AULA 5 CALCULOS FARMACEUTICOS

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O sistema de medidas utilizado para expressar massa (grama – g), capacidade (litro – l) e volume (m³) é decimal.
Isso significa dizer que entre as unidades de medida ou se multiplica por 10 (para unidades de medida cada vez menores a partir da unidade padrão da classe) ou se divide por 10 (para unidades de medida cada vez maiores a partir da unidade padrão da classe). 
As representações escritas das unidades de medida são formadas for um prefixo padrão para qualquer coisa que se deseje medir e que representa na verdade o número pelo qual será multiplicada ou dividida a unidade de medida padrão. Vamos exemplificar.
Para a unidade de medida padrão de massa, a grama, representada pela letra g, une-se o prefixo e assim forma-se a unidade:
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Quilograma – kg = 10-³ x g = (1/10)³ x g = (1/10) x (1/10) x (1/10) x g = 1/1000 x g (divisão a partir do valor em grama)
Hectograma – hg = 10-² x g = mesmo processo acima 
Decagrama – dag = 10-¹ x g = mesmo processo acima
Grama – g 
Decigrama – dg = 10¹ x g = mesmo processo abaixo 
Centigrama – cg = 10² x g = mesmo processo abaixo 
Miligrama – mg = 10³ x g = 10 x 10 x 10 x g = 1000 x g (multiplicação a partir do valor em grama)
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Podemos simplificar a conversão entre essas unidades sem fazer contas pulando a vírgula uma casa para a direita para cada unidade que se multiplica a partir da grama ou pulando a vírgula uma casa para a esquerda para cada unidade que se divide a partir da grama.
0,001 kg (3 casas para a esquerda da vírgula representando uma divisão por 1000- o número de zeros do número pelo qual se divide, no caso 1000, é o número de casas que vai andar a vírgula para a esquerda, 3 zeros = 3 casas) / 0,01 hg (divisão por 100, 2 zeros = duas casas) / 0,1 dag (divisão por 10, 1 zero = 1 casa) <--esquerda 1,0 g direita--> 10 dg (1 casa para a direita da vírgula representando uma multiplicação por 10- o número de zeros do número pelo qual se multiplica, no caso 10, é o número de casas que vai andar a vírgula para a direita, 1 zero = 1 casa)/ 100 cg (multiplica por 100, 2 zeros = 2 casas) / 1000 mg (multiplica por 1000, 3 zeros = 3 casas).
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E se sairmos do valor de 5 Kg e quisermos converter esse valor para mg? 
5,0 Kg (+1 zero ou x10)= 50,0 hg (+1 zero ou x10)= 500,0 dag (+1 zero ou x10)= 5.000,0 g (+1 zero ou x10)= 50.000,0 dg (+1 zero ou x10)= 500.000,0 cg (+1 zero ou x10)= 5.000.000,0 mg (+1 zero ou x10). Ou seja, caminhamos para a direita, então acrescentamos zeros.
E se fosse o contrário e quiséssemos converter 22,0 mg em kg?
O processo se torna ainda mais simplificado se contarmos quantos níveis temos para chegar a Kg a partir de mg (cg- dg- g- dag- hg- kg = 6 níveis) o número de níveis será o número de casas a esquerda que andaremos com a vírgula ou o número de vezes que dividiremos por 10. Então: 0,000022 (andamos 6 casas a esquerda com a vírgula) ou 22x10-6 ou (1/22)x10ド.
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A partir daí podemos aplicar esse método para qualquer classe de medida. Notando apenas que a unidade de medida de volume já está elevada ao cubo (m³) e, portanto, essa classe de medida é multiplicada por 1000 (10³) ao invés de ser multiplicada por 10 como nas classes de medidas decimais (grama e litros). 1m³ = 1000 (10³) dm³ = 1.000.000 (10ド) cm³ = 1.000.000.000 (10ナ) mm³
Como podemos ver ao invés de aumentar 1 zero a cada casa a direita da vírgula como a unidade está ao cubo aumentam 3 zeros a cada casa. Assim também ocorrerá para a esquerda da vírgula.
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1m³ = 0,000000001 km³ (nove casas a esquerda da vírgula = 1x10-ナ) ocorre uma correspondência direta em unidades de volume e de capacidade: 1 l (litro) = 1 dm³ (decímetro cúbico) 1 ml (mililitro) = 1 cm³ (centímetro cúbico).
Há unidades ainda menores que o miligrama (mg) e que são muito utilizadas para expressar concentrações de medicamentos e outros. A manipulação de medicamentos em escala manométrica tem um futuro promissor dentro da nanotecnologia farmacêutica que é a área das ciências farmacêuticas envolvida no desenvolvimento, caracterização e aplicação de sistemas terapêuticos em escala nanométrica ou micrométrica com o propósito principal de direcionar e controlar a liberação de fármacos.
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São elas:
- Micrograma (µg) 
1mg = 1.000,0 (10³) µg 
1g = 100.000 (10ド) µg
- Nanograma (ng)
1mg = 1.000,0 µg = 1.000.000,0 (10ド) ng
1g = 1.000.000.000 (10ナ) ng
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Picograma (pg) 
1mg = 1.000,0 µg = 1.000.000,0 (10ド) ng = 1.000.000.000,0 (10ナ) pg 
1g = 1.000.000.000.000 (10¹²) pg
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AOCP - EBSERH/HU-UFJF – 2015 O farmacêutico do laboratório de farmacotécnica do hospital precisa pesar 2.527mg de hidróxido de sódio para utilizar em determinado procedimento. A balança do laboratório, embora precise, disponibiliza o valor da pesagem apenas em quilograma (kg). Sendo assim, qual das alternativas a seguir apresenta o valor correto (em quilogramas) que o farmacêutico deverá buscar no display (visor) da balança?
(A) 2,527 Kg.
(B) 0,02527 Kg. 
(C) 0,002527 Kg.
(D) 0,000002527 Kg. 
(E) 25,27 Kg.
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Como comentamos para sair de mg e chegar a kg a vírgula andará para a esquerda. Contamos quantas classes precisa subir para chegar de mg para kg e dão 6 (kg – hg – dag – g – dg – cg), 
Então serão seis casas a esquerda da vírgula porque a escala é decimal e cada classe acrescenta um único zero. 2.527,0 mg (andando 6 casas a esquerda da vírgula) = 0,002527 kg.
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As concentrações das soluções em porcentagens podem ser representadas das três formas que se seguem. 
- Porcentagem peso por volume (p/v): massa de soluto contida em um volume de solvente. 
A glicose a 5%, por exemplo, pode ser conseguida dissolvendo 5g de glicose em 100ml de água destilada ou podemos usar uma regra de três simples para calcular a concentração ou o volume necessário para se conseguir essa porcentagem: 
5g --- 100ml
Xg? --- 50ml 
100ml . X= 5g . 50ml 
X= 250 g . ml 100 ml X= 2,5g de glicose dissolvidos em 50ml de água destilada formará a mesma solução de 5% p/v.
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- Porcentagem peso por peso (p/p): massa de soluto (em grama) em 100g de solução. 
Alguns reagentes como ácido sulfúrico, ácido clorídrico, ácido nítrico, ácido acético, entre outros, vêm de fábrica com uma concentração em porcentagem no rótulo sem referência, mas representam a concentração p/p. Exemplo:
Ácido sulfúrico a 98% = em 100g de líquido do frasco existe 98g de ácido. E se fosse necessário preparar 1000ml de uma solução a 10% p/v de um reagente de HCl 36% a 38% p/p?
Consideramos o valor de p/p de HCl como sendo a média: 37%.
Para preparar 1000ml de uma solução a 10% p/v são necessários 100 g de HCl em 1000ml de solução. 100/1000=10%
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Em cada 100g de reagente de HCl temos 37g de HCl, mas queremos 100g de HCl para preparar a solução, então usamos uma regra de três simples para calcular: 
37g de HCl ----- 100g de reagente 
100g de HCl --- X g de reagente serão necessários? 
37 . X= 100 . 100 
X= 10.000/37
 X= 270,27g
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como é complicado de pesar o ácido (ele é volátil e pode causar acidentes) transforma-se de peso para volume para facilitar a utilização. Para isso é necessário apenas conhecer a densidade que geralmente vem no rótulo do produto ou na Farmacopeia Brasileira. No caso do HCl é 1,18g/ml.
Se a densidade é em gramas por mililitro já podemos deduzir sem mesmo conhecer a fórmula que a densidade (d) será a divisão entre a massa (m) e o volume (v).
d= m/v
1,18 = 270,27 /V
v= 270,27 /1,18
v= 229 ml de reagente será necessário para adicionar aos 1000 ml de água destilada e formar uma solução a 10% p/v.
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- Porcentagem volume por volume (v/v): volume de soluto contido em 100ml de solução. 
Um exemplo é a solução de álcool etílico a 10%, ouseja, 10ml de álcool etílico estão contidos em 100ml de solução. 
Existem outras formas de representar (sem ser em forma de porcentagem) as concentrações de soluções e discutiremos algumas a seguir.
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- Molaridade: um mol de soluto em 1000 ml (1 litro) de solução (mol/L= molar= M). Um mol são 6,02 x 10²³ (constante de avogrado) entidades químicas elementares.
Então um mol é a massa molar de cada molécula, ou seja, a massa de cada átomo da molécula (representada na tabela periódica) somada dará a massa molar ou número de moles que a molécula possui. Essa massa tem como unidade o g/mol.
A molécula de H2SO4 tem a seguinte massa molar aproximada:
H= 1g/mol 1 x 2 =2
S= 32 g/mol 32 =32
O= 16 g/mol 16 x 4= 64
1 x 2 + 32 + 16 x 4= 98 g/mol= 98 gramas em um mol.
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Então a molaridade de uma solução que tenha 98 gramas de H2SO4 em 1000 ml é de 1 mol/L, pois cada 98 gramas equivalem a 1 mol. Por conseguinte: uma solução 2M terá 98x2g de H2SO4 em 1 litro, 3M terá 98x3g de H2SO4 em 1 litro e uma solução com 0,1 M terá 98x0,1 de H2SO4 em 1 litro.
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No preparo de uma solução de hidróxido de sódio 0,1 M, quantos gramas do sal são necessários para preparar 1 litro de solução? Considere a massa molar do Na = 23, do O = 16 e do H = 1.
(A) 23 g. 
(B) 4 g. 
(C) 400 mg. 
(D) 2,3 g. 
(E) 40 g.
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Durante o preparo de uma solução contendo um sal “S”, o farmacêutico se depara com um frasco “A” que contém 250 mL de uma solução 0,5 M deste sal, e um frasco “B” com 300 mL de uma solução a 7,0 M do mesmo sal. 
Quantos mL da solução do frasco “B” deverão ser adicionados ao frasco “A” para obtermos uma solução 2 M deste sal.
(A) 25 mL. 
(B) 50 mL. 
(C) 65 mL. 
(D) 75 mL.
(E) 105 mL. 
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mistura de soluções com mesmo soluto. Ou seja, o volume final e a massa de soluto final serão igual a soma das quantidades iniciais. Pensando nisso podemos utilizar a seguinte fórmula: 
MA . VA + MB . VB = M final . V final (essa fórmula pode ser usada para concentrações com outras unidades de medida também! Sempre que forem soluções com mesmo soluto e solvente) Considerando os dados que foram dados na questão
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MA=0,5 
MB= 7,0 
Mfinal= 2,0 
VA= 0,25L
VB= queremos saber quanto será necessário
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0,5 . 0,25 + 7 . VB = 2 . (0,25 + VB)
0,125 + 7VB = 0,5 + 2VB
7VB – 2VB = 0,5 – 0,125
5VB = 0,375
VB = 0,375 /5 
VB= 0,075 L = 75 mL
 
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Uma cápsula do medicamento metildopa possui 250 mg (duzentos e cinquenta miligramas) do fármaco. Assinale a alternativa que apresenta quantos miligramas do fármaco serão necessárias para o preparo de 60 cápsulas.
A) 15.000 mg (quinze mil miligramas)
B) 25.000 mg (vinte e cinco mil miligramas)
C) 30.000 mg (trinta mil miligramas)
D) 45.000 mg (quarenta e cinco mil miligramas)
E) 60.000 mg (sessenta mil miligramas)
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Para a preparação de fórmulas farmacêuticas, necessitamos constantemente de lançar mão de cálculos para chegarmos à quantidade correta de materiais a serem utilizados. Basicamente, utilizamos os seguintes tipos de cálculo:
Marque alternativa que não condiz aos cálculos em farmacotécnica:
A)Conversão de unidades de medida
B)Regra de três
C)Porcentagem
D)Equação do segundo grau
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Para preparar 1 litro de uma solução de cloreto de sódio a 0,1%, pode-se afirmar que a quantidade de cloreto de sódio a ser adicionada seria:
A) 0.1ml.
B)1 ml.
C)10 ml.
D)100 ml.
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Uma prescrição indica tomar uma cápsula antes do almoço e uma antes do jantar de Chá verde (Camellia sinensis) 225 mg, todos os dias por 90 dias. Qual a quantidade de chá verde necessária para manipular a quantidade de cápsulas necessárias para esse tratamento?
A) 40500 mg.
B)30000 mg.
C)12500 mg.
D)35000 mg.
E)20250 mg.
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Quantos gramas de glicose são necessários para preparar 5 litros de uma solução a 8% de glicose?
A)40 g.
B)800 g.
C)400 g.
D)20 g.
E)100 g.
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Em um frasco de remédio de 20 ml há o correspondente a 400 gotas. Se o frasco tivesse 5 ml, quantas gotas haveria?
A)50.
B)80.
C)100.
D)200.
E)250.
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Na manipulação de uma solução que apresenta concentração 60 g/L apresenta _______ gramas de soluto, por litro da solução. “Portanto, em 8 litros dessa solução devem existir_______gramas de soluto. ”
Marque alternativa que completa corretamente os espaços vazios:
A)30g e 60g
B)60g e 30g
C)60g e 480g
D)30g e 240g
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Analise as representações de medidas abaixo:
( ) 1850 mg = 1,85 g;
( ) 500 pg = 5 ng;
( ) 19,1% = 1910 mg.
Sabendo que (V) significa Verdadeiro e (F) significa Falso, assinale a alternativa que contém a sequência, de cima para baixo, correta:
A)V-V-F.
B)V-F-F.
C)F-V-V.
D)F-F-V.
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Qual é a quantidade de sacarosa necessária para preparar 500 mL de xarope simples de sacarose 85% (p/v)?
A)85g
B)0,085g
C)0,0425g
D)425g
E)170g
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Para preparar 5000 mL de uma solução de álcool 70% (v/v), é necessário misturar qual volume de etanol 90% (v/v) e de água, respectivamente?
A)1,5L de álcool 90% e 3,5L de água
B)2,5 L de álcool 90% e 2,5 L de água
C)3,8 L de álcool 90% e 1,2L de água
D)3,5 L de álcool 90% e 1,5L de água
E)380 mL de álcool 90% e 120mL de água
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Pelos princípios da diluição de soluções, sabemos que a concentração inicial x volume inicial devem ser equivalentes à concentração final e volume final, conforme fórmula C1xV1 = C2xV2.
Consideramos que a solução 1 será a padrão de etanol e a solução 2, a solução final (o objetivo). O enunciado nos dá as seguintes informações:
C1 = 90%
V1 = é o que se procura
C2 = 70%
V2 = 5L (equivalente a 5000mL)
A partir desses dados, basta substituímos na fórmula da seguinte forma:
C1V1 = C2V2 -----------> 90% x V1 = 70% x 5L -----------> V1 = 3,8L.
Encontramos então o volume necessário de álcool 90% para diluição em uma solução FINAL de 5L, no total. Dentre as opções, só temos uma que aparece com o volume de álcool igual a 3,8L, então já poderíamos marcá-la.
Para encontrar o volume de água necessário para chegar aos 5L de solução, basta subtrair:
5L - 3,8L = 1,2L de água
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