LISTA Tabela Periódica 15 02 2019

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QUI01009 - QUIMICA FUNDAMENTAL A 
 
 
Exercícios Tabela Periódica e Propriedades Periódicas 
 
1) Explique o conceito de Carga Nuclear Efetiva. 
 
2) Explique o que você entende por Blindagem da Carga Nuclear ou 
simplesmente Efeito de Blindagem. 
 
3) (a) Discuta o conceito de raio atômico, levando em consideração que um 
orbital não tem um contorno bem definido, e como ele é determinado. 
(b) Como varia o raio atômico ao longo da Tabela Periódica? 
(c) Explique a razão desse padrão de variação. 
 
4) Organize os seguintes elementos em ordem crescente de tamanho: Al, B 
C, K, e Na. (Tente fazer isto sem consultar uma tabela de raio atômico. 
Posteriormente confira a sua resposta com a tabela) 
 
5) (a) Por que o raio de Li+ é tão menor que o raio de Li? 
(b) Por que o raio de F– é tão maior que o raio de F? 
 
6) As seguintes partículas são isoeletrônicas, isto é, elas têm a mesma 
configuração eletrônica. Coloque-as em ordem decrescente de raio: Ne, F–, 
Na+, O2–, Mg2+. 
 
7) (a) Explique o que se entende por energia de ionização 
(b) Como varia a energia de ionização ao longo da Tabela Periódica? 
(c) Explique a razão desse padrão de variação. 
 
8) Procure na bibliografia indicada os valores para o raio atômico e a energia 
de ionização (EI) para os elementos do grupo 1. 
(a) Usando estes valores, mostre como o raio atômico influencia os 
valores da energia de ionização. 
(b) Usando os valores da energia de ionização (EI) para o elemento 
potássio (K) explique por que a 2ª EI é quase oito vezes maior do que a 1ª EI. 
 
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9) Ordene as seguintes energias de ionização, do menor ao maior valor. 
Explique a sua resposta. 
(a) 1ª EI do Be 
(b) 1ª EI do Li 
(c) 2ª EI do Be 
(d) 2ª EI do Na 
(e) 1ª EI do K. 
 
10) (a) Explique o que se entende por afinidade eletrônica. 
(b) Como varia a afinidade eletrônica ao longo da Tabela Periódica? 
(c) Explique a razão desse padrão de variação. 
 
11) Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria 
ter maior afinidade eletrônica e explique por que: 
(a) Br e I 
(b) Li e F 
(c) F e Ne. 
 
12) Responda e explique o seu raciocínio às seguintes perguntas sobre os 
elementos A e B, que apresentam as configurações eletrônicas mostradas 
abaixo: 
A = [Kr] 5s1 B = [Ar] 3d10 4s2 4p4 
 
(a) O elemento A é um metal, metaloide ou um não metal? 
(b) Qual elemento tem maior energia de ionização? 
(c) Qual dos elementos possui a afinidade eletrônica mais negativa? 
(d) Qual dos elementos possui o raio atômico maior? 
 
13) A configuração eletrônica de um elemento é dada a seguir: 
[Ar] ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑↓ 
 3d 4s 
(a) O elemento é um metal, um elemento do grupo principal, um metal de 
 
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transição, um lantanoide ou um actinoide? 
(b) Em que grupo e período da Tabela Periódica o elemento se encontra? 
(c) Qual a identidade do elemento? 
 
14) Em geral, a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita ao 
longo de um dado período. O alumínio, contudo, tem uma energia de 
ionização menor do que a do magnésio. Explique. 
 
15) Dois átomos têm configurações eletrônicas 1s22s22p6 e 1s22s22p63s1. A 
primeira energia de ionização de um deles é 2080 kJ/mol, e a do outro é 496 
kJ/mol. Relacione cada energia de ionização a uma das configurações 
eletrônicas fornecidas. Justifique sua escolha. 
 
16) Embora a tendência geral na Tabela Periódica seja de as primeiras 
energias de ionização aumentarem da esquerda para a direita, há algumas 
irregularidades. Além daquelas entre os elementos dos Grupos 2 e 3 no 
mesmo período, observa-se também este comportamento entre os elementos 
dos Grupos 15 e 16 (por exemplo, N e O e entre o S e o P). Explique a razão 
dessas observações. 
 
17) Utilizando apenas uma tabela periódica simples, arranje os elementos 
seguintes em ordem decrescente de eletronegatividades relativas (as 
maiores antes): alumínio, cloro, fósforo, magnésio, sódio.