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Equilíbrio Líquido-Vapor Solução líquida ideal Solução líquida real Sistema binário, T constante P T = cte Composição xB P T = cte Composição xB P T = cte Composição xB Representações ilustrativas, escalas arbitrárias!!! T = cte P Composição xB L V Desvio positivo moderado Isopleta Linha de amarração Ptot em relação a composição do líquido Ptot em relação a composição do vapor L + V T = cte P Composição xB T = cte P Composição xB T = cte P Composição xB L V L LV V Azeótropo Desvio positivo moderado Desvio positivo acentuado Desvio negativo acentuado L + V L + V L + V I II III Azeótropo Soluções diluídas – Lei de Henry Considerando uma mistura binária: - Componente A – solvente - Componente B - soluto Pequenas adições de soluto/solvente Mesma configuração microscópica Solvente: Lei de Raoult Soluto: Lei de Henry “Em uma solução diluída, a fugacidade do soluto é proporcional à sua própria fração molar, dependendo a constante de proporcionalidade da natureza do soluto do solvente.”E Desvio positivo Acetona + Clorofórmio Acetona + Dissulfeto de Carbono Desvio negativo Lei de Raoult Lei de Raoult EXEMPLO DE SISTEMAS BINÁRIOS SOLUÇÕES NÃO-IDEAIS T = 35,2°C T = 35,2°C EXEMPLO DE SISTEMAS BINÁRIOS SOLUÇÕES NÃO-IDEAIS Acetona + Clorofórmio Desvio negativo Lei de Raoult Lei de Henry: T = 35,2°C Desvio positivo Acetona + Dissulfeto de Carbono T = 35,2°C k > Plíquido purok < Plíquido puro
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