PRÉ-LABORATÓRIO 3, 4 E 5- EXPERIMENTAÇÃO E O ENSINO DE QUÍMICA

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DISCENTE: DIÊGO RODRIGUES FERREIRA MATRÍCULA: 20210000647 
 
PRÉ-LABORATÓRIO 
AULA 3: PREPARO DE SOLUÇÕES 
1. Para preparar uma solução, é necessário saber se o soluto é um padrão 
primário ou secundário. Qual a diferença entre esses dois tipos de solutos? 
Utilize exemplos na sua resposta. 
O soluto padrão primário é aquele cujo grau de pureza é alto o suficiente para ser 
pesado (com a maior precisão possível) e usado diretamente no preparo da 
solução padrão. Esse grau de pureza serve como referência para a titulação. Alguns 
requisitos são necessários para que um soluto seja considerado padrão primário, 
tais como, alta pureza (>99,9%), alta solubilidade, massa molar elevada para 
minimizar a possibilidade de erro quanto a pesagem, não pode absorver umidade 
do ar, entre outros. Alguns exemplos de solutos deste tipo de padrão são: Oxalato 
de Sódio (99,95%), Ácido benzoico (99,985%) e o Dicromato de Potássio (99,98%). 
Já o soluto padrão secundário é aquele cuja pureza pode ser definida por análise 
química e serve como referência na titulação. Alguns exemplos de soluto padrão 
secundário são Nitrato de prata, Hidróxido de sódio e Permanganato de potássio. 
2. Calcule: 
(a) O volume de ácido clorídrico necessário para o preparo de 250 mL de solução 
de HCl - 0,500 mol/L, partindo de uma solução de HCl a 37,0% (m/m) e densidade 
igual a 1,19 g/mL. 
Dados: Vf= 0,25L; Mf= 0,500mol/L; HCl %m/m= 37%; d= 1,19g/mL; MM= 
36,46g/mol 
I) Encontrar a molaridade 
HCl %m/m= 37% → Para 100g de solução, temos 37g de soluto. 
d=m/v 
1,19g/mL= 100g/V 
 V= 84,03mL ➔0,084L 
 
M= n1/v 
M= 37g/(36,46g/mL x 0,084L) 
 M= 12,081 mol/L 
 
II) Calcular o volume de HCl 
Vi= (Mf x Vf)/Mi 
Vi= (0,500mol/L x 0,25L)/ 12,081mol/L 
Vi= 0,01034L ou 10,34mL (volume necessário para preparo da solução 
desejada) 
 
 
(b) O volume de ácido clorídrico necessário para o preparo de 25 mL de solução 
de HCl - 0,100 mol/L, partindo da solução preparada no item (a). 
Vi= (Mf x Vf)/Mi 
Vi= (0,100mol/L x 0,025L)/ 0,500mol/L 
Vi= 5x10-3L ou 5mL (volume necessário para preparo da solução desejada) 
 
(c) A massa de NaOH necessária para preparar 250,0 mL de solução de NaOH - 
0,500 mol/L 
Dados: 
NaOH→ MM= 39,97g/mol 
M= 0,500 M 
V= 0,25L 
 
m1= M x MM1 x V 
m1= 0,500mol/L x 39,97g/mol x 0,25L 
m1 ≅ 5g 
 
 
AULA 4: PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES 
1. Para preparar uma solução, é necessário saber se o soluto é um padrão primário 
ou secundário. Explique a diferença entre esses dois tipos de solutos. Utilize 
exemplos na sua resposta. 
O soluto padrão primário é aquele cujo grau de pureza é alto o suficiente para ser 
pesado (com a maior precisão possível) e usado diretamente no preparo da solução 
padrão. Esse grau de pureza serve como referência para a titulação. Alguns requisitos 
são necessários para que um soluto seja considerado padrão primário, tais como, alta 
pureza (>99,9%), alta solubilidade, massa molar elevada para minimizar a possibilidade 
de erro quanto a pesagem, não pode absorver umidade do ar, entre outros. Alguns 
exemplos de solutos deste tipo de padrão são: Oxalato de Sódio (99,95%), Ácido 
benzoico (99,985%) e o Dicromato de Potássio (99,98%). Já o soluto padrão secundário 
é aquele cuja pureza pode ser definida por análise química e serve como referência na 
titulação. Alguns exemplos de soluto padrão secundário são Nitrato de prata, 
Hidróxido de sódio e Permanganato de potássio. 
 
2. Por que devemos fazer a titulação (padronização) das soluções de NaOH e HCl 
preparadas no experimento anterior? 
Como as soluções foram preparas a partir de solutos que não eram padrão primário, é 
necessário realizar a titulação para que seja determinada as quantidades de NaOH e 
HCl presentes nas soluções. 
3. Calcule a concentração em mol/L, de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), 
sabendo-se que 20 mL dessa solução foram neutralizados por 10,0 mL de uma 
solução 0,1 mol/L de ácido clorídrico (HCl). 
Dados: 
NaOH→ M=?; V= 0,02L 
HCl→ M= 0,1mol/L; V= 0,01L 
I) 0,1 mol de HCL → 1L 
 X 0,01L 
X= 0,001mol de HCl 
 
II) HCl + NaOH → NaCl + H2O 
 1 mol 1mol 
0,001mol 0,001 mol (Como houve a neutralização total temos as mesmas proporções) 
 
III) 0,001mol de NaOH → 0,02L 
 Y → 1L 
Y= 0,05 mol de NaOH 
→ M= 0,05mol/L de NaOH 
 
AULA 5: PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
1. Defina: 
(a) propriedades coligativas 
são propriedades físicas que dependem exclusivamente do número de partículas 
(moléculas ou íons) de soluto dissolvidas numa dada massa de solvente, tais 
propriedades não dependem da natureza das partículas. 
 (b) crioscopia 
É uma propriedade coligativa que se refere ao estudo da diminuição do ponto de 
congelamento do solvente presente em uma determinada solução ao adicionar um 
soluto não volátil. 
2. Por que as águas dos oceanos não congelam, mesmo em locais muito frios, com a 
temperatura abaixo de 0 ºC? 
O número de partículas presentas na água do mar, a exemplo do NaCl e de outros sais, 
são muito elevados e isso faz com que ocorra a diminuição do ponto de congelamento 
da água. Por conta desse efeito crioscópico a água do mar irá congelar a uma 
temperatura bem abaixo de 0ºC, diferentemente da água pura.