Aula 1 Gases

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Físico-Química
Professor Dr. Djalma Lucas de Sousa Maia
Estudo dos Gases
28/10/2022
Características dos Gases
➢ Possuem forma e volume 
indefinidos;
➢ Formam misturas 
homogêneas;
➢ Possuem alta 
compressibilidade devido ao 
grande espaçamento entre 
suas moléculas;
➢ Possuem baixa densidade.
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Pressão
➢ Pressão é a força F agindo sobre uma área A.
➢ Os gases exercem pressão na superfície em que estão 
em contato.
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Unidades de 
pressão
Pascal (Pa) 1Nm-2
bar 105Pa
atmosfera (atm) 101,325kPa = 1,01325bar
torr (Torr)
760Torr = 1atm
1Torr = 133,32Pa
milímetros de mercúrio (mmHg) 760mmHg = 1atm
Pressão hidrostática de uma columa
ghPP += 0
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Leis dos Gases
O estado de um gás ideal pode ser definido pelas seguintes 
variáveis:
- pressão (P)
- volume (V)
- temperatura (T)
- quantidade de matéria (n). n = m / MM → g / mol 
- MM = Soma das massas de todos os átomos que constituem 
a espécie química 
=>A equação de estado de um gás ideal p= f(n,V,T)
 Lei de Boyle;
 Lei de Charles;
 Princípio de Avogadro.
H2O = MM 18 g / mol
H → 2 x 1 = 2
O → 1 x 16 = 16 
18 g 
Lei de Boyle
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Lei de Boyle
V x P = 1
Lei de Boyle
• Temperatura constante;
• O volume de certa massa de gás perfeito é 
inversamente proporcional à pressão suportada.
P . V = K (constante)
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Lei de Boyle
Lei de Boyle
Lei de Charles
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Lei de Charles
Lei de Charles
Lei de Charles
Lei de Charles
Lei de Charles
Princípio de Avogadro
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• Pressão e Temperatura constantes;
• O volume é proporcional ao número de moléculas.
V / n = K (constante)
6,02 x 1023 moléculas = 22,4 L 
(CNTP)
Lei de Avogadro
Lei de Avogadro
Equação dos Gases Ideais
P  V = n  R  T
V – volume 
P – pressão 
n – quantidade (mols)
R – constante
T – temperatura (K) 
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Densidade dos Gases
RT
M
m
PV 





=nRTPV =
( )
( ) V
m
RT
PM
= ( )
( )RT
PM
d =
26
P V = nRT
P V = (m / MM)
1 atm → 760 torr
x → 750
R = 0,0826 L. Mol / atm. K
K = °C + 273
Exercícios
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GASES REAIS
(NÃO IDEAIS)
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- a e b são constantes empíricas e variam para cada tipo de gás.
- A constante a está relacionada com as forças de atração intermoleculares
e a constante b está relacionada com o volume molecular.
repulsivas
atração
INTERAÇÃO ENTRE AS MOLÉCULAS
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A equação dos gases ideais é muito simples e conveniente para
ser usada. No entanto, em situações em que ocorre o desvio do
comportamento de gás ideal a uma dada temperatura e pressão,
este desvio pode ser corrigido introduzindo um fator de correção
chamado de fator de compressibilidade (Z).
Fator de Compressibilidade (Z)
reais
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Fator de Compressibilidade (Z)
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Fator de Compressibilidade (Z)
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Dados: a= 3,59 atm L2 mol-2; b= 0,0427 l mol-1