PRÉ RELATORIO 2

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FISICO-QUIMICA EXPERIMENTAL / DRA. DAUCI PINHEIRO RODRIGUES 
DISCENTE: PEDRO ARTUR FERREIRA MARINHO 
1 – Diga corretamente o que entende por difusão e efusão. E o que é urânio enriquecido? E como é o processo de 
obtenção? Quais as aplicações deste urânio? 
R. Difusão é um processo de propagação de algo em um ambiente. O urânio enriquecido é resultado da separação 
do isótopo 235U, nada mais é que o metal bruto com uma porcentagem de U-235 aumentada artificialmente. Para 
enriquecimento do urânio, temos dois processos mais usados industrialmente: Difusão gasosa e Ultracentrifugação. 
Para a difusão: comprimir o hexafluoreto de urânio (UF6) através de membranas porosas, associadas em série a fim 
de separar o 235U do 238U. No processo de ultracentrifugação, o material é separado através de centrifugação. O 
material radioativo é usado em industrias de energia (como combustíveis em reatores nucleares) e em bombas 
atômicas. 
2 – Citar alguns tipos de paredes porosas? 
R. Borracha, chumaço de algodão e etc. 
3. O pote de barro é um material poroso. Explicar porque a temperatura da água armazenada 
neste pote é menor quando comparada à temperatura da que é armazenada em outro tipo de 
recipiente. 
R. Sendo o barro poroso, a água atravessa a parede, evapora e deixa o sistema (que é aberto) resfriado. 
4 - Em que lei física está baseada o princípio da difusão gasosa. Deduzir esta lei em função da 
densidade e da massa molar do gás. 
R: A difusão gasosa está baseada na Lei de Graham; 
 
 
 
A massa molar do gás também do gás também interfere na velocidade, uma vez que um declínio de massa molar, 
mais fácil e mais rápida difusão/efusão deste. Então, temos: 
 
5 – Por que os gases são difusíveis e expansíveis? Explique. 
R. São difusíveis ou expansíveis devido a sua capacidade de se dividirem a nível molecular. 
6 – Em termos qualitativos, por que as moléculas de gases com baixo massa molecular se 
difundem mais rápido do que as moléculas de gases com elevadas massas molares, à mesma 
temperatura. 
R. Devido a sua facilidade de propagação pela sua característica de mistura com o ar que o torna, quanto menor a 
massa, mais difundido 
7 – Enuncie a Lei de Graham em palavras e sob forma de expressão matemática. 
R. A lei de Graham afirma que a velocidade de difusão e efusão de um gás é inversamente proporcional à raiz 
quadrada de sua densidade. 
8 – Qual é a finalidade da prática? 
R. Comprovar a lei de Graham e entender, de forma prática, as propriedades de difusão dos gases.