3b - Respostas dos Exercícios de Equilíbrio ÁcidoBase 2019 02 05 2019

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QUI01009 - QUIMICA FUNDAMENTAL A 
 
Respostas dos Exercícios de Equilíbrio Ácido-Base 
 
1) Ka (HCN) = 4 x 10
–10 
 
2) Ka (HA) = 2,51 x 10
–5 
 
3) [H3O
+] = [A–] = 1 x 10–5 mol L-1; [HA] ≈ 0,1 mol L-1 
 
4) 
a) pH = 1 
b) pH = 1,84 
c) pH ≈ 0,7 
 
5) 
a) Ka (HCOOH) = 2,13 x 10
–4 
b) Ka (C5H5COOH) = 6,76 x 10
-5 
 
6) 
a) pH = 2,12 
b) pH = 2,19 
 
7) 
a) pH = 12 
b) pH = 10,5 
c) pH = 1,50 
 
8) 
a) pH = 5; solução ácida 
b) pH = 3,70; solução ácida 
c) pH = 9,46; solução básica 
d) pH = 1,12; solução ácida 
e) pH = 13,40; solução básica 
(Lembrando que a 25 oC: pH = 7, solução neutra; pH < 7, solução ácida e pH 
> 7 solução básica) 
 
9) 
a) [OH–] = 1,55 x 10–11 mol L-1 
b) [OH–] = 7,41 x 10–5 mol L-1 
c) [OH–] = 1,00 x 10–13 mol L-1 
d) [OH–] = 2,57 x 10–3 mol L-1 
 
10) 5,27 mL 
 
11) 
a) [H3O
+] = 2x10–3 mol L-1 
b) pH = 2,7 
c) pH = 1 
 
12) pH = 4,97 
 
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13) [CH3COO
–] = 4,51 x 10–2 mol L-1 
 
14) 
a) 0,71 % 
b) 2,26 % 
c) 6,9 % 
 
15) Ka (HA) = 6,42 x 10
–7 
 
16) [H3PO4] = 9,2 x 10
–1 mol L-1; [H2PO4
–] = [H3O
+] = 8,3 x 10–2 mol L-1; 
[HPO4
2–] = 6,2 x 10–8 mol L-1; [PO4
3–] = 3,6 x 10–19 mol L-1 
 
17) 
a) [H3O
+] = 1,05 x 10–4 mol L-1 
b) [H3O
+] = 1,05 x 10–4 mol L-1 
 
18) [CH3COO
-] = 3,59 x 10–5 mol L-1 
 
20) 
a) pH = 2,5 
b) pH = 4,82 
c) pH = 4,90 
 
21) 
a) pH = 4,74 
b) pH = 9,26 
 
22) pH = 9,26 
 
23) n = 0,031 mol 
 
24) 0,20 mol de NH3/L de solução 
 
25) 0,014 mol de NH4Cl 
 
26) 
HCl + H2O : pH = 1,30; ∆pH = 5,7 
HCl + solução tampão: pH = 4,13; ∆pH = 0,37 
 
27) 
a) ∆pH = 0,18 
b) ∆pH = 0,39 
 
28) [CH3COOH] / [CH3COO
-] = 0,28 
 
29) 0,079 mol 
 
30) 0,041 mol 
 
31) [NH3] / [NH4
+] = 5,62 
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32) 
a) [NH3] / [NH4
+] = 0,18 
b) [NH3] / [NH4
+] = 0,56 
c) [NH3] / [NH4
+] = 1,0 
d) [NH3] / [NH4
+] = 1,8 
e) [NH3] / [NH4
+] = 5,6 
 
33) pH = 9,08 (∆pH = 0,16) 
 
34) 
a) solução ácida 
b) solução básica 
c) solução básica 
d) solução neutra 
 
35) 
a) pH = 7,9 
b) pH = 5,1 
c) pH = 11,7 
d) pH = 10,8 
 
36) KaHNO2 = 5,01 x 10
-4 
 
37) pH = 4,34 
 
38) KbB = 5,4 x 10
-7 
 
39) 
a) pH neutro 
b) pH = 12,5 
c) pH = 1,3 
d) pH = 1,6 
 
40) 
a) pH = 2,59 
b) pH = 4,35 
c) pH = 8,35 
d) pH = 3,85 
e) pH = 1,59