Questões 2 NOTA 100 QUIMICA GERAL

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APOL 2 NOTA 100
Questão 1/10 - Química Geral
Eletroquímica é o estudo da relação entre a eletricidade e a química. Assim, é uma área de estudos da química que engloba conceitos de física e de química integrados (físico-química) no estudo de reações químicas de transferência de elétrons para gerar energia elétrica, ou a aplicação da energia elétrica para gerar ou inibir reações químicas de transferência de elétrons. Como são chamadas estas reações?
Nota: 10.0
	
	A
	Reações de adição.
	
	B
	Reações de condensação.
	
	C
	Reações de combustão.
	
	D
	Reações de oxirredução.
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ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1)
Questão 2/10 - Química Geral
Determinar o potencial padrão de uma célula eletroquímica contendo Chumbo metálico imerso em uma solução de Nitrato de Prata, tendo como dados a reação de oxirredução e os potenciais padrão das semi-reações de redução abaixo:
Nota: 10.0
	
	A
	E° = + 0,80 V
	
	B
	E° = - 0,13 V
	
	C
	E° = - 1,06 V
	
	D
	E° = + 0,93 V
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ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 3, Item 3.2)
Questão 3/10 - Química Geral
Alessandro Volta aperfeiçoou o eletróforo, que era uma máquina de indução eletrostática desenvolvida em 1762 pelo físico sueco Johan Carl Wilcke, que consistia de um disco metálico com um cabo isolante que era carregado eletricamente por contato com uma resina previamente eletrificada por atrito. Volta fez diversas tentativas até chegar em 1801 à versão final do seu aperfeiçoamento, onde discos de cobre e de zinco eram empilhados de forma alternada, tendo entre eles panos embebidos com solução de ácido sulfúrico. Este dispositivo, posteriormente chamado de Pilha de Volta, gerava eletricidade espontaneamente sem necessidade de atrito quando as extremidades de cobre e de zinco eram conectadas por um fio condutor. Sabendo que o potencial padrão de redução do Cobre é de +0,34V e que o potencial padrão de redução do Zinco é de -0,76V, qual o potencial padrão gerado pela Pilha de Volta?
Nota: 10.0
	
	A
	E° = +0,34 V
	
	B
	E° = -0,76 V
	
	C
	E° = + 1,1 V
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ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 3, Item 3.1)
	
	D
	E° = -0,42 V
Questão 4/10 - Química Geral
(ENADE 2011)  Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita (CaMg(CO3)2 ou CaCO3.MgCO3), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico.
A calcite (CaCO3) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue:
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e magnésio.
Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra ornamental.
O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação a seguir.
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a reação
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados:
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1) e C (A = 12)
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias para essa produção?
Nota: 10.0
	
	A
	10000
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	B
	7000
	
	C
	1000
	
	D
	560
	
	E
	56
Questão 5/10 - Química Geral
Reações químicas são as interações entre moléculas de substâncias químicas que tem como resultado a geração de outras substâncias. Assim, podemos ter reações químicas onde um reagente gera dois ou mais produtos. Como são chamadas estas reações?
Nota: 10.0
	
	A
	Reação de adição
	
	B
	Reação de decomposição
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ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1)
	
	C
	Reação de deslocamento
	
	D
	Reação de precipitação
Questão 6/10 - Química Geral
Uma pilha é montada com níquel e ouro conforme as semirreações abaixo e seus respectivos potenciais de redução.
 
Ni+3 + 2e- →→ Ni0                        E0 = -0,25 V
Au+3 + 3e- →→ Au0                      E0 = 1,50 V
Qual o potencial da pilha formada pela junção dessas duas semirreações?
Nota: 10.0
	
	A
	+1,75 V
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Aula 5 - Eletroquímica 
Variação de potenciais de redução => Maior - Menor => 1,50 - (-0,25) => 1,75 V.
	
	B
	+1,25 V
	
	C
	–1,25 V
	
	D
	–1,75 V
	
	E
	+3,75 V
Questão 7/10 - Química Geral
(ENADE 2011)  Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita (CaMg(CO3)2 ou CaCO3.MgCO3), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico.
A calcite (CaCO3) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue:
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e magnésio.
Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra ornamental.
O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação a seguir.
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a reação
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados:
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1) e C (A = 12)
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias para essa produção?
Nota: 10.0
	
	A
	100
	
	B
	560
	
	C
	1000
	
	D
	2000
	
	E
	10000
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Questão 8/10 - Química Geral
O conceito do número de oxidação, de forma abreviada nox, foi desenvolvido para que se possa identificar facilmente a quantidade de elétrons perdidos pelo elemento que oxida ou a quantidade de elétrons recebidos pelo elemento que reduz em uma reação de oxirredução. Pode ser definido como a carga que um elemento adquire em uma reação de oxirredução, podendo ser uma carga real quando o elemento participante da reação for monoatômico, ou hipotética quando este elemento estiver presente em uma molécula de substância ou material. Assim, Para a molécula de Sulfato de Cálcio, qual será o NOX do Enxofre (S)?
Nota: 10.0
	
	A
	0
	
	B
	+2
	
	C
	+4
	
	D
	+6
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ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.2)
Questão 9/10 - Química Geral
Na reação de oxirredução, na qual o Ferro (Fe) reage com o Oxigênio (O) presente no ar, tendo a ferrugem sendo gerada conforme a reação:
Nota: 10.0
	
	A
	O Ferro reduziu, tendo perdido três elétrons e virando cátion e o oxigênio oxidou, tendo recebido dois elétrons e virando ânion.
	
	B
	O Ferro oxidou, tendo perdido três elétrons e virando cátion e o oxigênio reduziu, tendo recebido dois elétrons e virando ânion.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1)
	
	C
	O Ferro oxidou, tendo perdido três elétrons e virando ânion e o oxigênio reduziu,tendo recebido dois elétrons e virando cátion.
	
	D
	O Ferro reduziu, tendo perdido três elétrons e virando ânion e o oxigênio oxidou, tendo recebido dois elétrons e virando cátion.
Questão 10/10 - Química Geral
O conceito do número de oxidação, de forma abreviada nox, foi desenvolvido para que se possa identificar facilmente a quantidade de elétrons perdidos pelo elemento que oxida ou a quantidade de elétrons recebidos pelo elemento que reduz em uma reação de oxirredução. Pode ser definido como a carga que um elemento adquire em uma reação de oxirredução, podendo ser uma carga real quando o elemento participante da reação for monoatômico, ou hipotética quando este elemento estiver presente em uma molécula de substância ou material. Assim, Para a molécula de Ácido Fosfórico, qual será o NOX do Fósforo (P)?
Nota: 10.0
	
	A
	-1
	
	B
	+1
	
	C
	-4
	
	D
	+5
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.2)