AV QUIMICA-BIOLÓGICA

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Disciplina: QUÍMICA BIOLÓGICA  AV
Aluno: ARIANE DOS ANJOS DE SOUZA 202202087432
Professor: MARCELO FLORENTINO
 
Turma: 9004
DGT0942_AV_202202087432 (AG)   12/04/2023 09:47:04 (F) 
Avaliação: 7,00 pts Nota SIA: 9,00 pts
 
ENSINEME: ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA  
 
 1. Ref.: 4122285 Pontos: 1,00  / 1,00
A tabela periódica é uma ferramenta de fundamental importância para os químicos e está presente em praticamente
todas as salas de aulas. Os elementos são organizados nela, em ordem crescente de número atômico, em períodos e
grupos, de acordo com suas propriedades. Sobre a tabela, analise os itens a seguir: 
I - Os elementos são classi�cados como representativos (elétrons de valência nos subníveis s ou p) e metais de
transição (externa - elétrons de valência no subnível d; interna - elétrons de valência no subnível) e isso pode ser
observado por meio da distribuição eletrônica. 
II - Dos 118 elementos presentes nas tabelas periódicas atuais, à temperatura ambiente, a grande maioria são
sólidos e somente dois são líquidos: mercúrio e iodo. 
III - Os elementos fósforo (grupo 15) e cloro (grupo 17) combinam-se por ligações covalentes, pois ambos possuem a
tendência de receber elétrons. 
IV - De forma geral, os valores de energia de ionização e a�nidade eletrônica, aumentam da esquerda para a direita
nos períodos e de cima para baixo nos grupos. 
Assinale a alternativa correta. 
V - F - F - V. 
 V - F - V - F. 
V - V - V - V. 
F - V - F - V. 
F - F - V - V. 
 2. Ref.: 7792031 Pontos: 1,00  / 1,00
(Adaptada- ETFSP) No �m do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor
partícula constituinte da matéria. O modelo demonstrado �cou conhecido como "pudim de passas" e o inglês que foi
responsável foi:
Dalton
Rutherford;
Bohr;
Proust
 Thomson;
 3. Ref.: 7792581 Pontos: 0,00  / 1,00
(FAVIP PE/2012) O cálcio é o elemento da rigidez e da construção: é o cátion dos ossos do nosso esqueleto, das
conchas dos moluscos, do concreto, da argamassa e da pedra calcária das nossas construções. Sabendo que o átomo
de cálcio tem número atômico 20 e número de massa 40, é correto a�rmar que o cátion Ca2+ tem:
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 Con�guração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2.
18 prótons
18 nêutrons
 Con�guração eletrônica igual à do íon K + (Z = 19). 
20 elétrons
 
ENSINEME: FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS  
 
 4. Ref.: 7794793 Pontos: 1,00  / 1,00
Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em
borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre pode ser representada da
seguinte forma:
dióxido de carbono + hidróxido de sódio → carbonato de sódio + água
Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 106 g de carbonato de sódio e
18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?
106g
20g
62g
112g
 80g
 5. Ref.: 4020292 Pontos: 1,00  / 1,00
O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o
dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a
osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa
óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas. 
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 ago. 2012. (adaptado.) 
 
Considerando-se o valor de para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a
40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra
suas necessidades? 
 
 6. Ref.: 4020297 Pontos: 1,00  / 1,00
Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação de carbonato de
cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas).
Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando
o mineral predominante é a dolomita (CaMg{CO }  ou CaCO .MgCO ), a rocha calcária é denominada
6 × 10
23
 mol−1
7, 5.10
23
4, 8.10
25
1, 5.10
25
1, 5.10
22
7, 5.10
21
3 2 3 3
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calcário dolomítico. A calcite (CaCO ) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos,
nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue:  
cálcio + bicarbonato → CaCO  (calcite) + H O (água) + CO  
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de cálcio com
microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e magnésio. Os principais usos do
calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura,
fundente em metalurgia, como pedra ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do
aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação a seguir. 
CaCO  → CaO + O
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a reação: 
CaO + H O → Ca(OH)
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a obtenção do
óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de
cálcio. Considere, ainda, os dados:  
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1), C (A = 12) 
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação de 740
toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias para essa produção?  
560
1000
100
 10000
2000
 
ENSINEME: INTRODUÇÃO À QUÍMICA  
 
 7. Ref.: 4020290 Pontos: 0,00  / 1,00
Um analista pode identi�car através da curva de aquecimento a composição de uma amostra. O grá�co
abaixo apresenta a curva de aquecimento de uma amostra. 
 
Essa curva corresponde a:
3
3 2 2
3 2
2 2
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 Mistura eutética. 
Substância pura simples. 
 Mistura azeotrópica. 
Substância pura composta. 
Mistura homogênea. 
 8. Ref.: 4020285 Pontos: 1,00  / 1,00
Em um laboratório de análises químicas utilizamos as pipetas automáticas para a tomada de volumes. Esses
instrumentos normalmente são expressos em mililitro ou microlitro.  Com base nessas informações a
expressão 
 
é equivalente a:
 2,2 x 10-1 L. 
2,2 x 10-4 L. 
2,2 x 1-2 L.
2,2 x 102 L. 
2,2 x 104 L. 
 
00479-TESA-2009: LIGAÇÕES QUÍMICAS E A ESTRUTURA DAS MOLÉCULAS  
 
 9. Ref.: 5214323 Pontos: 0,00  / 1,00
(IFB, 2016)
Com base na Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), é possível dizer que a molécula de O2 apresenta a
seguinte característica:
 é paramagnética;
não apresenta nenhum elétron nos orbitais ligantes.
não apresenta elétron não ligante;
não apresenta orbital antiligante;
 é diamagnética;
 10. Ref.: 5220305 Pontos: 1,00  / 1,00
(Mack-SP)
Se o caráter iônico entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior quanto for a
diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possui caráter
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iônico mais acentuado é:
(Dados: 1H, 9F, 11Na, 19K, 53I)
NaI
 KF
 F2
HI
KI