um elemento químico diferente. Atualmente, a União Internacional de 
Química Pura e Aplicada (IUPAC) reconhece mais de 100 elementos químicos.”
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed.
Toronto: Pearson, 2017, p. 5. (tradução da autora).
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre modelos atômicos, analise as
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. (F) O modelo de Rutherford se baseia em experimentos que comprovam os elétrons em contato
direto com os prótons. 
II.(F) O modelo de Thomson se baseia em experimentos de eletrólise de soluções em um solvente
com sais de ouro. 
III.(V) O modelo de Rutherford se baseia no bombardeamento de partículas alfa em uma fina
camada de ouro. 
IV.(F) O modelo de Rutherford faz referência a um formato de sistemas planetários em que os 
elétrons são os planetas. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F F V F
Pergunta 13
Leia o trecho a seguir:
“A acidez de uma solução aquosa depende da concentração de íons hidrônio, [H3O+]. Essa 
concentração pode variar de várias ordens de magnitude, o que pode tornar complicado relatá-la 
quantitativamente. Para descrever a acidez de uma solução, em vez de relatar a concentração molar 
de íons hidrônio, normalmente usamos a escala de pH mais conveniente.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 724.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a escala do pH, podemos afirmar que:
Na prática, adotamos a escala de pH variando entre 0 e 14. 
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