Exercícios2AP (1)

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LISTA DE EXERCICIOS DE QUÍMICA ANALÍTICA II 
 
1- Selênio em 10,0g de uma amostra de solo é extraído como SeO32-, que é determinado iodometricamente requerendo 
4,5mL de tiosulfato. Se o tiosulfato reage com solução de dicromato 0,049mg de K2Cr2O7 /mL, Qual a concentração de Se 
no solo em ppm? R=8,9ppm 
 Cr2O72- + 6I- + 14H+ → 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O I2 + 2S2O32- → 2I- + S4O62- 
 SeO32- + 4I- + 6H+ → Se + 2I2 + 3H2O 
2- 1,6800g de um minério contendo ferro, é dissolvido em ácido e todo o ferro é reduzido a Fe2+ e titulado com 35,6mL de 
K2Cr2O7 0,0150M. Expresse o teor de ferro no minério, em termos de %Fe2O3.R=15,23 
Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 
3- Na titulação de 50 mL de solução de V(II) 0,1000M com Sn(IV) 0,0500M, calcule os potenciais de eletrodo após a 
adição de : 
a)10,0 mL b)49,9 mL c)50,0 mL d) 60,0 mL 
 V(III) + e- →V(II) E = -0,256V Sn(IV) + 2e- → Sn(II) E = 0,154V 
R=a) -0,292V, b) -0,097V c)0,017V d) 0,133V 
4-Considere a titulação de 100ml de Fe(II) 0,100mol/L com uma solução com solução 0,020mol/L de KMnO4, em meio 
ácido (considere a [H+] constante e igual a 1,0). Calcule o potencial quando for adicionado: a-50mL b-100mL (pe) c-
200mL 
Fe3+ + e → Fe2+ E = 0,77V MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ +4H2O E = 1,51V 
Reação: MnO4- + 8H+ + 5 Fe2+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O . R=0,77; 1,39; 1,51V 
5- Na titulação do íon cianeto, um complexo solúvel é formado: Ag+ + 2CN- → Ag(CN)2- .0,4723g de uma amostra de 
KCN foi titulada com AgNO3 0,1025M e foram necessários 34,95mL para atingir o ponto final. Qual a porcentagem 
de pureza do KCN? 98,5 
6-Calcular a quantidade de Al3+ em uma solução com os seguintes dados: A solução foi tratada com 15,0 mL de 
EDTA 0,1100 M e o excesso de EDTA foi titulado com 3,0mL de ZnSO4 0,1010M. 36,3mg 
7-Cobre em água do mar é determinado com EDTA. Numa determinação 3 litros de amostra foram tratados com 
cloreto de metileno e o extrato diluído para 100mL. Uma alíquota de 50mL foi evaporada, lavada e titulada com 2,67 
mL de EDTA 0,0269M. Qual a concentração de cobre na água do mar em ppm ? 3,0 ppm 
8- Cálcio é determinado em soro pela microtitulação com EDTA. Uma amostra de 100L foi tratada com gotas de 
KOH 2M, o indicador calcon foi adicionado e a titulação efetuada, empregando EDTA 0,00122M. Se 0,203mL foram 
gastos na titulação, qual o níveo de cálcio no soro em mg/L. 99 
9- 25mL de uma amostra contendo ferro e cobre necessita de 16,06mL de EDTA 0,05083M para completa 
complexação. 50mL desta mesma amostra foi tratada com NH4F para proteger o Fe e então o Cu2+ foi reduzido e 
mascarado pela adição da tiouréia. Com adição de 25mL de EDTA 0,05083M, o Fe foi liberado do complexo de 
fluoreto e formou-se o complexo Fe-EDTA. O excesso de EDTA foi titulado com 19,77mL de uma solução de Pb2+ 
0,01883M. Qual a concentração de Cu2+? 1,48x10-2 
10- Considere a titulação de 25mL de Mn2+ 0,020M com EDTA 0,01M. Calcule pMn2+ quando os seguintes volumes 
de EDTA são adicionados: K= 4,2x1011 
a)20mL 2,17 b) 40mL 2,81 c)49mL 3,87 d)49,9mL 4,87 e)50mL 6,9 f)50,1mL 8,92 
11-O íon cianeto pode ser determinado indiretamente pela titulação com EDTA. Um excesso conhecido de Ni é 
adicionado ao íon CN- para formar: 4CN- + Ni2+ → Ni(CN)42- quando o excesso de níquel é titulado com EDTA, 
Ni(CN)42- não reage. 
 Em uma análise de cianeto, 12,7 mL de solução foram tratados com 25mL de uma solução padrão de níquel 
para formar o tetracianoniquelato. O excesso de Ni2+ consumiu 10,1mL de EDTA 0,013M para completa reação. Em 
um experimento separado 39,3mL de EDTA 0,013M foi necessário para reagir com 30mL de soluço padrão de níquel. 
Calcule a molaridade de CN- em 12,7 mL da amostra desconhecida. 0,093 
12-O íon potássio em 250mL de uma amostra de água foi precipitado com tetrafenilborato: K+ + (C6H5)4B- → 
KB(C6H5)4(s) . O precipitado foi filtrado e dissolvido em solvente orgânico. A solução foi tratada com Hg(II)-EDTA 
seguindo a reação: 
 HgY2- + (C6H5)4B- + 4H2O → H3BO3 + 4C6H5Hg+ + 4HY3- + OH- 
O EDTA liberado foi titulado com 28,73mL de Zn2+ 0,0437M. Encontre a concentração de K+ na amostra 
original.1,25x10-3 
13-Uma mistura de Mn2+ , Mg2+ e Zn2+ foi analisada da seguinte maneira: 25mL da amostra foi tratada com 0,25g de 
NH3OHCl (um agente redutor que mantém o manganês no estado +2) , 10 mL de tampão pH=10 e poucas gotas de 
eriocromo T e então diluída para 100mL. A solução foi aquecida a 400C e titulada com 39,98mL de EDTA 0,045M. 
2,5 g de NaF foi adicionada para retirar o Mg2+ do complexo com EDTA. O EDTA liberado requereu 10,26mL de 
solução padrão de Mn2+ 0,02065M para completa titulação. Depois deste segundo ponto alcançado, 5mL de KCN 
15% foi adicionado para retirar o Zn2+ do complexo com EDTA. O EDTA liberado requereu 15,47mL do padrão de 
Mn2+ 0,02065M. Calcule o numero de mg de cada metal ( Mn2+, Zn2+ e Mg2+ )em 25,0mL da amostra 
desconhecida.69,6 20,9 e 5,15 
14-Um metal divalente reage com um ligante L para formar um complexo 1:1. Calcule a concentração do Mn2+ em 
uma solução preparada pela mistura de iguais volumes de M2+ 0,20M e L 0,20 M. K1= 1,0x108. 3,6x10-5 
15- 188,1 mg de As2O3 (Mol = 198 g/mol) foram convenientemente solubilizados e titulados por 37,6 mL solução de 
I2, em presença de NaHCO3. Calcule a molaridade da solução de iodo (Mol = 127 g/mol). 
DADOS: I2 + 2 e- ⇌ 2 I- ; As2O3 + 6 NaOH ⇌ 2 Na3AsO3 + 3 H2O 
 I2 + H3AsO3 ⇌ 2 I- + H3AsO4 + 2 H+ Resp= 0,0505 mol/L. 
16- 1,2736g de uma amostra contendo enxofre, é tratada adequadamente, obtendo-se 0,2321g de BaSO4. Calcule a % de 
SO3 nessa amostra. R=6,25 
17- 523,1mg de uma amostra impura de KBr é tratada com um excesso de AgNO3 e 814,5mg de AgBr é obtido. Qual a 
pureza do KBr?R=98,68 
18- 0,2356g de uma amostra contendo apenas NaCl e BaCl2 após analisada resulta em 0,4637g de AgCl. Calcule a % 
de NaCl e BaCl2 nesta amostra.R=54,75; 45,25