2b - Respostas dos exercícios de Equilíbrio de Solubilidade 30 10 2019

Prévia do material em texto

QUI01009 - QUIMICA FUNDAMENTAL A 
 
Respostas dos exercícios de Equilíbrio de Solubilidade: 
1) 
a) Kps = [Ag
+] [CN–] 
b) Kps= [Ni
2+] [CO3
2–] 
c) Kps = [Au
3+] [Br–]3 
d) Kps= [Pb
2+] [SO4
2–] 
e) Kps= [Ba
2+] [F–]2 
f) Kps = [Ag
+]3 [PO4
3–] 
 
2) Kps (Pb(IO3)2) = 2,56 x 10
–13 
 
3) solubilidade (s) = 8,98 x 10–4 mol L-1 
 
4) 
a) em água, solubilidade (Mg(OH)2) = 1,22 x 10
–4 mol L-1 
b) em solução com pH = 12,00, solubilidade = 7,1 x 10–8 mol L-1 
 
5) 
a) em água, solubilidade = 1,92 x 10–3 g L-1 
b) em solução de NaCl, solubilidade = 2,58 x 10–7 g L-1 
 
6) Q = 1,92 x 10–5 > Kps, haverá precipitação 
 
7) solubilidade (CaCO3) = 6,71 x 10
–3 g L-1 (6,71 x 10–5 mol L-1); solubilidade 
(Ag2CO3) = 1,26 x 10
–4 mol L-1 (3,49 x 10–2 g L-1). O carbonato de prata é 
mais solúvel. 
 
8) 
a) em água, solubilidade (AuCl3) = 1,0 x 10
–4 g L-1 
b) em solução de cloreto de zinco, solubilidade (AuCl3) = 1,1 x 10
–11 g L-1 
 
9) Para uma solução 0,10 mol L-1 de Cr(OH)3 é necessário dissolver 10,3 g 
por litro de solução. Mas, os cálculos de solubilidade mostram que a massa 
máxima que se dissolve é 2,1 x 10-7 g (muito abaixo do necessário). 
 
10) Haverá precipitação de BaSO4 (Q > Kps)