ATIVIDADE 4 - COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE 
INSTITUTO DE QUÍMICA 
DIVERSIDADE QUÍMICA DO AMBIENTE 
ALUNO: DIÊGO RODRIGUES FERREIRA 
ATIVIDADE 4 
 
1) Quais são os fatores que influenciam o valor de Δo? 
 
I. Estado de oxidação do íon metálico- A magnitude de Δ aumenta com o aumento 
da carga do íons metálico, pois este, apresentando uma carga positiva maior, 
atrairá os ligantes aniônicos ou polares mais fortemente, aumentando assim a 
interação eletrostática entre eles o os elétrons nos orbitais d. 
II. Natureza do íons metálico- A magnitude aumenta de forma significativa quando 
se passa de um período para outro no mesmo grupo ou família, ou seja 3d<4d<5d. 
Além disso, os metais da 2ª e 3ª série de transição tem grande facilidade de formar 
compostos de baixo spin em relação aos da 1ª. 
III. Número e geometria dos ligantes- - A magnitude Δ depende do número de 
ligantes e do seu arranjo em torno da espécie central. A priore, quanto maior o 
número de ligantes, mais forte será o campo. Da simetria tetraédrica para a 
octaédrica o valo de 10Dq aumenta, pois os ligantes estão mais próximos dos 
orbitais d nos octaédricos. 
IV. Natureza do ligante- Diferentes ligantes influenciam diferentemente no grau de 
desdobramento dos orbitais d. Quanto mais forte o ligante, mais intenso será o 
desdobramento do campo cristalino. 
 
2) Como os complexos quadrado planares são formados? Qual a ordem das 
energias dos orbitais d nesse tipo de complexo? Explique sua resposta. 
 
O composto quadrado planar podes ser formado a partir do forte alongamento das 
ligações no eixo z dos compostos octaédricos, ou seja, mediante a distorção tetragonal 
z fora, causada pelo efeito Jahn-Teller, sendo o alongamento forte o suficiente para 
quebrar a interação eletrostática entre o ligante e o metal no eixo z. Ainda, eles são 
formados por íons d8 e ligantes fortes ou íons d4 com ligantes fracos, onde os orbitais 
dx2-y2 são repelidos por quatro ligantes e dz2 por apenas dois. No desdobramento do 
campo cristalino dos orbitais d dos complexos quadrado planares, os orbitais passam 
a ter energias na seguinte ordem: yz, xz < z2 < xy < x2-y2 
 
3) Sobre a Teoria do Orbital Molecular (TOM) responda os seguintes itens: 
 
a) Faça o diagrama de níveis de energia do orbital molecular para o composto 
[Co(NH3)6]Cl3. 
 
b) Faça o diagrama de níveis de energia do orbital molecular para o composto 
[Zn(NH3)4]Br2. 
 
 
4) Para Taube, o que caracteriza compostos lábeis e os compostos inertes? 
 
Compostos lábeis- São caracterizados pela rápida substituição de seus ligantes, ou 
seja, a velocidade de substituição é muito alta, só podendo ser estudadas através de 
métodos que possibilitem medidas imediatas, com sistemas de registro eletrônico. 
[Co(NH3)6]3- 
Compostos inertes- Os compostos de coordenação inertes são aqueles cujas 
substituições dos seus ligantes têm tempos de meia-vida superiores a alguns minutos, 
sendo suficientemente altos para serem determinados pelos métodos clássicos de 
medidas cinéticas, ou seja, por experiências nas quais é possível acompanhar as 
variações das concentrações dos reagentes em termos de mudanças de pH, densidade 
ótica, liberação de gás, precipitação de sólidos, entre outros fenômenos. 
 
5) Defina: 
a) Composto organometálico 
São compostos que apresentam pelo menos uma ligação carbono-metal, sendo o carbono 
proveniente de um grupo orgânico ou molécula e o metal seria um átomo metálico do 
grupo principal, de transição, lantanídeo ou actinídeo. 
b) Composto Homolépticos e Heterolépticos 
Compostos homolépticos são compostos complexos nos quais todos os ligantes que estão 
ligados ao centro metálico são idênticos entre si. Já os heterolépticos são aqueles que 
possuem mais de um tipo de ligante. 
 
c) Hapticidade 
Pode ser definida como o número de átomos que estão dentro da distância de ligação do 
átomo metálico, ou seja, o número de átomos de um ligante que interage diretamente 
com o metal. Se referindo a organometálicos pode, ser entendida como o número de 
átomos de carbono de cada grupo orgânico ligados ao metal de cada organometálico. 
d) Compostos organometálicos deficientes de elétrons 
Os organometálicos deficientes em elétrons são formados mediante ligações sigma de 
radicais orgânicos com o Li e o Na – alcalinos mais eletronegativos – e com os elementos 
dos grupos 12 (grupo do zinco) e 13 (grupo do boro).