Relátorio Aula Paratica - Preparo de Solução de CuSO4

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Colégio Estadual São Mateus – Ensino Fundamental, Médio, Profissional e Normal 
Grupo: 1B; Eric Fedalto, Guilherme Dias, Leonardo Chagas 
19 de fevereiro de 2022, 4ºA Técnico em Química Integrado, Prof.ª.: Marcia Azevedo 
Química Analítica 
 
 
Aula 1 – Preparação de 100ml de solução de Sulfato de Cobre Anidro 
(CuSO4) 1 molar 
 
 
Objetivo: 
 A aula prática-laboratorial tem como objetivo central preparar soluções a partir de 
reagentes sólidos e líquidos, fazer cálculos prévios da quantidade de reagentes sólidos ou 
líquidos necessários para o preparo de soluções com concentração pré-estabelecida, 
reconhecer as vidrarias volumétricas utilizadas no preparo de soluções preparar e fazer 
cálculos prévios para o preparo de soluções diluídas. 
Materiais, Equipamentos e reagentes: 
Balança Analítica Espátula Copo de 
Béquer 
Píssete Funil 
Balão 
Volumétrico -
100ml 
Pipeta de 
Pasteur 
Bastão de Vidro Sulfato de 
Cobre Anidro 
(CuSO4) 
Frasco de 
Ambar 
 
Procedimentos: 
1- Equipar-se devidamente com os EPI’S como luvas, jaleco e óculos. 
2- Separar os materiais, equipamentos e reagentes citados acima, colocando-os sob 
a bancada 
3- Usando uma espátula, deve-se pesar 16,4550g de sulfato de cobre anidro em um 
béquer na balança analítica, evitando deixar cair no prato da balança 
4- Adicionar um pouco de água ao béquer que contém o composto 
5- Agitar o béquer para que haja a dissolução da solução por completa, caso ainda 
não haja dissolvido por completo o CuSO4, utilizar o bastão de vidro para realizar a 
completa homogeneização 
6- Com auxílio de um funil, transfere-se para um balão volumétrico de 100ml, em 
seguida fazer uma lavagem analítica no béquer com água destilada para que não 
haja perda de composto 
7- Colocar água no balão volumétrico até que a solução atinja o traço de aferição, 
acertando o menisco com o auxílio da pipeta de Pasteur. 
8- Agitar o Balão volumétrico para homogeneizar a solução. 
9- Em seguida deve-se ambientar o frasco de âmbar, adicionando um pouco de 
solução e agitando ao ponto que a solução esteja em toda a parede do frasco, e 
depois colocando a solução que restou dentro do frasco em um béquer de descarte 
10- Com o frasco de âmbar devidamente rotulado e ambientado, transfere-se a solução 
para o frasco. 
11- Cálculos no qual o experimento baseou-se: 
Obtenção da massa: 
CuSO4: Cu- 1.63,5500=63,5500 
 S- 1.32,0760=32,0760 + 
 O- 4.15,9997=63,9988 
 Total=159,6248g/mol 
Massa para 100ml: Pureza: 
159,624g ---- 1000ml 15,9620g ------100% 
 Xg ----------100ml Xg -----------97% 
 Xg=15,9620g Xg=16,4556g