PRÉ LABORATÓRIO 8- EXPERIMENTAÇÃO E O ENSINO DE QUÍMICA

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Universidade Federal do Rio Grande do Norte | SECRETARIA DE EDUCAÇÃO A 
DISTÂNCIA – SEDIS 
 
 
QUI1061: Experimentação e o Ensino de Química – 2021.2 
 
Professor: Melquesedeque da Silva Freire Aluno: Diêgo Rodrigues Ferreira 
 
 
PRÉ- LABORATÓRIOS 
AULA 8: EQUILÍBRIO QUÍMICO 
1. O que diferencia um equilíbrio estático de um equilíbrio dinâmico? 
Basicamente o que difere os equilíbrios estático e dinâmico é o fato de que no estático o 
objeto em questão encontra-se em estado de repouso, ou seja, fica parado 
indefinidamente. Enquanto no dinâmico o objeto encontra-se em movimento constante. 
Na química, o equilíbrio dinâmico é entendido como no qual a velocidade das reações 
diretas e inversas é a mesma e as concentrações de reagentes e produtos não varia com o 
tempo. 
2. Como será afetada a quantidade de NO2(g) na reação: N2O4 (g) ⇋ NO2 (g) ΔH = 
+ 56,9 kJ/mol por: 
 a) Adição de N2O4. 
Segundo princípio de Le Chatelier, a reação tende a se ajustar para reduzir ao mínimo o 
efeito da perturbação causada pela adição de N2O4, assim o deslocamento do equilíbrio 
favorecerá a reação direta, aumentando a quantidade de NO2(g). 
b) Abaixamento da pressão através do aumento de volume do recipiente. 
N2O4 (g) ⇋ 2NO2 (g) 
Com o aumento do volume e a baixa da pressão, o equilíbrio se deslocará no sentido de 
maior volume, logo a quantidade de NO2(g) aumentará. 
 c) Elevação da temperatura 
Como a ΔH>0, o aumento da temperatura favorece a reação direta. Logo o aumento da 
temperatura favorece o aumento da quantidade de NO2(g) 
 d) adição de um catalisador. 
O catalisador não afeta a composição da mistura, ele acelera o tempo gasto no alcance do 
equilíbrio. Assim, a quantidade de NO2(g) permanece inalterada.