Relatório 1- Titulometria de Neutralização

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Nome: Geovanna Almeida Souza Turma: 2º ano – Farmácia (Integral) 
Parte 1: Padronização base forte
a) Descrever a reação de padronização.
R: C6H4COOKCOOH + NaOH ↔ C6H4COOKCONa + H2O
b) Calcular a concentração do ftalato ácido de potássio em molaridade (mol L -1). (A massa de ftalato pesada está indicada no vídeo do experimento).
R: Massa pesada = 0,8228 g; MM ftalato = 204,23 g/mol
0,8228 g * 4,029*10-3 mols
Nº de mols = 4,029*10-3 mols; Volume = 500,00 mL = 0,50000 L
C = n/V ; C = 4,029*10-3 mols/0,50000 L ; C = 8,058*10-3 mol/L
c) Qual é a molaridade real da solução diluída de hidróxido de sódio? Qual o fator de correção de sua molaridade aparente? (Os volumes consumidos na titulação de padronização estão indicados no vídeo do experimento).
R: Como sabemos que a estequiometria da reação é 1:1, temos:
Média dos volumes da base = = 15,26 mL = 0,01526 L; Concentração do padrão primário = 8,058*10-3 mol/L; Volume do padrão primário = 25,00 mL = 0,02500 L; 
Número de mols de ftalato = C (ftalato) * V (ftalato) → n ftalato = 8,058*10-3 * 0,02500 → n ftalato = 2,014*10-4 mols.
No final da titulação n ftalato = n base, então: 
Número de mols (base) = 2,014*10-4 mols → n base = C (base) * V (base)
2,014*10-4 = C (base) * 0,01526
C (base) = 1,319*10-2 mol/L
Fator de correção = C (real)/ C (prévia);
Fator de correção = 1,319*10-2/1*10-2 = 1.
d) Como deve ser diluída a solução preparada e padronizada, a fim de tornar-se exatamente 1,00x10-3 mol L -1 ? Considerar volume final de 100,00 mL.
R: Concentração inicial = 1,319*10-2 mol/L; Concentração final = 1,00*10-3 mol/L; Volume final = 100,00 mL = 0,10000 L
M1 * V1 = M2 * V2
1,319*10-2 * V1 = 1,00*10-3 * 0,10000
V1 = 0,00758 L
A amostra de solução de hidróxido de sódio 1,319*10-2 mol/L que se deve ser transferido para se preparar 100,00 mL de solução de exatamente 1*10-3 mol/L é 0,00758 L.
Então, deve-se transferir 7,58 mL para balão volumétrico de 100 mL, completando o volume com água recém destilada e homogeneizar.
Parte 2: Determinação da acidez total do vinagre
e) Reação envolvida.
R: CH3COOH + NaOH ↔ CH3COONa + H2O
f) Calcular a concentração de ácido acético na amostra em molaridade (mol L -1). (Os volumes consumidos na titulação estão indicados no vídeo do experimento).
R: Como sabemos que a estequiometria da reação é 1:1, temos:
Média dos volumes (NaOH) = = 19,26 mL = 0,01926 L; C (NaOH) = 1,319*10-2 mol/L.
Número de mols (NaOH) = C (NaOH) * V (NaOH) → n (NaOH) = 1,319*10-2 * 0,01926 → n (NaOH) = 2,540*10-4 mols.
No final da titulação n NaOH = n HAc, então: 
Número de mols (HAc) = 2,540*10-4 mols em 10,00 ml de solução.
2,540*10-4 mols ---------------- 10,00 mL
 X ----------------- 100,00 mL
X = 0,002540 mols de HAc na solução de 100,00 mL.
Volume de vinagre utilizado para preparar a solução = 3,00 mL = 0,00300 L; números de mols em 100,00 mL de solução é igual ao número de mols de 3,00 mL de vinagre, pois esse volume de vinagre foi diluído em 100,00 mL.
C (HAc) = n/V
C (HAc) = 0,002540/0,00300
C (HAc) = 0,847 mol/L na amostra de vinagre.
g) Calcular a acidez total da amostra original, expressa em % (m/v) de ácido acético.
R: 3,00 mL (vinagre) → 100,00 ml (solução)
 X → 10,00 ml (solução)
X = 0,300 mL (vinagre)
Ou seja, na alíquota de 10,00 mL titulada tem 0,300 mL de vinagre.
MM HAc = 60,04 g/mol; n HAc = 2,540*10-4 mols em 10,00 mL de solução.
2,540*10-4 mols * 60,04 g/mol = 1,525*10-2 g de HAc em 10,00 mL de solução e 0,300 mL de vinagre.
1,525*10-2 g (HAc) → 0,300 mL de vinagre 
 X → 100,00 mL de vinagre
X = 5,08 g de HAc por 100,00 mL de vinagre, então % (m/v) = 5,08%