Relatório de Aula Prática: Oxirredução

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RECÔNCAVO DA BAIANO
ADRIELLE DE MENEZES PEREIRA
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: OXIRREDUÇÃO
Cruz das Almas-BA
2022
INTRODUÇÃO
A oxirredução é uma reação na qual ocorre a transferência de elétrons entre
os reagentes. A exemplo do que ocorre no dia-a-dia é a chamada ferrugem, que
quimicamente pode ser definida como a conversão de um metal (Fe) em composto
metálico por uma reação entre um metal e alguma substância em seu ambiente
(H2O, O2). Quando um metal sofre o processo corrosivo ele perde elétrons se
transformando num íon, o átomo que perde esses elétrons é o oxidado, enquanto o
átomo que ganha elétrons é reduzido. Como mostrado na figura 1.
FIGURA 1: Processo de oxirredução ou redox
Fonte: TodaMatéria, 2022.
As primeiras reações a serem estudadas foram as que apresentavam o
oxigênio, assim o termo oxidação passou a ser utilizado. A reação do metal com o
O2 presente no ar para formar óxidos metálicos. Nessas reações, o metal perde
elétrons para o oxigénio, formando um composto iônico de íon metálico e íon óxido.
Quando um reagente perde elétrons, outro irá ganhá-los, a oxidação de uma
substância é sempre acompanhada pela redução de outra, já que elétrons são
transferidos - entre elas.(Brown,Lemay Bursten,2005;Chang & Goldsby, 2013).
A fim de delimitar o percurso dos elétrons nas reações redox é atribuído
números de oxidação aos reagentes e aos produtos. Esse número de oxidação
refere-se ao número de cargas que um átomo teria em uma molécula (ou em um
composto iônico) se houvesse transferência completa de elétrons. Assim
entende-se que o Nox (número de oxidação) refletem o número de elétrons
“transferidos” numa reação.”(Brown, Lemay & Bursten, 2005)
OBJETIVO GERAL
Observar alterações visuais em soluções durante o processo de oxirredução.
MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS
Para realizar o experimento foram utilizados copos descartáveis, pregos
galvanizados, barbante, água, sal, sabonete líquido e óleo.
O procedimento consistia em colocar os pregos amarrados com o barbante
nas substâncias e na solução (água+sal) totalmente cobertos, a fim de monitorar
durante os sete dias do experimento o processo de oxirredução potencial em cada
caso. A cada dia os pregos eram retirados dos copos e era observada as mudanças
ocorridas, depois eram colocados novamente, até completar o último dia. Como
apresentado na figura 2.
FIGURA 2- Apresentação do experimento
Fonte: Autoria própria, 2022
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Após recolher os dados do experimento obteve-se os seguintes resultados:
TABELA 1- Oxirredução
Substância/Solução Após os 7 dias
1- Água Oxirredução bastante aparente
2- Água+ NaCl Oxirredução bastante aparente
3- Óleo Oxirredução não aparente
4- Sabonete Líquido Oxirredução mediana
5- Ar Oxirredução não aparente
Fonte: Autoria própria, 2022.
Copo 1- Água
No segundo dia já pôde ser observada as primeiras alterações, o oxigênio
presente na água, de forma dissolvida, reagiu com o ferro fazendo com que o
mesmo oxidase, perdesse elétrons para o oxigênio que é mais eletronegativo.
Copo 2- Água+sal
No segundo dia já pôde ser observada as primeiras alterações, o sal (NaCl)
funciona como um catalisador para a reação. Visto que é um composto mais
eletronegativo que o Ferro, o sal sofre dissociação no meio aquoso e assim interage
com o ferro, que por sua vez perde seus elétrons para a solução.
Copo 3- Óleo
Durante os 7 dias do experimento não foram observadas alterações físicas
no prego, pois este não entra em contato com o oxigênio presente na água ou ar. O
óleo age como uma barreira que impede a oxirredução do prego.
Copo 4- Sabonete Líquido
As primeiras alterações puderam ser observadas a partir do terceiro dia, o
sabonete líquido por ser um tensoativo apresenta partes polares e apolares em sua
molécula. O que o permite desempenhar um bom papel em interações com água
(H2O) e gorduras, desse modo pode-se entender que houve interação com o ar e o
oxigênio presente na molécula, assim ocorrendo a oxirredução.
Copo 5- Ar
Durante os 7 dias do experimento não foram observadas alterações físicas no
prego, o que pode ser explicado pelo fato que os pregos eram galvanizados e o
metal de sacrifício não permitiu que o ferro perdesse elétrons (sofresse oxidação)
para o O2 presente no ar.
ANEXOS
Imagem 1- Experimento dia 1
Fonte: Autoria própria, 2022.
Imagem 2- Experimento dia 1
Fonte: Autoria própria, 2022.
Imagem 3- Experimento dia 7
Fonte: Autoria própria, 2022.
Imagem 4- Experimento dia 7
Fonte: Autoria própria, 2022.
REFERÊNCIAS
BATISTA, Carolina. Reações de oxirredução: o que são, exemplos e exercícios.
Toda Matéria. Disponível em:
<https://www.todamateria.com.br/reacoes-de-oxirreducao/>. Acesso em 03/12/2022
BROWN,T.L.;LEMAY,H.E.;BURSTEN,B.E. Química, ciência central. Pearson
Prentice Hall: São Paulo, 9ª ed, 2005, 116. Disponível
em:<https://archive.org/details/9788587918420/page/n122/mode/1up?view=theater>
Acesso em: 03/12/2022
CHANG, R.; GOLDSBY, K. A.; Química. AMGH: Porto Alegre, 11ª ed, 2013,
132-135. Disponível em:
<https://pdfcoffee.com/qdownload/qumicachanggoldsby11edpdf-2-pdf-free.html>
Acesso em: 03/12/2022
https://www.todamateria.com.br/reacoes-de-oxirreducao/
https://archive.org/details/9788587918420/page/n122/mode/1up?view=theater
https://pdfcoffee.com/qdownload/qumicachanggoldsby11edpdf-2-pdf-free.html