Química Inorgânica Completo

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QUESTIONÁRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA I 
 
1 - A figura a seguir apresenta um setor da Tabela Periódica. Indique, 
respectivamente, quantas famílias e quantos períodos este setor apresenta. 
 
 
 
a. 14 e 6 
b. 14 e 7 
c. 14 e 5 
d. 4 e 5 
e. 4 e 14 
 
Resposta: 14 e 7 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
2 – Observe as moléculas da figura a seguir e responda: 
 
Quantas moléculas de Nitrogênio, de Hidrogênio e de Amônia existem no total 
da reação? 
 
a. 16 
b. 3 
c. 10 
d. 8 
e. 6 
 
Resposta: 6 
 
 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
3 - A teria atômica do inglês John Dalton afirma que: 
 
I. Os elementos químicos são formados por partículas minúsculas, chamadas 
“átomos”; 
II. Os átomos de um mesmo elemento químico têm características iguais; 
III. Os átomos não se transformam em átomos de outros elementos; 
IV. Os compostos de átomos são formados quando ocorre a combinação de 
mais de um elemento químico. 
 
Quais das declarações fazem parte da teoria de Dalton? 
 
a. I, II, III e IV. 
b. Apenas I, III e IV. 
c. Apenas II, III e IV. 
d. Apenas II, III e IV. 
e. Apenas III e IV. 
 
Resposta: I, II, III e IV 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
4 - O diagrama mostra os níveis de energia (n) de um elétron em um certo 
átomo. Qual das transições mostradas na figura representa a absorção de um 
fóton (quantum de radiação) com a maior frequência? 
 
a. II 
b. IV 
c. I 
d. III 
e. V 
 
Resposta: I 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
5 - Observe as figuras a seguir e indique a alternativa correta. 
 
 
 
 
 
a. “a e b” são sólidos. 
b. “c” é sólida. 
c. “b” é líquida. 
d. “a e c” são líquidas. 
e. “b” é sólida. 
 
Resposta: “b” é líquida. 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
6 - Observe a figura e assinale a alternativa correta. 
 
a. No sistema, existem 2 elementos químicos diferentes. 
b. No sistema, existem 24 elementos químicos diferentes. 
c. No sistema, existem 12 elementos químicos diferentes. 
d. No sistema, existem 4 elementos químicos diferentes. 
e. No sistema, existem 8 elementos químicos diferentes. 
 
Resposta: No sistema, existem 2 elementos químicos diferentes 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
7 - Das substâncias a seguir, qual delas é um exemplo de sal? 
 
a. HNO3 
b. KOH 
c. NaOH 
 
 
d. H2SO4 
e. FeSO4 
 
Resposta: FeSO4 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
8 - Dentre as opções seguintes, assinale aquela que contém a afirmação falsa: 
 
a. Bronzes comuns são ligas de cobre e estanho. 
 
b. Latão é o nome dado a ligas de cobre e zinco. 
 
c. Cobre é relativamente caro devido à dificuldade de redução dos seus 
minérios, apesar desses serem muito abundantes na crosta terrestre. 
 
d. Tanto o alumínio como o zinco são atacados por soluções aquosas muito 
alcalinas. 
 
e. Cromo metálico pode ser obtido pela reação entre Cr2O3 e alumínio 
metálico em pó. 
 
Resposta: Cobre é relativamente caro devido à dificuldade de redução dos 
seus minérios, apesar desses serem muito abundantes na crosta terrestre. 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
9 - Esta questão se refere a uma experiência em que o professor mostrou a 
dissolução completa do cádmio metálico pelo ácido clorídrico realizada num 
béquer. Ele chamou a atenção para os aspectos notáveis dessa dissolução, 
tais como: aquecimento espontâneo do béquer, desprendimento gasoso 
durante a dissolução, formação final de apenas uma solução incolor e 
perguntou: 
 
I - O cádmio sofre oxidação? 
 
II - A reação é exotérmica? 
 
III - O cloreto de cádmio é solúvel em água? 
 
IV - O gás desprendido é cloro? 
 
Para qual(ou quais) das perguntas a(s) resposta(s) é(são) afirmativa(s)? 
 
 
 
a. Somente para a pergunta IV. 
b. Somente para as perguntas II e IV. 
c. Para todas as perguntas. 
d. Somente para as perguntas I e III. 
e. Somente para as perguntas I, II e III. 
 
Resposta: Somente para as perguntas I, II e III. 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
10 - Nem sempre a oxidação de um metal é prejudicial ao material, pois as 
camadas de óxidos formadas sobre a superfície de um metal e ligas, como o 
aço, podem ser consideradas uma proteção do material. 
 
Leia as afirmativas a seguir: 
 
I. O Al2O3 (óxido de alumínio, chamado de alumina) é um exemplo de óxido 
que protege o alumínio. 
 
II. A prata metálica (Agº), quando sofre oxidação com o ambiente em pH ácido 
(H+), fica com cor escura. Esse escurecimento é o AgO (óxido de prata). 
 
III. O óxido de mercúrio (Hg) protege o metal das reações de óxido redução. 
 
IV. O óxido de zinco, em reação com a umidade do ar, evita que a oxidação do 
zinco ocorra. 
 
Assinale o item correto em relação às alternativas supracitadas: 
 
a. Apenas a alternativa I está correta. 
b. Apenas I e II estão corretas. 
c. Apenas III e IV estão corretas. 
d. Todas as afirmativas estão corretas. 
e. Apenas II, III e IV estão corretas. 
 
Resposta: Apenas I e II estão corretas. 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
11 - Das ligas ferrosas, a mais importante é: 
 
a. Fe + Cu 
b. Cu + Mo 
 
 
c. Zn + Cu 
d. Fe + C 
e. Ni + Cr 
 
Resposta: Fe + C 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
12 - Dados os compostos: 
 
I – Cloreto de sódio. 
II – Brometo de hidrogênio. 
III – Gás carbônico. 
IV – Metanol. 
V – Fe2O3. 
 
Apresentam ligações covalentes os compostos dos itens: 
 
a. III e V 
b. II, III e IV 
c. II, III, IV e V 
d. I e V 
e. II, IV e V 
 
Resposta: II, III e IV 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
13 - Na série de compostos NaCl, CO2, H2O e CaCl2, predominam, 
respectivamente, os seguintes tipos de ligações químicas: 
 
a. iônica, covalente apolar, covalente polar e covalente coordenada. 
b. iônica, covalente apolar, covalente coordenada e iônica. 
c. iônica, covalente polar, covalente polar e iônica. 
d. iônica, covalente coordenada, covalente polar e iônica. 
e. iônica, covalente polar, covalente coordenada e covalente polar. 
 
Resposta: iônica, covalente polar, covalente polar e iônica. 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
14 - Em 1916, G. N. Lewis publicou o primeiro artigo afirmando que átomos 
poderiam se ligar compartilhando elétrons. Esse compartilhamento de elétrons 
 
 
é chamado, hoje, de ligação covalente. De modo geral, podemos classificar as 
ligações entre átomos em três tipos genéricos: ligação iônica, ligação metálica 
e ligação covalente. 
 
Assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações 
covalentes: 
 
a. CO2, SO2, H2O e Na2O. 
b. C(diamante), Cl2, NH3 e CO2. 
c. O2, NaCl, NH3 e H2O. 
d. H2O, C(diamante), Ag e LiH 
e. C(diamante), O2, Ag e KCl. 
 
Resposta: C(diamante), Cl2, NH3 e CO2. 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
15 - Leia e analise as declarações: 
 
I. Apresentam boa condutibilidade térmica e elétrica. 
II. Alguns metais não reagem facilmente com gases. 
III. Alguns elementos são utilizados como catalisadores. 
IV. Alguns metais sãoconsiderados nobres: o ouro, a prata e o paládio. 
V. Alguns metais possuem a tendência de formação de íons complexos que 
apresentem cor chamativa (vermelho, rosa) e paramagnetismo. 
 
Assinale a alternativa verdadeira sobre as características dos elementos de 
transição: 
 
a. Apenas II, III e IV estão corretas 
b. Apenas a alternativa I está correta 
c. Apenas I e II estão corretas 
d. Apenas I, II, III e IV estão corretas 
e. Todas as declarações estão corretas. 
 
Resposta: Todas as declarações estão corretas 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
16 - Tem-se uma solução com 1000 mL de água com frutose em um béquer de 
250 mL de capacidade, com concentração 50g/ L. Ao se adicionar 500 mL de 
água no béquer, qual é a concentração da solução formada? 
 
 
 
Diante das alternativas, indique qual é a correta: 
 
a. 1,25 g 
b. 33,3 g 
c. 12,5 g 
d. 3,33 g 
e. 0,33 g 
 
Resposta: 33,3 g 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
17 - Observe a Figura a seguir e responda: 
 
O NaCl, quando é adicionado à água, forma os íons Na+ e Cl-, os quais ficam 
cercados por moléculas de água. Em relação a esse fenômeno, podemos 
afirmar que ocorre uma: 
 
a. Desidratação do solvente 
b. Hidratação do soluto 
c. Solvatação 
d. Desidratação do soluto 
e. Hidratação do solvente 
 
Resposta: Hidratação do soluto 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
18 - Atualmente, as rochas que contêm pequenas quantidades de ouro são 
moídas e o ouro é extraído com mercúrio ou cianeto de sódio. A água e a rocha 
moída são passadas sobre mercúrio, que dissolve o ouro, formando o 
amálgama. Em seguida, o ouro é recuperado, aquecendo-se o amálgama num 
sistema de destilação. 
Considere as seguintes afirmações sobre o elemento ouro: 
 
I íon Au+ não existe como cátion simples em solução aquosa. 
II O elemento é menos dúctil e maleável do que o cobre. 
III Pode ser dissolvido por ácido nítrico na presença de cloreto, de acordo com 
a reação: 
 
Au + 3NO3- + 4Cℓ- + 6H+ → AuCℓ4- + 3NO2 + 3H2O. 
 
São corretas as afirmações: 
 
 
 
a. I e II 
b. I e III 
c. II e III 
d. Nenhuma 
e. I, II e III 
 
Resposta: I e III 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
19 - Observe as reações a seguir e responda: 
 
I. 3 H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g) 
II. C (s) + O2 (g) CO2 (g) 
III. 2 Mg (s) + O2(g) 2 MgO(s) 
IV. CaO(s) + H2O(L) Ca(OH)2 
 
Qual das alternativas apresentam a síntese total? 
 
a. III e IV. 
b. II e IV. 
c. I, II e III. 
d. I e IV. 
e. I e IV. 
 
Resposta: I, II e III. 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
20 - Pesquise: A obtenção do magnésio a partir da água do mar envolve três 
reações principais: 
 
I- Precipitação do hidróxido de magnésio com cal extinta. 
II- Conversão do hidróxido em cloreto de magnésio. 
III- Eletrólise ígnea do cloreto de magnésio. São dadas as seguintes equações 
químicas: 
 
a) MgCl2 + CaO ⤍ MgO + CaCl2 
b) Mg++ + 2 OH- ⤍ Mg(OH)2 
c) MgO + Cl2 ⤍ MgCl2 + ½ O2 
d) Mg(OH)2 + 2 HCl ⤍ MgCl2 + 2 H2O 
 
 
e) MgCl2 ⤍ Mg + Cl2 
f) MgCl2 ⤍ Mg++ + 2 Cl- 
 
As equações que melhor representam as três reações principais, na ordem 
dada, são: 
 
a. b, d, e 
b. b, d, f 
c. b, c, e 
d. a, c, e 
e. a, d, f 
 
Resposta: b, d, e 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
21 - Pesquise: Qual é o composto cuja solução aquosa contém dois ácidos. 
 
a. Cl2O 
b. CrO3 
c. SO2 
d. N2O 
e. NO2 
 
Resposta: NO2 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
22 - Leia as assertivas a seguir e responda 
 
I. ácidos: HCL, HNO3, H2SO4 
II. bases: NaOH, KOH, Ca(OH)2 
III. óxidos: Na2O, K2O, Al2O3, Fe2O3 
IV. sais: NaCL, KI, CaCL2, CaCO3, Na2NO3, CuSO4 
V. ácido acético: H3C-COOH 
 
Assinale a alternativa correta com as assertivas sobre exemplos de compostos 
inorgânicos: 
 
a. Apena a alternativa I está correta 
b. Todas as afirmativas estão corretas. 
c. Apenas II, III e IV estão corretas. 
 
 
d. Apenas I, II, III, IV estão corretas. 
e. Apenas III e IV estão corretas. 
 
Resposta: Apenas I, II, III, IV estão corretas. 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
 
23 - Das alternativas a seguir, qual delas apresenta somente substâncias 
inorgânicas? 
 
a. Ferro, cálcio, alumínio, mercúrio, bário 
b. Ferro, alumínio, enxofre, etanol, hidróxido de sódio 
c. Manganês, fenolftaleína, zinco, ouro, magnésio 
d. Bronze, gálio, dipirona, lítio e zinco 
e. Cobre, carbono, aço, glicose 
 
Resposta: Ferro, cálcio, alumínio, mercúrio, bário 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
24 - Nas opções seguintes estão representadas equações químicas de reações 
que podem ocorrer, em soluções aquosas, com os diversos óxidos de cromo. 
Qual dessas opções contém a equação que representa uma reação de 
oxirredução? 
 
a. Cr2O3 + 6H+ ⤍ 2Cr+3 + 3H2O 
b. Cr2O3 + 2OH - ⤍ (Cr2O4)-2 + H2O 
c. 2(Cr2O7) -2 + 16H+ ⤍ 4Cr+3 + 3O2 + 8H2O 
d. 2(CrO4) -2 + 2H+ ⤍ (Cr2O7) -2 + H2O 
e. (Cr2O7) -2 + 2H+ ⤍ 2CrO3 + H2O 
 
Resposta: 2(Cr2O7) -2 + 16H+ ⤍ 4Cr+3 + 3O2 + 8H2O 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
25 - Pesquisa: A variação do número de oxidação do nitrogênio na 
transformação do nitrito de sódio em ácido nitroso é: 
 
a. 4 
b. 1 
c. zero 
d. 3 
e. 2 
 
 
 
Resposta: zero 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
26 - Observe atentamente os seguintes processos: 
 
Dissociação do NaCl: 2 NaCl- → 2 Na+ + 2 Cl- 
Autoionização da água: 2 H2O → 2 H+ + 2 OH- 
Semirreação no catodo: 2 H+ + 2e- → H2 
Semirreação no anodo: 2 Cl- → Cl2 + 2e- 
Reação global: 2 NaCl + 2 H2O → 2 Na+ + 2 OH- + H2 + Cl2 
 
Tratam-se de: 
 
a. reação de acidificação. 
b. alquilação 
c. corrosão. 
d. eletrólise 
e. eletrização. 
 
Resposta: eletrólise 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
27 - O peróxido de hidrogênio puro é líquido, incolor, xaroposo e muito reativo. 
É comercializado como reagente químico em solução aquosa e, dependendo da 
concentração, pode ser empregado como antisséptico ou como alvejante. 
Considere as duas seguintes equações não balanceadas, como exemplos de 
reações que ocorrem ao se utilizar o peróxido de hidrogênio, e analise as 
afirmativas a seguir: 
 
1ª. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 ⤍ KHSO4 + MnSO4 + H2SO4 + H2O + O2 
2ª. H2O2 + KI ⤍ I2 + KOH 
 
I. O peróxido de hidrogênio é agente redutor em ambas as equações. 
 
II. O peróxido de hidrogênio atua como agente redutor na primeira reação e como 
agente oxidante na segunda reação. 
 
III. O número de elétrons envolvidos na semirreação do peróxido de hidrogênio 
na segunda reação é 2. 
 
 
 
IV. A soma algébrica dos coeficientes mínimos inteiros para a primeira reação 
balanceada é 26. 
 
São corretas as afirmativas: 
 
a. II, III e IV. 
b. II e III. 
c. I, III e IV. 
d. II e IV. 
e. I e III. 
 
Resposta: II, III 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
28 - Com a diminuição do pH, não há mais proteção da ferragem. No processo 
de oxidação do ferro, há expansão de volume e consequente fragmentação do 
concreto. As equações que podem representar a formação da ferrugem pela 
ação do CO‚ e da água são: 
 
1) Fe+CO2+H2O⤍ FeCO3+H2 
2) FeCO3+CO2+H2O ⤍Fe(HCO3)2 
3) 4Fe(HCO3)2+O2 ⤍ 2(Fe2O3 . 2H2O)+8CO2 
 
O número de oxidação do ferro nos compostos Fe(HCO3)2‚ e Fe2O3 . 2H2O é, 
respectivamente: 
 
a. +1 e +2. 
b. +3 e +3. 
c. +2 e +2. 
d. +1 e +3. 
e. +2 e +3. 
 
Resposta: +2 e +3 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
29 - Faça o balanceamento da seguinte reação: 
 
K2 Cr2 07 + SnCL2 + HCl --- KCL + CrCl3 + SnCL4 + H20 
 
E assinale a alternativa com a correspondência numérica CORRETA: 
 
 
 
a. 1, 3, 14, 2, 2, 3, 7. 
b. 1, 3, 7, 2, 2, 3, 7. 
c. 1, 3, 14, 4, 4, 6, 7. 
d. 2, 6, 14, 2, 4, 6, 14. 
e. 2, 3, 7, 2, 1, 3, 7. 
 
Resposta: 1, 3, 14, 2, 2, 3, 7. 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 
 
30 - Nitrato de cobre é bastante utilizado nas indústrias gráficas e têxteis e 
pode ser preparado por três métodos: 
 
Método I: Cu(s) + … HNO3 (conc.) ⤍ Cu(NO3)2(aq) + … NO2(g) + … H2O (L) 
Método II: 2 Cu (s) + O2 (g) ⤍ 2 CuO (s) 2 CuO (s) + … HNO3 (dil.) ⤍ 2 Cu 
(NO3)2 (aq) + … H2O (L) 
Método III: 3 Cu (s) + … HNO3 (dil.) ⤍ 3 Cu (NO3)2 (aq) + … NO (g) + 4 H2O 
(L) 2 NO (g) + O2 (g) ⤍ 2 NO2 (g) 
 
Para um mesmo consumo de cobre: 
 
a. os métodos I e II são igualmente poluentes. 
b. o método III é o mais poluente dos três. 
c. os métodos II e III são igualmente poluentes. 
d. o método I é o mais poluente dos três. 
e. os métodos I e III são igualmente poluentes. 
 
Resposta: o método I é o mais poluente dos três.